高三化学复习之弱电解质的电离平衡.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,新课标人教版2009届高三化学(huxu)第一轮复习,1/28/2025,弱电解质的电离(dinl)平衡,水溶液中的离子(lz)平衡,第一页，共40页。,练习（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭(mb)容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是,A点a的正反应速率比点b的大,B点 c处反应达到平衡,C点d(t1时刻)和点 e,(t2时刻)处n(N2)不一样,D.其他条件不变，773K,下反应至t1时刻，,n(H2)比上图中d点的值大,AD,第二页，共40页。,了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。,了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写(shxi)常见物质的电离方程式。,理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。,2008年化学科(江苏卷)课标及考试(kosh)说明,第三页，共40页。,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式(xngsh)主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。,命题(mng t)规律,考查的内容(nirng)主要有：,3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。,2、弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、比较某些物质导电性的强弱,第四页，共40页。,物质(wzh),混合物,纯净(chnjng)物,单质(dnzh),化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,第五页，共40页。,一、电解质、非电解质(fi din ji zh)的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态(zhungti)时能够导电的化合物,非电解质(fi din ji zh):,在,水溶液,中和,熔融,状态,都,不能导电的,化合物,练,习,5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,2,、NH,3,、Na,2,O溶于水可导电，所以均为电解质。,第六页，共40页。,注意(zh y),1,.单质,混合物,既不是电解质也不是非电解质,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是(b shi)电解质，因为导电的物质不是(b shi)其本身,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电(dodin),但是在融化时能导电(dodin)，也是电解质。,第七页，共40页。,不电离(dinl),共价(n ji)化合物,分子(fnz),完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，,又有分子(大部分),离子化合物、部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH,3,等,电解质、非电解质比较,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,第八页，共40页。,例：下列说法正确的是（）,A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质(fi din ji zh)。,B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。,C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。,D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。,E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,电解质溶液(rngy)导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,C,概念(ginin)辨析,第九页，共40页。,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.,a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸,22O i.硬脂酸 j.醋酸,k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝(qn yn hu hu)n.氯气,o.BaSO4,a.c.e.,i.j.k.m.,f.g.,概念(ginin)辨析,第十页，共40页。,下列关于电解质与结构关系(gun x)的叙述正确的是,CD,概念(ginin)辨析,第十一页，共40页。,(2007年高考广东)下列说法(shuf)正确的是 (),(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到,(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,体验(tyn)高考,第十二页，共40页。,二、电解质的电离(dinl)方程式书写,（1）强电解质,完全(wnqun)电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列(xili)电解质电离的方程式：,CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3,CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,部分电离，书时用“”号,注意:,（首先判断物质的类别）,强等号、弱可逆，,多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，,多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成,第十三页，共40页。,（2006全国3COOH溶液中存在如下电离平衡(pnghng):CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡(pnghng),下列叙述正确的是 (),A.加入水时,平衡(pnghng)向逆反应方向移动.,B.加入少量NaOH固体,平衡(pnghng)向正反应方向移动.,C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.,3COONa固体,平衡(pnghng)向正反应方向移动.,B,体验(tyn)高考,第十四页，共40页。,电离(dinl)平衡,：,：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率(sl)和离子重新结合成分子的速率(sl)相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离(dinl)平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有,离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,分子化,=0,逆,弱电解质的电离,三、弱电解质的电离平衡,第十五页，共40页。,弱电解质电离(dinl)的V-t图像,V电离(dinl),V结合(jih),0,t,1,t,2,V,电离,=,V,结合,平衡状态,t,V,第十六页，共40页。,（1）温度,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向(fngxing)移动。,（2）浓度,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,（3）其他因素,同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向(fngxing)移动),第十七页，共40页。,3COOH溶液(rngy)中 CH3COOH CH3COO-+H+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),导电能力,加水,升温,加,醋酸钠,加HCl,加NaOH,增大(zn d),增大(zn d),增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,第十八页，共40页。,问题(wnt)探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离(dinl)程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定(qudng),画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线,。,第十九页，共40页。,问题(wnt)探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同(b tn)？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向(dn xin)移动；自由移动的离子定向(dn xin)移动,*,升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,第二十页，共40页。,1、把0.05molNaOH固体分别加入(jir)100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水,4Cl溶液,BD,课堂练习,第二十一页，共40页。,2.一定量的盐酸(yn sun)跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸(yn sun)中加入适量的 （）,243COONa(固),BD,课堂练习,第二十二页，共40页。,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸(li sun)各50ml，试比较：,（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。