高中化学第二课时气体摩尔体积公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第二,学时,气,体,摩尔,体积,第1页,第1页,第二学时,气体摩尔体积,第2页,第2页,第3页,第3页,一、决定物质体积大小原因,1,物质体积影响原因,物质体积大小取决于构成该物质,、,和,2,固态或液态物质体积影响原因,固态物质或液态物质体积主要决定于,粒子数目,粒子大小,粒子间距离,粒子数目,和粒子大小,第4页,第4页,3,气态物质体积影响原因,(1),远不小于粒子,(2),同温同压下，任何气体粒子之间距离,(3),同温同压下，相同体积任何气体都含有,数目,粒子,粒子之间距离,本身直径,相同,相同,第5页,第5页,第6页,第6页,两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？,提醒：不一定，因为气体体积受温度和压强影响较大，若温度和压强不同时，体积相同两气体所含分子数不一定相同,第7页,第7页,二、气体摩尔体积,1,定义：单位,气体所占有,符号,，,单位,(,或,Lmol,1,),和,(,或,m,3,mol,1,),2,计算公式：,V,m,.,物质量,V,m,体积,L/mol,m,3,/mol,第8页,第8页,3,影响气体摩尔体积原因,(1),气体摩尔体积数值取决于气体所处,和,(2),原则情况下,(,即,),，气体摩尔体积为,.,0,和,101 kPa,温度,22.4 L/mol,压强,第9页,第9页,第10页,第10页,气体在非原则情况下气体摩尔体积一定不为,22.4,L/mol,吗？,提醒：,不一定气体在原则情况下气体摩尔体积为,22.4 L/mol,，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，因此在适当压强和温度下，气体摩尔体积也也许为,22.4 L/mol.,第11页,第11页,第12页,第12页,1,原则情况是指,25,和,101 kPa,条件下,(,),提醒：,错误，原则情况是指,0,和,101 kPa,条件,2,原则情况下，任何两种物质体积都相等，均为,22.4,L,(,),提醒：,错误，物质状态不一定都是气态,3,同温、同压下，体积相同,H,2,、,O,2,、,H,2,和,O,2,混合气,体中所含分子数相同,(,),提醒：,正确，因同温、同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子,第13页,第13页,4,气体摩尔体积为,22.4 L/mol.(,),提醒：,错误，,22.4 L/mol,是原则情况下气体摩尔体积，非原则情况下气体摩尔体积不一定是,22.4 L/mol.,5,0,、,101 kPa,和,25,、,101 kPa,两种情况下，气体摩尔,体积都为,22.4 L/mol.(,),提醒：,错误，因气体摩尔体积大小与温度、压强相关，温度越高、压强越小，,V,m,越大,.25,、,101 kPa,条件下，,V,m,24.5 L/mol.,第14页,第14页,第15页,第15页,一、气体摩尔体积,1,气体摩尔体积合用范围,气体摩尔体积合用范围是气体，能够是单一气体，也能够是混合气体，如,0.2 mol H,2,与,0.8 mol O,2,混合气体在原则情况下体积约为,22.4 L.,2,气体摩尔体积数值,在原则情况下,(0,和,101 kPa,时,),，气体摩尔体积为,22.4 L/mol,，在非原则情况下，,1 mol,气体体积也许是,22.4 L,，也也许不是,22.4 L,，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处情况,第16页,第16页,第17页,第17页,进行相关计算或判断时常出现错误：,(1),忽略物质在原则情况下状态是否是气态，如水在原则情况下为非气态，计算该条件下体积时就不能应用,22.4 L/mol.,(2),忽略气体所处状态是否是原则情况，如计算,25,，,101 kPa,下氢气体积时不能应用,22.4 L/mol.,第18页,第18页,二、阿伏加德罗定律及其推论,1,阿伏加德罗定律,(1),内容：在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含,有相同数目的粒子,(2),使用范围：气体或有气体参与反应，不适合用于固体或液,体,(3),条件：三个,“,同,”,(,只有在同温、同压、同体积条件下，,才有分子数相等这一结论,),(4),特例：原则情况下，,1 mol,任何气体所占体积都为,22.4 L.,第19页,第19页,第20页,第20页,(1),阿伏加德罗定律合用条件不但仅是原则情况，也能够是其它温度和压强条件下，只要物质存在状态一定是气态即可,(2),阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解基础上记忆,第21页,第21页,第22页,第22页,考察点一气体摩尔体积判断和计算,第23页,第23页,例,1,下列叙述正确是,(,),A,1 mol,任何气体体积都为,22.4 L,B,1 mol,任何物质在原则情况下所占体积都为,22.4 L,C,原则情况下，,1 mol,水所占体积是,22.4 L,D,原则情况下，,22.4 L,任何气体物质量都是,1 mol,第24页,第24页,解析,按气体摩尔体积,“,四要素,”,即状态,(,气体,),、情况,(,温度、压强,),、定量,(1 mol),、数值,(,体积,),进行分析,A,项中没有指明该物质所处情况；,B,项中没有指明该物质所处状态；,C,项中水在原则情况下不是气体；,D,项是对气体摩尔体积概念应用,答案,D,第25页,第25页,在,273 K,和,101 kPa,条件下，将,2.00 g,氦气，,1.40 g,氮,气和,1.60 g,氧气混合，该混合气体体积是,(,),A,6.72 L,B,7.84 L,C,10.08 L D,13.44 L,第26页,第26页,答案：,D,第27页,第27页,考察点二阿伏加德罗定律及推论应用,第28页,第28页,例,2,(,河北省冀州期末,),下列两种气体分子数一定相等是,(,),A,质量相等、密度不等,N,2,和,CO,B,等体积、等密度,CO,和,NO,C,等温、等体积,O,2,和,N,2,D,等压、等体积,N,2,和,CO,2,第29页,第29页,答案,A,解析,由阿伏加德罗定律可知,“,三同定一同,”,B,、,C,、,D,三项中只能推出两同故错误而,A,中，由于两者摩尔质量相等，质量相等，则,n,(N,2,),n,(CO),第30页,第30页,第31页,第31页,(,四川雅安市高一检测,),同温同压下，相同体积,H,2,和,CO,2,气体，含有相同,(,),A,分子数,B,原子数,C,质量,D,摩尔质量,第32页,第32页,解析：同温同压下，相同体积气体，含有相同分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2 g/mol,44 g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确,答案：,A,第33页,第33页,点击进入训,练全程跟踪,第34页,第34页,