2012届高三一模汇编——卤素.doc

2012届高三一模汇编——卤素
一、闸北（8B 18CD）
8．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol
C．氯元素的摩尔质量是aNA
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个
18．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是
A．加入浓硫酸后常压蒸馏 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏 D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口

同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

氟化物
AF
BF2
DF4
熔点/K
1266
1534
183

23．A原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
24．元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ；
25．解释上表中氟化物熔点差异的原因： ；
26．在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___ ____（填离子符号）。
23、11 ； 4 （各1分，共2分）
24、AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH— （2分）
25、NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）
26、HCl Na+ > Mg2+ > Al3+ （各1分，共2分）

二、杨浦
氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。根据题意完成下列计算：
57．实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。
工业上可用SO2 还原KClO3来制备该氧化物。要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为 L。
58．取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I—+H2O→I2+2OH—+O2 ；I2+2S2O32—→2I—+S2O62—）
计算： ①氧气的体积分数。
②该混合气体在标准状况下的密度。
0
1
3
5
7
3
6
n× 0.01
（含碘物质）
n×0.01
(KBrO3)
59．溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br－或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。
（已知：酸性条件下2IO3－+10Br－+12H+ →I2 + 5Br2+6H2O
酸性条件下2BrO3－+I2→2IO3－+Br2；
同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）
计算：
①当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。
②当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时，加入的KBrO3物质的量。
60．把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。
57．ClO2 1.12 58． ①97% （2分） ②1.47g/L（2分）
59． ①0.005mol或0.042mol（4分）
②0.036mol（3分）
60．（3分） 0
1
3
5
7
3
6
n× 0.01
（含碘物质）
n×0.01
(KBrO3)
1.2
7.2

三、徐汇（15C）
15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaClO3、NaClO4[ B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3 D．NaCl、NaClO
四、松江（12A 18BC 22CD）
12．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是
A．HClO的漂白性 B．HClO的不稳定性
C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性
18．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是
A．红色溶液很快褪色 B．红色溶液不褪色
C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有气泡产生
22．将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.60

五、青浦（5D 10B 18BC）
5．下列叙述正确的是 (　　)
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
10．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯， ②固定铁圈位置， ③放上蒸发皿，④加热搅拌， ⑤停止加热、余热蒸干，
其正确的操作顺序为 （ ）
　　 A．②③④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
18．下列变化规律中正确的是 （ ）
A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由小到大
D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

六、普陀（4C）
4、利用海水资源能达到相关目标的是
A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 　B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

（实验题）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤6
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中
步骤5
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约50mL溶液
步骤7
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤1
组装仪器，检查气密性
步骤2
准确称取样品（约0.3g），加入约90mL水溶解
步骤3
准确量取24.00mL，0.1000 mol·L－1H2SO4 （aq）于锥形瓶中
步骤4
向蒸馏烧瓶中加入15 mL3 mol·L－1NaOH(aq)

43、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
45、必须重复实验2~3次，其原因是 。
46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验的相对误差为 。
41．氨气与浓盐酸反应放出热量 (2分) 42．冷却结晶 、冰水洗涤(1分1答，共2分)
43．滴定管 (1分) 　44．1、5、6 (1分1答，共3分)
45．使实验结果准确（减少实验误差）(2分) 46．-3.16% (2分)
七、浦东（6C 8C 12B 15B）
6．下列对物质用途的描述中，错误的是
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂
8．下列有关物质结构的说法中正确的是
A．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力
B．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子
C．NaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏
D．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
12．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I－，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是
A．Mg2＋ B．Al3＋ C． SO42－ D．I－
15．下列实验现象预测错误的是

A．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
B．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

根据题意完成下列填空：
41．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
42．氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。
43．HCl合成反应中保持过量的气体是____；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。
44．利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。
45．检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。
46．为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：
实验次数
待测液体积（mL）
标准盐酸溶液体积（mL）
1
20.00
21.32
2
20.00
19.45
3
20.00
19.35
他测得的上述产品中NaOH的纯度为____________（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_______________。
41．2NaCl＋2 H2O2NaOH＋H2↑＋O2↑。
42．阴。沸点低（易液化）。 43．氢气；苍白色火焰。44．充分利用能量（合理就给分）。
45． 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
46．97.00%；-2.02%。

八、闵行（5B 14A 20BD）
5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
20．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
HIO3
＋
＋
＋
27．向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
28．将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
29．为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 。
30．在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
27．I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl
28．HBrO3>Cl2>HIO3
29．取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+。（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验）
30．1.2mol/L

九、宝山
26. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是D。（选填字母编号）
a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有
m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。
27. 该反应的还原剂的化学式为___________________。
28. 配平上述化学方程式（用化学式表示）：
29. 若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。
30. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX + Yn + H2O →
27. I2 28. I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl 29. 4
30.
实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
35. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。
36. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________（选填字母编号）的净化装置。
a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液
37. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。
38. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。

