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迎期末高二化学综合训练三第一卷（50分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B氨溶于重水：NH3 + D2ONHD2+OHC化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气的转化率2、下列说法正确的是 A石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关B在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积一定是一个常数C对于同一个化学反应，其一步完成的焓变与分步完成的焓变代数和显然不同D工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，将BaSO4转化为BaCO3，则说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B滴加酚酞显红色的溶液中：Na、ClO、S2、SO42C由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D常温下，Kw/c(H+)=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO34、下列说法正确的是 A氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B电解熔融氯化铝冶炼金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极 D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A、25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NAC1mol氯气与足量的水反应，转移电子数为0.2 NAD一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgI= AgIB用铜作电极电解NaCl溶液：2C1+2H2OC12+2OH+H2C用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1+Cu+ Cl2+CuD惰性电极点解氯化铝溶液：2C1+2H2OC12+2OH+H27、下列有关说法正确的是 A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率B在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)C在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大8、下列四个图像的有关说法正确的是 A表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的H=183 kJmol-1B表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D表示10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液9、下列实验操作或方案可行的是 A用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D测定酸碱滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍长些，滴定终点附近则要短些10、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是 A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A放电时负极得电子，质量减轻B放电时电解质溶液中的OH向负极移动C充电时阴极附近溶液的pH减小D充电时阳极反应：Ni(OH)2eOHNiOOHH2O12、利用下列进行的相应实验，正确的是 图4A、用图4所示装置检验电流的方向B、用图3所示装置在铁制品表面镀铜C图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂D图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积13、一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加人一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)( H0)，各物质的浓度随时间的变化如图8所示。图9为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率（v)随时间（t)的变化情况。 下列叙述正确的是 A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 molL1S1 C图9中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强D若t2时，再向容器中加人1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将逆向移动14常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)15、常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少第二卷（70分）16、（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁Fe2(OH) n (SO4) 3n/2m (n2 , m10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH)/3n(Fe)100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度，其目的是 。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）氧化时控制反应温度为5060的原因是 。（4）聚合反应的原理为mFe2(OH)n(SO4) 3-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，则上述流程中水解反应的化学方程式为 。（5）产品盐基度的测定方法： 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。达到滴定终点的现象为 。已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。17、（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol（1）试计算反应：FeO(s)与CO(g)反应生成 Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式_。（2）已知1092 时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1092 并保持该温度，反应在t1时达平衡。 t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为_。 反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_ (填字母)。a混合气体的密度不变 bCO的浓度不再改变cv(CO)正v(CO2)逆 d容器内总压强不变（3）含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。 FeO在水溶液中的存在形态如下左图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是_ (填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeOOH=FeOH2O 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，该电池充电时阳极电极反应式为_。 将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO)1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见下右图。该操作的目的是_。18、（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是_。操作a的名称为_。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+的平衡常数为_。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是_。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为_。19、（20分）以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= -102.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H=-42.9 kJmol1 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= kJmol1 反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为 。（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是 。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350420，可能的原因是 。 CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClHCuCl2。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是 。当c(Cl-)=210-3 molL1时, c(Cu+-)= molL1。已知：Ksp(CuCl)=1.710-7（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是 。(4) 铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上右图所示。该电池反应的化学方程式为_。(5) KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 （选填“增大”、“减小”或“不变”）阴极阳极阴离子交换膜KOH溶液KI溶液20、(14分)环境污染是人类所面临的严峻问题，保护环境、防治污染是化学研究的重要课题。（1）为解决CO2气体带来的“温室效应”问题，有人研究利用光能和催化剂将CO2和H2O转化为CH4和O2。已知：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g) H= +318.6 kJmol1CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= 165.0 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1反应CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) H= 。（2）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在T1下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：时间(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）ACO百分含量保持不变 B容器中混合气体的密度保持不变C容器中气体的压强不变 DN2的生成速率是NO的消耗速率的一半上述反应达到平衡后，保持温度不变，继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和a mol N2时，v (正) v (逆)，a应满足的条件是 。在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1升高到T2，平衡常数K将 （填写“增大”、“减小”、“不变”）。（3）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 。（4）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4氧化为NO3；过程II：加入甲醇，NO3和甲醇反应转化为CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式 。（5）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如下图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC1=1gc(C1)下列说法中正确的是 。A为了防止Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释B当c(C1) 0.1 molL1时，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2HgCl + C1D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)221、（18分）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）第一电离能：As_Se（填“”、“”或“”）。（4）在周期表中Ca处于周期表_区。（5）铜原子的基态外围电子排布式为：_。（6）写出基态Fe3+的核外电子排布图 （7）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。（8）在5氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。基态Ga原子的电子排布式可表示为 ； 5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，迎期末高二化学综合训练三答案1C2A3D4C5D6C7A8D9D10A11BD12BD13BD14AC15B16（16分）每空2分（1）抑制Fe2+水解; 确定氧化Fe2+所需H2O2的量（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照; 偏低（3）温度过低，反应太慢；温度过高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。（4）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4（5）加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。w=17（14分，每空2分）（1） 10.3 kJ/mol（2） 0.74 abc(少选、错选不得分)（3） 4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2 AB(少选、错选不得分) Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O 探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)18、（12分，毎空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；过滤（2）7.71010（3）2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O（4）取上层清液，继续滴加Pb(NO3)2溶液，无沉淀生成，证明沉淀完全。（5）2Pb(NO3)2+KAl(SO4)2=2Pb SO4+KNO3+Al(NO3)319（14分）每空2分（1）- 59.6 （2）2ZnCrO4H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O 此时催化剂亚铬酸锌的活性最大 或温度升高，反应速率增大促使平衡正向移动，防止CuCl固体覆盖在Cu表面，影响反应的进行 8.510-5（3）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+(4) 2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O（2分）20、（1）+802.2KJ/mol(2) AC 0,0.3）减小（3）4OH4e-=O2+2H2O(4)2 O2+NH4+=NO3-+H2O+2H+(5)AD