2013高一化学人教版必修二辅导与检测时乙酸.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/11/17,#,第三节生活中两种常见的有机物,第,1,课时乙酸,有机化合物,情 境 导 入,课 标 点 击,典 例 精 析,课 时 训 练,知 识 导 学,第,1,课时乙酸,从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书先生写了这样一副对联：,“,酿酒缸缸好，造醋坛坛酸。,”,但是街坊四邻却都是这么,“,识文断字,”,的：,“,酿酒缸缸好造醋，坛坛酸。,”,出处大约是教书先生因为东家克扣了工钱，就想办法作弄,先生写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的时候就是第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从这个对联看来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两种物质都不陌,东家。东家让,生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。,乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇又具有怎样的联系？,1,了解乙酸的主要用途。,2,掌握乙酸的组成与主要性质。,3,了解乙酸与人类日常生活与健康的知识。,4,学会分析官能团与物质性质关系的方法。,乙酸,1,乙酸的分子组成及结构,比例模型,分子式,结构式,结构简式,官能团,_,_,_,_,C,2,H,4,O,2,CH,3,COOH,羧基,(COOH),2.,乙酸的物理性质,颜色,气味,状态,(,通常,),熔点,沸点,溶解性,_,色,_,气味,_,态,16.6,117.9,_,溶于水和乙醇,当温度低于,16.6,时，乙酸凝结为类似,_,一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为,_,。,无,强烈刺激性,液,易,冰,冰醋酸,3,乙酸的化学性质,(1),具有酸的通性。,与指示剂反应,乙酸能使紫色石蕊溶液变,_,色，其酸性比碳酸的酸性,_,与活泼金属反应,2CH,3,COOH,Zn,_,与金属氧化物反应,2CH,3,COOH,CuO,_,红,强,(CH,3,COO),2,Zn,H,2,(CH,3,COO),2,Cu,H,2,O,(,续上表,),与碱反应,CH,3,COOH,NaOH,_,与某些盐反应,2CH,3,COOH,CaCO,3,_,CH,3,COONa,H,2,O,(CH,3,COO),2,Ca,H,2,O,CO,2,(2),酯化反应。,实验操作,实验现象,饱和,Na,2,CO,3,溶液的液面上有,_,生成，且能闻到,_,化学方程式,_,香味,透明的油状液体,CH,3,COOH,CH,3,CH,2,OH,CH,3,COOCH,2,CH,3,H,2,O,浓,H,2,SO,4,概念：,_,反应生成,_,的反应。,特点。,反应可逆且速率慢,酸与醇 酯和水,醇和酸,浓,H,2,SO,4,、加热,酯和水,应用思考：,1.,无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？,提示：,可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。,2.,如何证明,CH,3,COOH,的酸性比,H,2,CO,3,强？,提示：,将,CH,3,COOH,溶液滴加到盛有少量,Na,2,CO,3,或,NaHCO,3,溶液的试管中，产生气泡，即证明酸性,CH,3,COOHH,2,CO,3,。,3.,(,1,),如何配制酯化反应的混合物？,(,2,),实验中浓,H,2,SO,4,起什么作用？,(,3,),酯化反应还属于哪一类有机反应类型？,(,4,),为什么用饱和,Na,2,CO,3,溶液吸收乙酸乙酯？,提示：,(1),在一支试管中加入,3 mL,乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入,2 mL,浓硫酸和,2 mL,乙酸。,(2),催化剂、吸水剂。,(3),取代反应。,(4),用饱和,Na,2,CO,3,溶液可除去少量乙酸，并可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。,综合拓展,一、几种物质中羟基氢原子的活泼性,逐渐增强,乙醇,水,碳酸,乙酸,氢原子活泼性,电离,极难电离,微弱电离,部分电离,部分电离,酸碱性,中性,中性,弱酸性,弱酸性,与,Na,反应,反应,反应,反应,与,NaOH,不反应,不反应,反应,反应,与,NaHCO,3,不反应,不反应,反应,二、乙酸的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应,4,酯化反应的实质,酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含,18,O,的乙醇和不含,18,O,的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有,18,O,原子，而水分子中不含,18,O,原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的,OH,与醇分子中,OH,上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：,即酯化反应可认为是,“,酸脱羟基、醇脱氢,”,，属于取代反应。