资源描述
2023 学年高考化学模拟试卷
请考生注意：
1． 请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上， 请用 0． 5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答 案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是( )
A．分子式为 C14H18O6
B． 1mol 该有机物最多可与2mol 的 H2 发生加成反应
C．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 Na2CO3 溶液反应
D． 1mol 该有机物最多可反应 2mol 氢氧化钠
2、锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为 V2O5+xLi
LixV2O5 。如图为用该
电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是( )
A．该电池充电时，负极的电极反应式为 LixV2O5 e-=V2O5+xLi+
B．该电池可以用 LiCl 水溶液作电解质溶液
C．当电池中有 7gLi 参与放电时，能得到 59gNi
D ．电解过程中， NaCl 溶液的浓度会不断增大
3、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是( )
A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管(盐酸)
B．碘升华实验的试管(酒精)
C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)
4、 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 11g 超重水(T2O)含中子数为 5NA
B． 25℃， pH=13 的 1L Ba(OH)2 溶液中 OH— 的数目为 0.2NA
C． 1mol 金刚石中 C—C 键的数目为 2NA
D．常温下， pH=6 的 MgCl2 溶液中 H+ 的数目为 10-6NA
5、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B．乙酸钠溶液 pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红 D．某乙酸溶液能导电能力弱
6、常温下，用 0.1000mol· L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所 得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3 · H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是
A．点①溶液中
B．点②溶液中
C．点③溶液中
c( NH4+)+c ( NH3 · H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
c( NH4+)=c (Cl-)
c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D．该氨水的浓度为 0.1000mol· L-1
7、一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
(X) —AlC (Y) ——AlCl—3 (Z) 25℃ 165℃
下列说法不正确的是
A． X、 Y、 Z 互为同分异构体
B． 1mol X 最多能与 3molH2 发生加成反应
C． 1mol Y 最多能与 2molNaOH 发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
3
8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是( )
A． a 通入 CO2 ，然后 b 通入 NH3， c 中放碱石灰
B． b 通入 NH3 ，然后 a 通入 CO2， c 中放碱石灰
C． a 通入 NH3 ，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D． b 通入 CO2 ，然后 a 通入 NH3， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9 、已知热化学方程式： C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
D．石墨很容易转化为金刚石
10、化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。下列有关化合物 X、 Y 的说法不正确的是( )
A． 1molX 最多能与 3molNaOH 反应
B． Y 与乙醇发生酯化反应可得到 X
C． X、 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下 X、 Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中手性碳原子数目相等
11、有机物 J147 的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于 J147 的说法中错误的是( )
A．可发生加聚反应 B．分子式为 C20H20O6
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面
12、 SO2 是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的 SO2 ，又可以生成一定
量的硫酸，下列说法正确的是( )
A． a 为正极， b 为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%
D．负极反应式为 SO ＋2H O-2e-=SO 2-＋4H+
2 2 4
13、下列物质名称和括号内化学式对应的是( )
A．纯碱(NaOH) B．重晶石(BaSO4 )
C．熟石膏(CaSO4 •2H2O)
D．生石灰[Ca(OH)2]
14 、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，
工作示意图如图所示。通过控制开关连接 K1 和 K2 ，可交替得到 H2 和 O2 ，下列有关说法错误的是( )
A．制 H2 时，开关应连接 K1 ，产生 H2 的电极反应式是 2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-
B．当开关连接 K2 时，电极 3 的反应式为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C．当开关连接 K2 时，电极 2 作阳极，得到 O2
D．电极 3 的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用 NiOOH 和 Ni(OH)2 的相互转化提供电子转移
．．．
15、对于下列实验事实的解释，不合理的是
实验事实
选项
解释
H2SO4 不易挥发， HCl 易挥发
加热蒸干 MgSO4 溶液能得到 MgSO4 固体；加
A
热蒸干 MgCl2 溶液得不到 MgCl2 固体
电解 CuCl2 溶液阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶
B
得电子能力： Cu2+>Na+>H+
液，阴极得不到 Na
HNO3 浓度越大，氧化性越强
C
浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO
羟基中氢的活泼性： H2O＞
D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓
C H OH
2 5
B． B
C． C
D． D
A． A
16、下列实验操作能实现相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A 比较 Cl 和 S 的非金属性
往 Na2S 溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊
B 验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C 制取氢氧化铁胶体
将 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液