39. 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，
右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的
操作是__________（填写实验操作名称）。

40. 实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是
________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为
________________________________________________。
35. 分液漏斗、浓盐酸 36. b 37. Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
38. 反应的温度不同、反应物浓度不同 39. M；过滤
40. 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。

十、长宁
18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( BC )
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B． x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D． x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（要求写出两条）。
43.滤渣I的主要成分是 。
Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3 →Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
42升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
43. Fe(OH)3 Al(OH)3 44.在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
45.降温前溶液中NaCl已达饱和，降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

十一、崇明
12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl和SO的速率如下图所示。关于该反应的叙述错误的是（　D　）
v
t
A．氯酸根的氧化性强于硫酸根
B．该反应的速率可能与氢离子浓度有关
C．反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小
D．该反应的离子方程式为：ClO+3HSO+3OH→3SO+Cl+3H2O
粗MnO2
样品
滤液
MnO2
Cl2
含NaClO3
的固体
②加NaClO3
溶液
CO2
滤液
MnO2
①加稀H2SO4
③通入热
NaOH溶液中
蒸发
过滤
过滤
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性
学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

41、第①步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有 。
A、容量瓶 B、烧杯 C、烧瓶 D、锥形瓶
42、第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 　　 （写化学式）转化为可溶性物质。
43、第②步反应的离子方程式：
□ +□ClO3－+□ →□MnO2+□Cl2↑+□ 。
44、第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 　 　 。
45、实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：
3Cl2 +6NaOH →NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次为 　　 、 　　 、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：
温 度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
NaCl 溶解度(克/100克水)
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NaClO3溶解度(克/100克水)
79.6
95.4
115.0
137.0
184.0
46、若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到
0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。（Mn:55）
41、B 42、MnO MnCO3 43、5Mn2++2ClO3―+4H2O →5MnO2+Cl2↑+8H＋
44、蒸发皿、玻璃棒；45、蒸发浓缩、冷却结晶 46、0.02

十二、奉贤(13B 19AB)
13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应
D.右图所示转化反应都是氧化还原反应
19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的
分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，
遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A．S2C12晶体中不存在离子键
B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2C12在熔融状态下能导电
D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 +O2 + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________
28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。
29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。
30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（ ）
A．Cl2过量 B．NaOH过量 C．恰好反应 D．无法确定
27．2:3 28．K2MnF6 -1价F 29．0.5mol 阳极 30．B
碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食
盐中应含40～50mg碘酸钾（I：127）
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O  6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

41、④的操作名称可能是___________________________。
42、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是___________________；
43、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出___________，排出该物质的原因为__________________________________________________；
44、X的化学式为                      写出用试剂X调节pH的化学方程式__________________
45、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________________________________；
46、已知：IO3－＋I－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－ → 2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol·L-1碘水10.0mL恰好反应完全。
Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是_______________________________________。
Ⅱ配平方程式 ： ___IO3－＋___I－＋___H＋ → __I2＋___H2O
III根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示） ______mg/kg。
41．（蒸发浓缩）冷却结晶42． 碘酸钾与氢碘酸反应产生碘，减少碘酸钾产量
43．氯气 防止碘酸钾被氯气氧化减少产量(或生成KI04, 影响碘酸钾的质量)
44．KOH （或K2CO3） KH（IO3）2+KOH→KIO3+H2O (或2KH（IO3）2+ K2CO3→4KIO3+H2O +CO2↑) 45．漏斗、玻璃棒、烧杯
46．I最后滴入一滴碘液产生蓝色且30s不褪色
II 1 IO3－＋5 I－＋6 H＋ → 3 I2＋3 H2O III 2140/w （2分）

十三、虹口（5A 18AB 19AB 20BC 21AD）
5. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量
A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质
18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性
19. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是
A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H2
20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B. 结合H+ 的能力：ClO—＞HCO3—＞F—
C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
ClO— + CO2 + H2O → HCO3— + HClO
D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
CO32— + 2HF → 2F— + H2O + CO2↑
化学式
电离常数
HF
Ki=3.5×10-4
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
HClO
Ki=3.2×10-8

21. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是

氨碱法
联合制碱法
A.
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B.
副产物
氯化钙
氯化铵
C.
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D.
评价
原料易得；设备复杂；能耗高
原料利用率高；废弃物少
22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2 D. SO2和H2S

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

35. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
36. 装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
37. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
38. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
39. 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
40. 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
57. PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。（P：31）
X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。
58. PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_____（保留4位有效数字）。
59. 已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl；PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：
（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；
（2）滤液中溶质的物质的量浓度。
60. 当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：

已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。
现有120 mol PCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl