郑州市XXXX年高中毕业年级第一次质量预测--化学.docx

郑州市2011年高中毕业年级第一次质量预测（2011-1-5）
-------第七次半月考2011-1-8
化 学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 I－127 Na－23 Al－27 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是
A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造
B．人体缺碘易得“大脖子病”，为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒
D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点，被誉为“21世纪的金属”
2．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图 ：可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
3．用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是
A．标准状况下，2．24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2NA
B．某CH2COONa溶液中含有1 mol CH3COO－离子，则Na＋数目等于NA
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NA
D．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、、
B．c（OH－）＝10－12的溶液中：、Al3＋、、Cl－
C．由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、[Al（OH）4] －
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、
5．下列A～D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
6．下列装置或操作不能达到实验目的的是

7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C的分子式为C6H10O6
C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中
8．下列各种性质的比较中，正确的是
A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫
C．离子的半径：Cr>Al3＋>Na＋ D．沸点：AsH3>PH3>NH3
9．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
△H＝＋56．7 kJ·mol－1
能自发进行的原因
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应
10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A．相同温度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
11．X、Y、Z、W的转化关系如右图所示。则X、Y不可能是
A．C、CO
B．AlCl3、Al（OH） 3
C．Fe、Fe（NO3） 2
D．NH3、NO
12．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．a与b相比,b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成
键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
13．常温下，将a L 0．1 mol·L－1的NaOH溶
液与b L 0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液
混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是
A．a<b时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．a>b时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C．a＝b时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
D．无论a、b有何关系，均有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
14．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3 ：4 ：l B．3 ：3 ：2 C．6 ：7 ：3 D．6 ：9 ：0
15．已知反应＋2I－＋2H＋＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
I．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40％NaOH溶
液
结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是
A．操作I过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B
烧杯溶液
C．I操作过程中，C2棒上发生的反应
为：＋2H＋＋2e－→＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－→I2＋2e－

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（7分）有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3—CH＝CH—CH3可表示为
,有一种有机物X的键线式如右图所示。
（1）X的分子式为_________________；
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则
Y的结构简式是_____________________；
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于_________________；
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________。
17．（6分）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：
＋＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1．34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）,达到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________________；
②样品中草酸钠的质量分数为_________________________。
（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。__________________________________________________________________
18．（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。

（2）已知：N2（g）＋O2（g）＝2 NO（g） △H＝＋180 kJ·mol－1
2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g） △H＝－746 kJ·mol－1
则反应CO（g）＋O2（g）＝CO2（g）的△H＝___________kJ·mol－1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2 mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________％，该反应的平衡常数K＝__________（mol·L－1）－2。
（4）在固定体积的密闭容器中，1．0×103kPa时反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K1_________K2 （填写“>”、“＝”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是______（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 ：3 ：2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
19．（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为_________________；
（2）反应②的离子方程式为_________________；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________；
（4）D溶液与Pb（NO3） 2溶液混合可形成沉淀。此沉淀的K sp＝7．1×10－9mol3·L－3.将0．01 mol·L－1的D溶液与0．001 mol·L－1的Pb（NO3） 2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），请通过计算说明_____________________。
20．（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_____________。
（2）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol·L－2H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母） _________________。
A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL
（3）若1．30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0．64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，
下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
（4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL
气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________________________。
（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）／n（SO2）的数值将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是
_____________________________、___________________________________.
21．（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为______________、_____________、____________、____________、______________；
（2）常温下，浓度均为0．1 mol·L－1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A_____B（填“<”、“>”或“＝”）；
（3）在100 mL 0．1 mol·L－1E溶液中，逐滴加入35 mL2 mol·L－1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为____________mol。
化学 参考答案

第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
B
B
D
C
A
D
D
D
B
B
A
C

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（7分）（1）C8H8 （2分）
（2） —CH=CH2（2分）
(3) 聚合反应（加聚反应）（1分）
（4） —CH=CH2 +Br2 → —CH Br—CH2 Br（2分）
17．（6分）
（1）①溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色 （1分） ② 75%（2分）
（2） （3分，离子方程式2分，电子转移的方向和数目1分）

18. （14分）
（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1（2分）
（2）－283 （2分）
（3）0.01 mol•L-1•min-1 （2分）， 50% （2分） 59.3 （2分）
（4）＞（2分）
（5）b c （2分）
19．（9分）
（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）
（2）反应②的离子方程式：6I-+ ClO3- + 6H- = 3I2+Cl- + 3H2O（2分）
MnO2
（3）2H2O2 2H2O + O2↑
或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑（2分）
（4）能，（1分）
Q= c（Pb2+）·c（I-）2=×0.001×（×0.01）2 =1.25×10-8＞7.0×10-9
可以生成PbI2沉淀 （2分）
20.（11分）
（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。（2分）
（2）D （2分）
（3）Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
或 2Zn +3H2SO4= 2ZnSO4 + SO2↑ + H2↑ +2 H2O （2分）
（4）（2分）
（5）偏小（1分）
（6） ①待冷却至室温再开始读数 ②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平（1点1分，答出其中任意2点即可得2分）
21．（8分）
（1）Na2CO3、Ba（OH）2、HCl、AgNO3、Al2（SO4）3 (5分，每空1分)
（2） ＞（1分）
(3) 0.01（2分）