D 比较 HClO 和 H2CO3 的酸性
测量并比较等浓度 NaClO 与 Na2CO3 溶液的 pH
A． A B． B C． C D． D
17、下列说法中正确的是 ( )
A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯
B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大
C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集
D ．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝
18、 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述： “凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼， 共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。 ”文中涉及的操作是( )
A．萃取 B．结晶
C．蒸馏 D．过滤
19、短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加。 A 是元素 Y 的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( )
A．丁和戊中所含元素种类相同
B ．简单离子半径大小： X＜Y
C ．气态氢化物的还原性： X＞Z
D． Y 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存
20、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．常温常压下， 22.4LCH4 含有的分子数小于 NA
B． 7.8gNa2O2 与足量水反应转移的电子数为 0.2NA
C． 1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3NA
D． 1L1mol· L-1 的磷酸溶液中氢离子数为 3NA
21、用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2 ，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是
A．电极 a 为电解池阴极
B．阳极上有反应 HSO3— -2e— +H2O=SO42— +3H+发生
C．当电路中通过 1mol 电子的电量时，理论上将产生 0.5mol H2
D．处理后可得到较浓的 H2SO4 和 NaHSO3 产品
22、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为 C18H17NO2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
二、非选择题(共 84 分)
23、 (14 分)氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以 A 为
原料合成该药物的路线如图：
(1) A 的化学名称是__， C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。
(2) A 分子中最少有__原子共面。
(3) C 生成 D 的反应类型为__。
(4) A 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为__。
(5)物质 G 是物质A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件的 G 的同分异构体共有__种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰值比为 2 ∶2 ∶2 ∶ 1 的结构简式为__。
(6)已知：
，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任选) __。
24、 (12 分)为确定某盐 A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)A 的化学式为______________________。
(2)固体 C 与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
(3)A 加热条件下分解的化学方程式为________________________。
25、 (12 分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液；
②量取一定量的 NH4 HCO3 溶液于容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO4 溶液，控制温度 50℃，反应一段时间；
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
26、 (10 分)某小组同学研究SO 和 KI 溶液的反应，设计如下实验。 2
③用氨水调节溶液 pH 至 9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。 称取 3.000gMgSO4 样品配制 250mL 溶液流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出实验仪器名称： A_____； B_____ 。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。
(2)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。
实验二：测定产品 MgCO3 · nH2O 中的 n 值(仪器和药品如图所示)：
(3)实验二装置的连接顺序为_____ (按气流方向，用接口字母 abcde 表示)，其中Ⅱ装置的作用是_____。
(4)加热前先通入 N2 排尽装置Ⅰ中的空气， 然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入 N2 的作用是______。
(5)若要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的_____ (填选项字母)，写出相应 1 种组合情景下，求算 n 值的数
学表达式： n=______。
现象
溶液迅速变为浅黄色， 将溶液进行离心分
离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色
溶液立即变成深黄色， 将溶液进行离心分
离有浅黄色固体沉积， 溶液黄色变浅， 加
入淀粉溶液，不变色
实验 操作
I
II
(1)加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
(2)经检验， II 中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下， SO 和 KI 溶液反应生成 S 和 I 。
2 2
① 在酸性条件下， SO 和 KI 溶液反应的离子方程式是______。
2
② 针对 II 中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设： ______ 。为证实该假设，甲同学取II 中离心分离后的溶液，加
入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向 1 mL 1 mol ·L−1 KCl 溶液中加入 5 滴 1 mol ·L−1 盐酸，通入 SO ，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的 2
BaCl 溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
2
(3)实验表明， I−是 SO 转化的催化剂。补全下列离子方程式。
2
SO ＋H O ===_____ ＋ ＋
2 2
(4)对比实验 I 和 II，推测增大 H+ 的浓度可加快 SO 的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方 2
案是______。
27、 (12 分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：
+CH3COOH +H2O
某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入 5.0mL 苯胺、 7.4mL 乙酸，加热至沸，控制温度计读数 100~105℃，保持液
体平缓流出，反应 40 min 后停止加热即可制得产品。
方案乙：采用装置乙：加热回流，反应 40 min 后停止加热。其余与方案甲相同。
已知：有关化合物的物理性质见下表：
溶解性
易溶于水，乙醇
微溶于水，易溶于乙醇
微溶于冷水，可溶于热水，易溶
于乙醇
密度
(g·cm-3)
1.05
1.02
—
化合物
乙酸
苯胺
乙酰苯
胺
沸点
(℃)
118
184
304
熔点
(℃)
17
–6
114
请回答：
(1)仪器 a 的名称是_________
(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________
(3)装置甲中分馏柱的作用是______________
(4)下列说法正确的是__________
A．从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量
B．实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高
C．装置乙中 b 处水流方向是出水口
D．装置甲中控制温度计读数在 118℃以上，反应效果会更好
(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：
①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)
____ →____→____ →____ →过滤 →洗涤 →干燥
a 冷却结晶 b 加冷水溶解 c 趁热过滤 d 活性炭脱色 e 加热水溶解
上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________
②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。
A．蒸馏水 B．乙醇 C． 5%Na2CO3 溶液 D．饱和 NaCl 溶液
28、 (14 分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度 a(吸附 O2 的 Hb 或 Mb 的量占总 Hb 或 Mb 的量的比值)和氧气分压 p(O2)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附 O2、 H+ ，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ． Hb(aq)+H＋(aq) HbH＋(aq) ΔH1 K1
2
Ⅱ． HbH＋(aq)＋O2(g) HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K
Ⅲ． Hb(aq)＋O2(g) HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____ (用 ΔH1、 ΔH2 表示)， K3=_____ (用 K1、 K2 表示)。
(2)Hb 与氧气的结合能力受到 c(H＋)的影响，相关反应如下： HbO2(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq)+O2(g)。 37 ℃， pH 分别
为 7.2、7.4、7.6 时氧气分压 p(O2)与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 1 所示，pH=7.6 时对应的曲线为_____
(填“A”或“B”)。
(3)Mb 与氧气结合的反应如下： Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ΔH， 37 ℃时，氧气分压 p (O2)与达平衡时 Mb 与氧气
的结合度 a 的关系如图 2 所示。
c(MbO )
①已知 Mb 与氧气结合的反应的平衡常数的表达式 K= c(Mb) p O ) ，计算 37 ℃时 K=_____kPa-1。 2
②人正常呼吸时，体温约为 37 ℃，氧气分压约为 20.00 kPa，计算此时 Mb 与氧气的最大结合度为______ (结果保留 3
位有效数字)。
③经测定，体温升高， Mb 与氧气的结合度降低，则该反应的 ΔH____ (填“>”或“<”) 0。
④已知 37 ℃时，上述反应的正反应速率 v(正)=k1 · c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v(逆)=k2 · c(MbO2)，若 k1=120 s-1 · kPa-1 ，则
v
k2=______。 37 ℃时，图 2 中 C 点时， v正 =____。
逆
29、 (10 分)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由 H、 C、 N 三种元素组成，
结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________， 基态碳原子中， 核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________
形。
(2)根据价层电子对互斥理论， NH3、 NO3－、 NO2－ 中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______； NO3
－与 NO2－ 中 O-N-O 的键角： NO3－____ NO2－(填“＜”、 “＞”“＝”)。
(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大 冗 键可用符号 冗nm 表示，其中 m 代表参与形成 的大 冗 键原子数， n 代表参与形成的大 冗 键电子数，则 EMIM+离子中的大 冗 键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，
其中硼原子的配位数为_______ 。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3， B 原子半径为x pm， N 原子半径为 y pm，阿伏加
德罗常数的值为 NA ，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
参考答案
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、 C
【解析】
A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为 C14H18O6， A 选项正确；
B．该有机物分子中的碳碳双键可以与 H2 发生加成反应， 1mol 该有机物含有 2mol 碳碳双键，可以与 2mol H2 发生加 成反应， B 选项正确；
C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与 Na2CO3 溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，
不是酚羟基，不能与 FeCl3 溶液发生显色反应， C 选项错误；
D．该有机物分子中的羧基可以与 NaOH 发生反应， 1mol 该有机物含有 2mol 羧基，最多可以与 2molNaOH 反应， D
选项正确；
答案选 C。
2、 D
【解析】
V O +xLi
2 5
LixV2O5 ，分析反应得出 Li 化合价升高，为负极， V2O5 化合价降低，为正极。
【详解】
A. 该电池充电时，阴极的电极反应式为 Li+ + e－= Li，故 A 错误；
B. Li 会与 LiCl 水溶液中水反应，因此 LiCl 水溶液不能作电解质溶液，故 B 错误；
C. 根据电子守恒得到关系式 2Li — Ni，因此当电池中有7gLi 即 1mol 参与放电时，能得到0.5molNi 即 29.5g，故 C 错
误；
D. 电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不
断向左移动，因此 NaCl 溶液的浓度会不断增大，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
【点睛】
分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时 将原电池负极反过来书写即可。
3、 A
【解析】
A 项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故 A 项错误； B 项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故 B 项正确；
