化学冬令营试题(全国).doc

2004年冬令营化学试题（全国）
2004．2．
（一）基本概念部分（20分）
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成以下填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是：

（2）Fe2S3与O2反应生成S的反应方程式是：

（3）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 __________________mol（用含n的代数式表示）
（4）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是
.
（5）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的至少两种重要用途）。
（6）合成氨的反应是在高温、高压、催化剂的条件下进行的，试用化学原理来叙述分别采取这三种措施的理由。

（7）合成氨的反应为一个不完全的反应，即经过反应釜或反应容器出来的是H2(g)、N2(g)和NH3(g)的混合气体，试设计一种可行的方案，既可以使产物NH3(g)与反应物H2(g)、N2(g)分离，又可循环利用N2(g)和H2(g)。并说明理论依据。

（二）元素性质部分（35分）
1． I原子的核电荷数为53，给出该原子的核外电子排布
其中最内层电子为 ，最外层电子为 ，次外层电子为 ，可能显示的氧化态为 ；
2． 分别举出含I原子的物质作为沉淀剂、作为氧化剂或还原剂以及作为酸的反应的例子，并配平相应的反应方程式：

3． 给出IO3-的结构示意图，在IO3-中I的氧化态（或化合价）为多少？从共价键的成键原则及结构稳定性的角度判断IO3-与IO-的稳定性，并说明理由。

4． 配平反应：
5． 上述产物中的I2在水中的溶解度很小，在水中呈现的颜色为 ，而在 的溶解度会增大，其颜色转为 ，这种现象的原因是的 ；
6． 往含I-的溶液中加入Cu2+溶液，产物是什么？写出并配平反应方程式：

从氧化还原反应的原理和原电池的概念出发，该反应中可以充当原电池正极的物质是
，充当负极的物质是 ；
7．AgI为一种 物质，在含此物质的溶液中加入 或采取 措施,可使AgI产生沉降；
8.若有Br、Cl元素的-1价离子Br-、Cl-与I-离子共存于溶液中，如何鉴定这种离子，请写出相关的步骤及反应方程式。

9.AgI明显溶于NaCN溶液中,但向Ag(CN)2-溶液加入盐酸,却能生成白色AgI沉淀.这是否互相矛盾?请写出有关反应的化学方程式，并解释以上现象。

（四）计算题（10分）
1.R是一种金属（没有可变价态），在其形成的氧化物中含氧47.06％。当0.4molR与足量稀硫酸反应，放出的气体经干燥后通过100克灼热的氧化铜，测得反应中气体的利用率为50%，反应后称得残余固体质量为95.2克，求R的原子量。
（原子量：Cu,64；O,16）

2．现有含FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4 的混合物样品14.84克，把它配成100毫升溶液，在此溶液中加入铜粉1.02克，充分反应后，将不溶物过滤出来，洗净、烘干后称得质量为0.54克。在滤液中又加入足量的铁粉，充分反应后将不溶物过滤出来，并用盐酸反复洗涤，用清水洗净后烘干，称得质量为0.96克。（原子量：Fe,56；S,32；O,16；Cu,64）试回答：
（1）混合物中FeSO4的百分含量；
（2）假设两次过滤时滤液都没有损失，体积仍为100毫升，那么该滤液最终的摩尔浓度为多少？1mol/L

（五）有机化学部分（35分）
一、 选择题（4分）
1． 用水就能够鉴别的一组化合物是
A. 苯，乙酸，四氯化碳 B. 乙醇，乙醛，乙酸
C. 乙醛，乙二醇，硝基苯 D. 苯酚，乙醇，甘油
2． 下列物质中，在氢氧化钠溶液中加热不发生水解反应的是
A. B. C. D.
3． 化合物 与下列那个试剂反应可制得丙酮
A. ①B2H6/②H2O2-OH— B. HgSO4/H2SO4-H2O
C. H2O-OH— D. ①O3/②Zn-H2O
4． 生漆的主要成分能够溶解于有机溶剂中，在空气中干燥为黑色漆膜，它不具有的化学性质是
A. 可以燃烧，与Na反应放出氢气 B. 与FeCl3溶液反应显色，与NaOH溶液互溶
C. 与苯相比更容易发生环上的溴代反应 D. 含有羟基，与醇一样能发生分子内脱水

二、 用化学方法鉴别下列各组化合物（6分）
1. ，，

2. ，，

三、 完成反应式（8分）
1.

2.

四、 设计下列化合物的合成路线（10分）
1. (可以加入适当的无机试剂)

2. 用苯酚和CH3CH2Cl作为原料，加入合适的无机试剂，合成

五、 问答题（7分）
1. 需要合成乙基叔丁基醚，你选择下列哪两种化合物作为原料？为什么？
A. B.
C. D.

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