第四章电化学基础检测题.doc

第四章 电化学基础检测题
1. 下列各变化中属于原电池反应的是 （ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
2、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）
A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块
3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值如何变化 （ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
4、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
5、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是： （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小
C．电解硫酸钾溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
6、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7、关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
8、下列叙述不正确的是 （ ）
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池中电子由正极流入负极

9、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泻的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
10．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a 为负极； c、d相连时，电流方向为d ®c；a、c相连时，c极产生大量气泡; b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
（ ）
A．a b c d B．a c d b C．c a b d D． b d c a
12、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌电池，它在放电时的电极反应为
Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－，据此判断氧化银是（ ）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
13．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 （ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
14．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 （ ）
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
15. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )
A. 13 B. 12 C. 8 D. 1
16. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多
的是 （ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Mg2+
17. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是 （ ）
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极
C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
18. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 （ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
放电
充电
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是 （ ）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
21.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）
A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液
C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液
22.．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，
铁钉在逐渐生绣。
（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，
电极反应：
负极： ，
正极： 。
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，
发生的正极反应： 。
23.．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
24. 在50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化
。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式为： 。
（3）若两极均为铜片，如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g阴极上的电极反应是 。
25．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，
发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。