资源描述
第一卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Si－28 P－31
S－32 K－39 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
2．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OH－ D．OD－
3．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3 +3C1O－+ 4OH－= 2FeO42－+ 3Cl－ + 5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大
B．每生成l mol Na2FeO4，转移3 mol电子
C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质
D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质
5．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．淀粉
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑
电解
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH—
7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
8．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．22.4 L N2中所含的共用电子对的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA
D．78gNa2O2中含有的离子数为4NA
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI++OH—
B．I(NO3)3晶体中含有I 3+离子
C．化合物HIO4具有酸性
D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
10．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
12．按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸
C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数
13．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
电解
14．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
16．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0
下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四
A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行
第二卷（非选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。
2mL 5%
H2O2(aq)
5滴 0.1mol/L
FeCl3(aq)
5滴 0.1mol/L
CuSO4(aq)
图一 图二
⑵检查图二装置气密性的方法是
。图二所示实验中需测量的数据是 。
18．(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；
……
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是： ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19.（8分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。
(H)
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
13.6
35.1
……
……
……
……
……
(F)
17.4
34.9
……
……
……
……
……
(Ne)
21.6
41.6
……
……
……
……
……
⑴每组数据可能是该元素的 。
A．原子得到电子所放出的能量 B．单质在不同条件下的熔、沸点
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径大小
⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。
⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中 。
20．（10分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：
O2
O2
G
F
②
①
I
D
E
G
A
I
A
B
C
F
J
F
F
⑴工业生产中实现“D+O2 → E”转化的设备是 。
⑵反应①的离子方程式为 。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
Mg
Al
1mol/LNaOH溶液
⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有 等优异性能。
⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是 。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的极反应式______________________。
⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）医学研究成果显示，从八角茴香中提取到的莽草酸具有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。
请回答下列问题：
⑴观察右图分子结构模型，写出莽草酸分子中能发生取代反应的官能团的名称_____________________。
⑵莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为188的酯类物质。A的结构简式为_____________。
⑶莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物
质的结构简式 。
⑷环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5molH2。试写出符合上述条件的有机物B的结构简式________________________(写一种)。
H [ O(CH2)4OOC CO ] n OH
23．(10分) 生产工程塑料PBT( ）的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。
HCHO
电石
A
F
D
G
B
C
E
PBT
C4H6
C4H10Br2
H2
Na
HCl
双聚
①
②
③
④
⑤
请你结合下列所给有关信息，回答问题。
Ⅰ．CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1∶1加成可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。
一定条件
Ⅱ．2R－Cl＋2Na R－R＋2NaCl
Ⅲ．
Ⅳ．
⑴写出E和F的结构简式： 、 。
⑵写出反应⑤的化学反应方程式： 。
⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
反应物
反应条件
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
反应物
反应条件
反应物
反应条件
B C …… G
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是由小苏打与一种有机酸式盐（不含结晶水）等物质的量混合物而成。
取一定量发酵粉溶于足量水中，两种酸式盐恰好完全反应，生成标准状况下的二氧化碳气体4.48L，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R，其质量为42g。对此正盐进行下列实验：①用洁净的铂丝蘸取少许R，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰；②经过元素分析仪测定，R中的碳、氢、氧的质量分数分别为22.86%、1.90%、45.71%；③光谱分析可知R中含有两个羟基，且不含亚甲基（CH2）。
试回答下列问题：
⑴正盐R中所含的金属元素是 ，R的物质的量为 。
⑵发酵粉中有机酸式盐的结构简式为 。
25．（10分）工业生产粗硅的主要原理为：SiO2 + 2C Si(粗) +2CO↑
⑴若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
⑵工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：
Si(粗) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl
若上述反应中Si(粗) 和SiCl4的利用率均为80％，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
⑶工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
反应②
反应①
粗硅
HCl
纯硅
HCl
H2
H2
反应①：Si(粗) + 3HCl(g) SiHCl3(l) + H2(g)
反应②：SiHCl3 + H2 Si(纯) + 3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75％，反应②中和H2的利用率为80％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是多少？
[参考答案]
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．AB 10．BC 11．B 12．D 13．A 14．C 15．AC 16．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 ⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（每小题2分 共10分）
18．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+
⑵①BaCl2溶液、稀盐酸
⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN－ = Fe(SCN)3 + 3OH－
⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性 （每空2分 共12分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19.⑴C
⑵稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子 ＞
⑶原子核外电子是分层排布的 (每空2分，共8分)
20．⑴接触室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—
⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol
⑸ (每空2分，共10分)
五、（本题包括1小题，共10分）
21．⑴密度小、强度大
⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2 ②Al+4OH――3e-＝AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e－=4OH－
⑶12mol/L (每空2分，共10分)
六、（本题包括2小题，共18分）
22．⑴羧基、羟基 ⑵CH3OH ⑶
（4）等（每空2分，共8分）
23．⑴nHOOC COOH→
nHO (CH2)4OH +
H [ O(CH2)4OOC CO ] nOH + (2n－1)H2O
CH2=CHCl HOCH2C≡CCH2OH （4分）
⑵
（2分）
Br2
CCl4
Pd、H2SO4
H2
⑶ CH≡CCH=CH2 CH2=CHCH=CH2
H2O
NaOH
Ni、△
H2
CH2BrCH=CHCH2Br Br(CH2)4Br HO(CH2)4OH （4分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．⑴Na、K两种元素（2分） 0.2mol（3分）
⑵HOOCCHOHCHOHCOOK （3分）
25．⑴1∶2 （3分）
⑵设需纯度为75%石英沙m。据题意有下列关系式：
SiO2 ~ Si(粗) ~ SiCl4 ~ Si(纯)
60吨 28吨
m×75%×（1—10%）×80%×80% 25.2
m×75%×（1—10%）×80%×80%∶25.2＝60∶28
得m＝125吨 （4分）
或由Si守恒有：
得m＝125吨
⑶设每轮生产投入的粗硅中含1molSi，则由反应①有：
损耗HCl物质的量为4mol，生成H2物质的量为1mol
由反应②有：损耗H2物质的量为1.25mol，生成HCl物质的量为3mol
则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为
（4 mol―3 mol）∶（1.25mol―1mol）＝4∶1 （3分）
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