江苏省徐州市黄山外国语学校九年级化学下册《7.2 常见的酸和碱（第一课时）》教案 沪教版.doc

7.2 常见的酸和碱（第一课时）教学内容教材版本沪教版教学课时共 课时 第 课时课 型新授教学目标1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学准备教 学 过 程修注栏盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的实验)演示实验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH酚酞HCl的实验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaClAgNO3的实验)小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无 无 红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途总结盐酸的物理性质指示剂及其遇酸碱的变色情况盐酸的化学性质 复分解反应的概念板书设计1. 物理性质2 .化学性质教学反思通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。 好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。 本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。