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2012届高考第一轮总复习满分训练
第5章 第二节
一、选择题
1．下列说法正确的是 (　　)
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．Na＋的半径大于F－的半径
C．F－、Na＋、Al3＋、Cl－与Ne原子具有相同电子层结构
D．NH和H3O＋具有相同的质子数和电子数
答案：D
2．(2008·江苏高考)下列排列顺序正确的是 (　　)
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③　　　　　　　　　 B．②④
C．①④ D．②③
答案：B
3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　)
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案：D
4．(2009·湖北重点中学模拟)X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋、M2＋>X＋。下列比较中正确的是
(　　)
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
答案：B
5．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
(　　)
A．原子半径：A<B<C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
答案：D
6．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是 (　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
答案：D
7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是 (　　)
①a－b＝n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．②③ B．③
C．①②③④ D．①②③
答案：A
8．(2009·衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为 (　　)
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Cl－>Br－
⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F除外)；③、⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为Br－>Cl－。
答案：C
9．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 (　　)
A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质
B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定
C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高
D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
答案：B
10．(2008·广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 (　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。
答案：B
11．(2008·广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显＋3价，原子半径较略小，所以M为Al； R、T均有－2价，R还有＋6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。H2O＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al2O3，具有两性；L2＋(Mg2＋)与R2－(S2－)的核外电子数不相等。
答案：C
12．(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 (　　)
A．K2S B．Na2S
C．Na2O D．KCl
解析：S元素的最高正价是＋6，最低负价是－2，绝对值之差是4，与S2－电子层结构相同的是K＋。
答案：A
13．(2008·广东梅州3月)下列各组物质的性质比较，正确的是 (　　)
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
解析：A项应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；B项应为HF＞H2O＞H2S；C项应为NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2。
答案：D
14．(江苏省扬州中学2008～2009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 (　　)
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物
解析：若n＝1，则最外层电子数为3，不存在；若n＝2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n2－1的即为氮元素；若n＝3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n2－1的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO3或者KClO3，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反应，如3Mg＋N2===Mg3N2、Mg＋Cl2===MgCl2，D项正确。
答案：A
15．(2009·山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 (　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：A项如碘元素可形成FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C项如Li＋、Be2＋为2电子。
答案：B
16．(2009·北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　)
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
解析：W为氯元素(Cl)，X为氟元素(F)，Y为铝元素(Al)，Z为钠元素(Na)，则B项：因HF分子间有氢键，沸点HF>HCl，D项：原子半径符合，而离子半径应为F－>Na＋>Al3＋。
答案：B
17．(2009·江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：据“X的原子半径最小”可知X为H元素；据“Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知Y原子结构示意图为，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，所以R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于8＋16＝24，所以Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O2－、Na＋、Al3＋的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素可以形成化合物H2O2；C项中氢化物的热稳定性H2O>H2S；D项中W对应的Al(OH)3为两性氢氧化物。
答案：C
二、非选择题
18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________；D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________。
解析：(1)观察框图，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O反应。
(2)①18电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B＞C。
(3)按C、H、O、F替换即可。
答案：(1) 或H—F　H∶∶H
(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－　S2－(或HS－)
(3)CH3—CH3，CH3—OH，CH3—F
19．(2009·天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
________________________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) ________。
a．MnO2　　b．FeCl3　　c．Na2SO3　　d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________，
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
________________________________________________________________________。
解析：据元素的位置可知，①～⑧元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框图可确定N为Al2O3，Z为Al(OH)3。M应为NH4Cl，则X、Y为AlCl3、NH3·H2O，为使NH4Cl中由NH4Cl电离出的c(NH)＝c(Cl－)可加入NH3·H2O(Y)至溶液pH等于7。
答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Na＋[∶‖H]－(或Na＋[∶∶∶]－)
(4)a、b　(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　溶液的pH等于7
20．(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为__________________________________________________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q________(填“强于”或“弱于”)W。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
解析：由信息可知，T为第3周期ⅢA族元素，即为Al：，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①
Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－b kJ/mol，……②
则反应4Al(s)＋3CO2(g)===3C(s)＋2Al2O3(s)为ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。
答案：(1)　(2)弱于
(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)NaNO2
(6)(3a－4b) kJ·mol－1
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