【中国好题源】人教必修二1.1元素周期表.doc

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元素周期表的应用
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 .K—39 Fe—56
一、选择题
1．根据元素周期表知识，下面对铯的结构和性质的判断，错误的是（ ）。
①与水反应不比钠剧烈 ②原子半径比钠大 ③其氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳
④最高价氧化物水化物的碱性比钾的要强 ⑤可以从硫酸铜溶液中置换出铜
A．只有① B．③和⑤ C．②和③ D．①和⑤
1.D 解析：钠和铯位于元素周期表的VIA主族，且钠的原子序数要比铯要小，所以铯的金属性要比钠要强，所以①错误，④正确；铯的的原子半径要比钠的要大，②正确；根据同主族元素在性质上具有相似性，所以③正确，⑤错误（首先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应）
2．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
1.D 解析：钠和铯位于元素周期表的VIA主族，且钠的原子序数要比铯要小，所以铯的金属性要比钠要强，所以①错误，④正确；铯的的原子半径要比钠的要大，②正确；根据同主族元素在性质上具有相似性，所以③正确，⑤错误（首先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应）
3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）。
A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C．如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强
D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
3.B 解析：根据条件，X的原子序数小于Y。若X、Y是金属，则X的金属性强于Y，X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱；若X、Y是非金属，则Y的非金属性强于X，Y的最高价氧化物水化物的酸性强于X。
4．元素R的气态氢化物的化学式为H2R，相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述不正确的是（ ）。
A．元素R能与氧组成RO2化合物
B．化合物RO2在反应中既可做氧化剂，也可做还原剂
C．化合物H2R不能燃烧，也不分解
D．H2RO3在离子方程式中要写成分子式
4．D 解析：R的最高价氧化物是RO3，（2+M）：（48+M）=1：2.35，则M=32，所以应为S元素。则C项错，因为H2S既能燃烧（），受热易分解（）。
5．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（ ）
①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多
A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以
5．D 解析：①中，2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+,但金属性Fe >Cu；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲的原子吸引电子能力大，难失电子；④元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目多少无关，如金属性Na>Mg>Al，而参加反应时分别变为Na+、Mg2+、Al3+，失电子数目从少到多。
6．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数X>Y>W>Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6 D．HW是热稳定性最强的氢化物
6．D 解析：已知为短周期元素，由最高正价或最低负价，结合原子半径等条件，利用周期律可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。
A
B
C
D
E
7．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图，下列说法中正确的是（ ）。
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2
②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为碱
③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A．①④　　 B．①②　　 C．①③　　 D．③④
7．A 解析：①正确，若E最高价+7价，说明为卤素，那么D就是氧族元素，最外层是6个电子，负化合价可以是-2价。②不正确，A对应的碱是强碱，而A后的B的金属性减弱，所以B对应的碱可能为强碱，也可能为中强碱或是弱碱。③不正确，D对应的酸是强酸，若E 也是主族元素的话，E对应酸的酸性应该强于D的，就成立，但是E 有可能为稀有气体元素，即D有可能为卤素。④正确，C对应的酸是强酸，E可能为非金属性很强的物质，即单质具有强的氧化性。当然E也有可能为稀有气体的元素。注意在这里没有说明都是主族元素，所以不要忽略零族元素的原子。
8．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的事实是（ ）。
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
8．A 解析：①是比较气态氢化物的稳定性，③是比较最高价氧化物水化物的酸性，④是单质间的置换反应，⑥跟同一种物质反应，另一种元素被氧化的价态，以上四点都可以来判断非金属性（氧化性，即得电子的能力）的强弱。
二、填空题（本题包括3小题，共29分）
9．（9分）元素周期表对于化学研究和指导生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来。
A
B
A
B
Ⅰ．半导体材料
①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物
Ⅰ

Ⅱ．优良的催化剂
②金属元素与非金属元素的交界处
Ⅱ

Ⅲ．制备耐高温、耐腐蚀的合金
③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素
Ⅲ

Ⅳ．地壳中含量较少的元素
④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素
Ⅳ

Ⅴ．地壳中含量较多的元素
⑤过渡元素区域
Ⅴ

Ⅵ．制备农药
⑥ⅢB～ⅣB过渡元素
Ⅵ

9．② ⑤ ⑥ ④ ③ ① 解析：①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。　　④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。
10．（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电11子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：A_______；C_______；D_______。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________；A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：___________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________。
10．（1）Na Si P （2）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] NaOH+HClO4=NaClO4+H2O （3）H3PO4＞H4SiO4 解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推为Si和P，非金属性Si<P，因此酸性H4SiO4<H3PO4。
11．（8分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
（1）A的氢化物分子式为： ，
（2）B的元素符号为： ，原子结构示意图为： ，在周期表中位于第 周期 族；
（3）C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。
（4）A、B两元素最高价氧化物水化物的化学式为 、 。
11．（1）NH3， （2）S， 3，ⅥA （3）F2，氢氟酸（4）HNO3、H2SO4。解析：我们可以设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，B的原子序数为x-7，故x+（x-9）+（x-7）=2x，解得x=16，所以ABC三种元素依次为N、S、F。
三．推断题（本题包括1小题，共11分）
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
A
DC
B
C
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，
D的单质与水反应的方程式为_ 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为　 。
12.（1） Al2O3（2） P2O5 ， 硫 ，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O　
解析：题眼是“A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子”，利用原子序数的关系，可以设C的原子序数为x，则A得原子序数为x−8，B为x−1，D为x+1，有x+（x−8）+（x−1）+（x+1） =56，解得x=16，所以C是S，B是P，A是O，D是Cl。然后从“1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2”可知E元素的最外层有3个电子，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，故E是Al。
四．综合运用（本题包括1小题，12分）
13．（12分）某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定：
(1) X元素在周期表中的位置； (2)把一小粒X元素形成的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。
13．解析及答案：解：XCl ＋AgNO3 =AgCl↓＋XNO3
n（XCl）=n（AgNO3）=1mol·L－1×20mL×10－3 L·mL－1=0.02mol,
M（XCl）=1.49g÷0.02mol=74.5 g·mol－1, Mr（XCl）=74.5, Mr（X）=39，A（X）=39, Z（X）=39－20=19,即X为K。（1）位于第四周期，IA族。 (2)钾粒在水面上剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，并发出“咝咝”的声音，甚至爆炸 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
B卷解析及答案

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