高一化学试卷2017高一中考上期.doc

萃文中学2017-2018学年上学期期中考试试卷高一化学本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为90分钟.（请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，请把卷非选择题答案填写在答题卡相应位置,否则不得分。）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39第卷（选择题 共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、三氯化铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 葡萄糖、油脂都属于有机化物A B C D 2下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.3提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸4研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（青菜含有维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜下面有关解释不正确的应该是（ ）A青菜中含有多种维生素 B维生素C具有还原性C此致人中毒过程中砷发生还原反应 D此致人中毒过程中砒霜是氧化产物5下列物质分类正确的是( )AAgCl难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CP2O5能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物DNaHSO4能电离出H+，不属于盐6“纳米材料”是粒子直径为l100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D7下列溶液中Cl浓度最小的是A100mL 2mol/L MgCl2溶液 B800mL 2.5mol/L NaCl溶液C500mL 5mol/L KCl溶液 D450mL 1mol/L AlCl3溶液8可以说明溶液中大量存在co32-的理由是（ ）A加入硝酸银溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C加入氯化镁溶液时有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀溶解，且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀溶解，且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体9下列有关物质的量的说法，错误的是A1摩尔CO2气体都含有6021023个CO2分子B0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子10. 在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A等于100mL B小于100mL C大于100mL D不可确定11下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体A B C D12. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色13. 下列电离方程式错误的是A . NaHCO3 = Na + H + CO32 B. NaHSO4 = Na + H + SO42 C . MgCl2 = Mg2 + 2Cl D. Ba(OH)2 = Ba2 + 2OH14能用离子方程式OH-H+ H2O表示的反应是A稀盐酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀硫酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 15已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应不能发生的是 A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42 + 4H+ + 2Fe2+B2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC2Br+SO42+4H+ = SO2+ Br2 + 2H2OD2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I216. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-17. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象第II卷（非选择题 共49分）二、填空题18. （10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。 （2）甲接着向那支试管内依次加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、 。 （3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 （填“对”或“不对”），理由是 。19（13分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 5.4mol/L的稀硫酸。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_ （2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸_mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 、 、 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ 定容的正确操作是 （3）乙：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 20.（12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目: 3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O此反应中，还原剂是 ， 氧化剂是 ； 元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是 根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： 21（14分）现有某XY3气体a g ，它的摩尔质量为b gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_ （2）该气体所含原子总数为_ 个 （3）该气体在标准状况下的体积为_（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ ；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为 _（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为_萃文中学2017-2018学年上学期期中考试参考答案高一化学一、选择题 CADDC BBCCB ACABC CD二、填空题18.（10分） (1)CuSO4 (2) Na2CO3、Na2SO4 (3)不对; 因为加氯化钡时引入Cl-,所以无法确定是否含NaCl。19（13分）（1） （2分，错排不得分）（2）30 （2分） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分,每个1分）； 检查是否漏水（2分）； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。 （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（2分）20. （12分）3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（不标失去和得到的不得分）Cu（2分）、 NO3-（2分） N（2分） 反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）CuO+H2 D Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）21（14分）（1）a/bmol (2分) （2）4aNA/b （2分）（3）22.4a/bL (2分，) （4）a/(a+1000) (2分，)（5）a/bV molL -1 (2分，) a/2bV molL -1(2分，)（6） 8a/bmol (2分，)