,（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。,（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。,（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。,（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸(li sun)盐酸醋酸,硫酸(li sun)盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,四、强弱电解质的比较：优探P236,第二十三页，共40页。,盐酸,醋酸,硫酸,c(H,+,),c(酸),中和碱能力,与足量Zn反应产生H,2,的量,与Zn开始速率,加等量水稀释后的pH,请比较pH相同、体积相同盐酸(yn sun)、醋酸、硫酸：,盐酸=醋酸(c sun)=硫酸,盐酸(yn sun)=硫酸 醋酸,变式演练,盐酸=醋酸=硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,第二十四页，共40页。,（2007 上海化学）,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）,A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同,B100mL 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5,D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显(mngxin)减少,B,体验(tyn)高考,第二十五页，共40页。,（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡(pnghng)CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（B）,A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）,B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小,CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡(pnghng)逆向移动,D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡(pnghng)正向移动，使得c(OH)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH)减小，因此谁成为影响c(OH)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了CH3COO，使平衡(pnghng)向逆向移动；选项D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。,第二十六页，共40页。,3、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL，再分别向两烧杯中同时加入(jir)足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）,A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同,B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快,C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同,D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同,BC,思考(sko)：若将“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）,D,课堂练习：,第二十七页，共40页。,五、电离(dinl)平衡常数（K）-弱电解质电离(dinl)程度相对大小一种参数,对于一元(y yun)弱酸 HA H+A-，平衡时,K,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于(duy)一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,K,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),（2）,电离平衡常数的化学含义,：,1、计算方法：,K,值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,第二十八页，共40页。,例如:0.1mol/LH,2,S溶液中各步电离H,+,为：,H,2,S H,+,+HS,-,H,+,=110,-4,mol/L,HS,-,H,+,+S,2-,H,+,=110,-13,mol/L,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差(xin ch)105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离(dinl)平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,两点说明(shumng)：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素,K,值只随温度变化。,第二十九页，共40页。,电离(dinl)难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根(sungn)阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；,b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,第三十页，共40页。,4、下列(xili)阴离子，其中最易结合H+的是（）,A、C6H5O B、CH3COO,C、OH D、C2H5O,课堂练习,D,第三十一页，共40页。,（2007 重庆 理综卷）,用食用(shyng)白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）,A白醋中滴入石蕊试液呈红色,B白醋加入豆浆中有沉淀产生,C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,DpH试纸显示白醋的pH为23,D,体验(tyn)高考,第三十二页，共40页。,方法(fngf)四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是 。,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸(c sun)，比较同条件下的导电能力,六、验证弱电解质几种实验(shyn)方案（以醋酸为例）,醋酸,方法五：,第三十三页，共40页。,2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A、H2O,B、NaOH固体(gt)C、CH3COONa固体(gt),D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,1下列(xili)仅能在水中导电的电解质是(),A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH,A,演习(ynx)战场,第三十四页，共40页。,3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分(chngfn)反应，下列说法中，不正确的是（）,A、加水稀释后两溶液的pH不再相等,B、起始时醋酸与锌反应的速率大,C、醋酸与锌反应放出的氢气多,D、两者放出的氢气一样多,D,第三十五页，共40页。,4、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离(dinl)，已知一级电离(dinl)大于二级电离(dinl)，则c(H2A)浓度最大的是（）,2A溶液,C,第三十六页，共40页。,5、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度(nngd)的盐酸混合，下列说法中正确的是（）,A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大,B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3,C、若混合前三溶液物质的量浓度(nngd)相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3,D、若混合前三溶液物质的量浓度(nngd)相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,第三十七页，共40页。,6、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸(c sun)溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）,A、c(H+)/c(CH3COOH),B、c(CH3COO)/c(H+),C、c(CH3COOH)/c(CH3COO),D、Kw/c(H+),AD,第三十八页，共40页。,7、在 CO2 的水溶液中存在(cnzi)如下电离平衡：,H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-,采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动(),A加 NaOH B通入CO2,C降温 D加入 NaHCO3固体,D,第三十九页，共40页。,8、在一定(ydng)温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,导电能力,V,a,b,c,O,(1)“O”点导电能力(nngl)为0的理由是 。,(2)a、b、c三点(sn din)处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是,。,(4)若使c点溶液中c(Ac,-,)增大，pH也增大，可采取的措施是：,。,在O点处,醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na,2,CO,3,固体,加入Zn、Mg等金属,第四十页，共40页。,