,特别关注,：,(1),刚开始小火均匀加热，防止没有反应的乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生成的乙酸乙酯蒸发出来。,(2),有机实验中因有机化合物的熔、沸点较低，反应速率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作用。,(3),该反应属于可逆反应，从反应类型来看，属于酯化反应，也属于取代反应。反应的实质是酸脱羟基醇脱氢形成水，剩下的两部分结合生成酯。,1,乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是,(,),A,乙酸的官能团为,OH,B,乙酸的酸性比碳酸弱,C,乙酸能够与金属钠反应产生氢气,D,乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝,C,尝试应用,2,下列物质与水混合后静置，不出现分层的是,(,),A,乙酸,B,三氯甲烷,C,苯,D,四氯化碳,A,3,炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是,(,),A,有盐类物质生成,B,有酸类物质生成,C,有醇类物质生成,D,有酯类物质生成,解析：,酒中的,CH,3,CH,2,OH,和醋中的,CH,3,COOH,生成有香味的乙酸乙酯。,答案：,D,一、乙酸的结构及性质,(,双选题,),下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是,(,),A,将醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽,B,熏醋可一定程度上防止流行感冒,C,醋可以除去水壶中的水垢,D,用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味,解析：,醋酸与,CaCO,3,发生反应：,CaCO,3,2CH,3,COOH,(CH,3,COO),2,Ca,CO,2,H,2,O,，显酸性。水垢的主要成分是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。,答案：,AC,名师点睛：,CH,3,COOH,分子只存在一个,COOH,的事实：,1 mol CH,3,COOH,与,Na,反应生成,0.5 mol H,2,。,1 mol CH,3,COOH,与,1 mol NaOH,恰好完全中和。,1 mol CH,3,COOH,与,0.5 mol Na,2,CO,3,完全反应生成,0.5 mol CO,2,。,1 mol CH,3,COOH,与,1 mol NaHCO,3,完全反应生成,1 mol CO,2,。,酯化反应中，,1 mol CH,3,COOH,消耗,1 mol CH,3,CH,2,OH,。,变式应用,1,苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为,，苹果酸可能发生的反应是,(,),与,NaOH,溶液反应,与石蕊试液作用变红,与金属钠反应放出气体,一定条件下与乙酸酯化,一定条件下与乙醇酯化,A,B,C,D,解析：,苹果酸中含有羧基、羟基两种官能团。羧基具有酸的通性，能使石蕊试液变红，与碱金属反应，与乙醇酯化。羟基的存在使其能与乙酸酯化，与钠等活泼金属反应。,答案：,D,二、酯化反应,(2011,年实验中学期末,),某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示，长颈漏斗中盛有浓硫酸，烧瓶中盛有乙醇、无水醋酸钠，烧杯中盛有饱和碳酸钠溶液。,请回答：,(1),浓硫酸的作用是,_,，,若用同位素,18,O,示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示,18,O,位置的化学方程式：,_,。,(2),球形干燥管的作用是,_,，若反应前向烧杯中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后烧杯中的现象是,_,。,(3),要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。,试剂,a,是,_,，试剂,b,是,_,；分离方法,是,_,，分离方法,是,_,，分离方法,是,_,。,(4),在得到的,A,中加入无水碳酸钠粉末并振荡，其目的是,_,。,解析：,(1),浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在制备乙酸乙酯的反应中，浓硫酸又作为催化剂和吸水剂。,(2),用,Na,2,CO,3,溶液吸收产物时注意防止倒吸。开始反应前饱和碳酸钠溶液显碱性，所以滴入酚酞溶液呈红色，而反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还伴随有蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸将中和掉烧杯中的部分,OH,，溶液碱性降低从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现,象。对于第,(3),、,(4),小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯,(,即,A),、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液,(,即,B),。蒸馏,B,可得到乙醇,(,即,E),，留下的残液是乙酸钠溶液,(,即,C),。再在,C,中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。