硫酸的制备和性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫酸的制备和性质,1,2,唐高宗（650年683年）,时代，炼丹家孤刚子著的黄帝九鼎神丹,经诀卷九中有“炼石胆取精华法”，记载,了硫酸铜制取硫酸的方法。8世纪时,阿拉,伯术士贾比尔才用绿矾制得硫酸。,3,S(硫磺)H,2,SO,4,4,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,沸腾炉,：,接触室,：,吸收塔,：,工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加热,S+O,2,SO,2,5,2、与碱反应：,OH,-,+H,+,=H,2,O,3、与金属反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,4、与金属氧化物：,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,5、与盐反应：,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,稀硫酸具有酸的通性：,1、可以使紫色石蕊试液变红,2、与碱反应：,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,3、与金属反应：,Zn,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,4、与金属氧化物：H,2,SO,4,+CuO=CuSO,4,+H,2,O,稀硫酸有哪些性质,分别能与,哪类物质起作用,是什么粒子在起作用,浓硫酸有同样的性质吗?,H,2,SO,4,+B,a,Cl,2,=B,a,SO,4,+2HCl,5、与盐反应：,H,2,SO,4,+N,a,2,CO,3,=,Na,2,SO,4,+,C,O,2,+,H,2,O,6,浓硫酸的物理性质,无色粘稠的油状液体，,沸点,338,，不易挥发，,98.3%,的,H,2,SO,4,密度,1.84,gcm,3,，,与水互溶，溶于水时放出大量热。,7,对比实验1：把稀硫酸和浓硫酸分别加入胆矾中。,回顾:,8,对比实验2：把稀硫酸和浓硫酸滴加到火,柴梗上,观察现象。,9,吸水性：吸收物质中本来就有的湿存水或水蒸气,脱水性：被脱水物没有现成的水分子，将被脱水物中的氢氧元素按水的组成比脱去。,脱水性：,(C,6,H,10,O,5,),n,6nC,+,5nH,2,O,浓硫酸,由以上三个例子对比来看，浓,硫酸的吸水性和脱水性有何区别。,Cl,2,吸水性：,空气,(H,2,O),空气,Cl,2,(H,2,O),CuSO,4,.,5H,2,O,CuSO,4,浓硫酸,10,（3）写出化学反应方程式。,有Cu,2+,生成,有SO,2,生成,可能产物,品红溶液褪色,铜片逐渐溶解无色浓硫酸溶液变成蓝绿色,现象,（1）描述你观察到的现象，,（2）推测可能得到的产物，,11,金属与浓硫酸反应的规律:,绝大多数,不,Fe、Al,（1）加热条件下，浓H,2,SO,4,可以氧化,金属（除Au Pt等除外）但 产生H,2,。,（2）常温下，浓H,2,SO,4,可使 发生钝化。,（3）浓H,2,SO,4,与金属反应表现出 性和 性。,酸,氧化,12,根据浓硫酸的强氧化性分析，蔗糖脱水实验中为什么黑色固体的体积会变大，同时品红溶液褪色呢？,浓硫酸吸水放出热使蔗糖迅速脱水炭化，,脱水过程,又放出大量热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化生成了CO,2,和能使品红褪色的SO,2,气体。,问题与探究,13,H,2,SO,4,稀,：H,+,、SO,4,2-,浓,：,H,2,SO,4,酸的通性,特性,质变,浓度量变,微粒改变,14,随堂练习：,1、有气体中：H,2,、NH,3,、O,2,、CO,2,、SO,2,、H,2,S、SO,3,其中不能用浓硫酸干燥的有,。,2、在100g98%的浓硫酸中,含有硫酸,mol,含有水,mol,如果把此浓硫酸写成H,2,SO,4,nH,2,O的形式,n=,.,3、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？,（用尽可能多的方案）,15,