盐的化学性质与反应.doc

考点分析：生活中常见的盐有食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，学习他们的俗名与化学性质；复分解反应发生的条件---有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。利用复分解反应的定义判断溶液中离子的共存问题，能够发生复分解反应的不能共存。掌握常见酸根的鉴别方法。
重点：复分解反应发生的条件和常见酸、碱盐的溶解性表；
难点：根据溶解性表和复分解反应条件书写反应方程式；判断离子共存问题。
考点1．生活中常见的盐[来
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应
（1） 盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
（2）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点4．、、的检验方法
（1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。（2）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有。（3）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有。
二、能力与综合考点
考点5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：

三、创新考点
考点6．离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与，OH—与Cu2+、Fe3+，与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH—与，H+与、等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。

精选习题
一、选择题
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（    ）
A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰
2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（    ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（    ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合     B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3      B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4      D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（    ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3
6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（    ）
z + ySO4 → zSO4 + y
x + ySO4 → xSO4 + y
x + z（NO3）2 → x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y
7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（    ）
A．CO2 B．Ba（NO3）2 溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液
8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（    ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中
9．用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（    ）
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（    ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸

11．（2013•武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（　　）
A．K2SO4 、Ba（OH）2 、KCl B．MgSO4 、NaNO3 、KCl
C．Na2CO3 、KNO3 、NH4Cl D．Cu（NO3）2 、NaCl 、KNO3
12．（2013•齐齐哈尔）下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（　　）
A．K+、OH-、Na+、Cl- B．H+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- D．Ba2+、NO3-、OH-、H+
二、填空题
1．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是              ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒       （填“能”或“不能”），原因是            、               。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是                ，其反应的化学方程式为：               。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：                ，
（2）有气体生成的复分解反应：                ，
（3）有气体生成的置换反应：                   ，
（4）有固体生成的置换反应：                   ，
（5）中和反应：                
（6）化合反应：                   
（7）分解反应：                          
3．如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为          ，并写出反应①～④的化学方程式：

①                                   ②                                  
③                                 ④                                 
三、计算题
1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？

2． 氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。

四、实验题
1．某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有         ，肯定不存在的物质有          。
2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为        溶液（填化学式）。
作业布置
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（  ）。
A．醋   B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（  ）。
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
3．下列与生活相关的说法中错误的是（  ）。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（  ）。
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（  ）。
A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发
6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（  ）。
A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．盐酸 D．氯化钙溶液
7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（  ）。
A．硝酸盐都能溶于水 B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐少数溶于水 D．碱多数难溶于水
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。
10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？

11．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。