,答案：,(1),与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂和吸水剂,CH,3,CO,18,OH,CH,3,CH,2,OH,浓硫酸,(2),冷凝和防止倒吸溶液颜色变浅，出现分层现象，上层是透明的有特殊香味的油状液体,(3),饱和碳酸钠溶液稀硫酸萃取、分液蒸馏蒸馏,(4),除去乙酸乙酯中的水分,名师点睛：,实验室制,C,2,H,4,(CH,3,CH,2,OH CH,2,=CH,2,H,2,O),、苯的硝化反应、乙酸的酯化反应中均用到浓,H,2,SO,4,，但浓,H,2,SO,4,的作用并不相同，判断时应特别注意区别。,有机实验,浓,H,2,SO,4,的作用,实验室制,C,2,H,4,作催化剂、脱水剂,苯的硝化反应,作催化剂、吸水剂,乙酸的酯化反应,作催化剂、吸水剂,变式应用,2,(2011,年福建宁德检测,),“,酒是陈的香,”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：,CH,3,COOH,C,2,H,5,OH CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O,来制取乙酸乙酯。,(1),实验时，试管,B,观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是,_(,用化学方程式表示,),。,欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是,_,。,(2),事实证明，此反应以浓,H,2,SO,4,为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是,_,。,a,浓,H,2,SO,4,易挥发，因此不能重复使用,b,会使部分原料炭化,c,浓,H,2,SO,4,有吸水性,d,会造成环境污染,解析：,(1),乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与,Na,2,CO,3,反应产生,CO,2,，界面处溶液酸性变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于,Na,2,CO,3,溶液，液体出现分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。,(2),浓,H,2,SO,4,在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生,SO,2,，,H,2,SO,4,废液及,SO,2,会造成环境污染。,答案：,(1)2CH,3,COOH,Na,2,CO,3,2CH,3,COONa,CO,2,H,2,O,分液,(2)bd,水平测试,1,下列关于乙醇和醋酸的比较中，错误的是,(,),A,分子内都含有羟基，都有酸性,B,都属于烃的含氧衍生物,C,都能发生酯化反应,D,都可在人们的生活中应用,解析：,乙醇在水中不能电离，没有酸性。,答案：,A,2,酯化反应属于,(,),A,中和反应,B,不可逆反应,C,离子反应,D,取代反应,D,3,除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是,(,),A,蒸馏,B,水洗后分液,C,用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液,D,用过量,NaOH,溶液洗涤后分液,解析：,因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离。,NaOH,在除酸的同时，除掉部分酯。饱和,Na,2,CO,3,既能反应掉乙酸又能降低酯的溶解度。,答案：,C,4,(,双选题,),下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是,(,),A,稀硫酸,B,NaOH,溶液,C,碳酸钠溶液,D,紫色石蕊溶液,CD,5,在,CH,3,COOH,C,2,H,5,OH CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O,的平衡体系中，加入一定量的,C,2,H,5,18,OH,，当重新达到平衡时，,18,O,原子还应存在于,(,),A,乙酸乙酯中,B,乙酸中,C,水中,D,乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水中,解析：,酯化反应的实质是羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子。,答案：,A,6,可用如右图所示装置制取少量乙酸乙酯,(,酒精灯等在图中均已略去,),，请填空：,(1),试管,a,中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各,2 mL,，正确的加入顺序和操作是,_,。,(2),为防止,a,中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是,_,。,(3),实验中加热试管的目的是：,_,；,_,。,(4),试管,b,中加有饱和,Na,2,CO,3,溶液，其作用是,_,。,(5),反应结束后，振荡试管,b,，静置，观察到的现象是,_,。,解析：,液体与固体混合，通常将固体放入液体中溶解；液体与液体混合，通常将密度较大的注入密度较小的液体中，如果放热，要边加边搅拌，如稀释硫酸应向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水，易使水浮于浓硫酸表面，受热沸腾而溅出，引起安全事故。沸石可防止液体暴沸。饱和,Na,2,CO,3,溶液不与乙酸乙酯反应，可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，又可吸收未反应的乙酸和乙醇。乙酸乙酯的密度小于水的密度，浮在溶液上层。,答案：,(1),先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸,(2),在试管,a,中加入几粒沸石,(,或碎瓷片,),(3),加快反应速率,及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,(4),吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，抑制乙酸乙酯在水中的溶解,(5)b,中的液体分层，上层是透明的油状液体,能力提升,7,(2011,年吉林长春模拟,),在同温、同压下，某有机物与过量,Na,反应得到,V,1,L,氢气，另取一份等量的该有机物与足量,NaHCO,3,反应得,V,2,L,二氧化碳，若,V,1,V,2,0,，则有机物可能是,(,),解析：,相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。,n,1,、,n,2,分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为,1 mol,，则各物质与,n,1,、,n,2,的对应关系如下表：,n,1,(,与,Na,反应生成,H,2,的物质的量,),n,2,(,与,NaHCO,3,反应生成,CO,2,的物质的量,),1 mol,1 mol,HOOC,COOH,1 mol,2 mol,HOCH,2,CH,2,OH,1 mol,0,CH,3,COOH,0.5 mol,1 mol,由表中数据可知，若,V,1,V,2,0,即,n,1,n,2,0,，则有机物可能为 。,答案：,A,8,当乙酸分子中的氧全部是,18,O,，乙醇分子中的氧全部是,16,O,时，二者在一定条件下反应生成水的相对分子质量为,(,),A,16 B,18,C,20 D,22,解析：,在酯化反应中，反应规律是：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，二者结合为水，剩余部分结合生成酯。乙酸与乙,醇反应的化学方程式为,，生成的水,(H,2,18,O),的相对分子质量为,20,。,答案：,C,9,“,酒是陈的香,”,，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。,回答下列问题：,(1),写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：,_,。,(2),在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是,_,。,(3),浓硫酸的作用是：,_,。,(4),饱和碳酸钠溶液的主要作用是,_,。,(5),装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止,_,。,(6),若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是,_,。,(7),做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是,_,。,(8),生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有,_,。,单位时间里，生成,1 mol,乙酸乙酯，同时生成,1 mol,水,单位时间里，生成,1 mol,乙酸乙酯，同时生成,1 mol,乙酸,单位时间里，消耗,1 mol,乙醇，同时消耗,1 mol,乙酸,正反应的速率与逆反应的速率相等,混合物中各物质的浓度不再变化,解析：,因浓硫酸与其他液体混合时会放出大量热，乙醇沸点低，很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入乙酸。生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正反应方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法。产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小。,答案：,(1),(2),先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入乙酸,(3),催化作用和吸水作用,(4),中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分液得到酯,(5),倒吸,(6),分液,(7),防止试管中液体暴沸,(8),苹果醋的分子式为,_,。,1 mol,苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气,_L,。,苹果醋可能发生的反应有,_,。,A,与,NaOH,溶液反应,B,与石蕊溶液作用,C,与乙酸在一定条件下酯化,D,与乙醇在一定条件下酯化,解析：,1 mol,完全反应时，分别消耗的,Na,、,NaOH,、,NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,4:2:2:1,。,答案,：,(1)4,:,2,:,2,:,1,(2),C,4,H,6,O,5,33.6,ABCD,感谢您的使用，退出请按,ESC,键,本小节结束,