C 项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和 HCl， HCl 不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫 酸可溶解氢氧化铁，故 C 项正确；
D 项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故 D 项正确。
故答案选 A。
【点睛】
本题的易错项为 C 项；错选 C 项，可能是学生对长期存放 FeCl 的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是 FeCl ，用水
3 3
即可洗掉。
4、 C
【解析】
A. 11g 超重水(T2O)的物质的量为 0.5mol，由于在 1 个超重水(T2O)中含有 12 个中子，所以 0.5mol 超重水(T2O)中含中 子数为 6NA， A 错误；
B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是 0.1mol/L，则 1L 溶液中含有的氢氧根离子的数目为 0.1NA， B 错误；
C. 由于一个 C 原子与相邻的 4 个 C 原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1 个 C 原子含有的 C-C
1
键数目为 4× 2 =2，因此 1mol 金刚石中 C —C 键的数目为 2NA， C 正确；
D.缺体积，无法计算 H+ 的数目， D 错误；
故合理选项是 C。
5、 B
【解析】
证明 CH3COOH 为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的 HCl、 CH3COOH 导电能力；②等浓度的 HCl、 CH3COOH 比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。
【详解】
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙 酸是弱电解质， A 错误；
B．乙酸钠的 pH＞7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸， B 正确；
C ．乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质， C 错 误；
D ．某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质， D 错 误；
故合理选项是 B。
【点睛】
本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电 荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。
6、 C
【解析】
条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3 ·H2O)+c( NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料 守恒关系式；进一步可知， V(HCl)=20mL 即为滴定终点，原来氨水的浓度即为 0.1mol/L。 V(HCl)=20mL 即滴定终点 时，溶液即可认为是 NH4Cl 的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。
【详解】
A． V(HCl)=20mL 时，溶液中有 c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3 ·H2O)+c( NH3)成立；所以 V(HCl)=10mL 也就是 20mL 的一半 时，溶液中就有以下等式成立： c( NH4+)+c ( NH3 ·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)； A 项正确；
B．点②时溶液呈中性，所以有 c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式： c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中 c(NH4+)= c(Cl-)； B 项正确；
C．点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作 NH4Cl 溶液；由于 NH4+ 的水解程度较小，所以 c(NH4+)＞c(H+)； C 项 错误；
D．由条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3 ·H2O)+c( NH3)”可知 V(HCl)=20mL 即为滴定 终点，那么原来氨水的浓度即为 0.1mol/L； D 项正确；
答案选 C。
【点睛】
对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再 结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。
7、 B
【解析】
A． X、 Y、 Z 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；
B． X 中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则 1 mol X 最多能与 4 mol H2 发生加成反应，故 B 错误；
C． Y 含有酯基，且水解生成酚羟基，则 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应，故 C 正确；
D ．由转化关系可知， Y 在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故 D 正确； 故选 B。
【点睛】
本题的易错点为 C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
8、 C
【解析】
由于 CO2 在水中的溶解度比较小， 而 NH3 极易溶于水， 所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3， 再通入 CO2 ；由于
NH
NH3 极易溶于水， 在溶于水时极易发生倒吸现象， 所以通入 NH3 的导气管的末端不能伸入到溶液中， 即 a 先通入 3，
然后 b 通入 CO2， A、 B、 D 选项均错误；因为 NH3 是碱性气体，所以过量的 NH3 要用稀硫酸来吸收，选项 C 合理； 故合理答案是 C。
【点睛】
本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠 及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
9、 C
【解析】
A．石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故 A 错误；
B．石墨能量低，石墨稳定，故 B 错误；
C．由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故 C 正确；
D．石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故 D 错误；
故答案为 C。
10、 B
【解析】
A. X 中能与 NaOH 反应的官能团是羧基和酯基， 1mol 羧基能消耗 1molNaOH， X 中酯基水解成羧基和酚羟基， 都能 与氢氧化钠发生中和反应， 1mol 这样的酯基， 消耗 2molNaOH， 即 1molX 最多能与 3molNaOH 反应， 故 A 说法正确； B. Y 中含有羟基，对比 X 和 Y 的结构简式， Y 和乙酸发生酯化反应得到 X，故 B 说法错误；
C. 碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有 H 原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故 C 说法正确；
D. X 中只有碳碳双键能和溴发生加成反应， Y 中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后， X、 Y 中手性碳
原子都是 4 个，故 D 说法正确；
答案： B。
11、 B
【解析】
A．该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故 A 正确；
B．由该有机物的结构简式可得，其分子式为 C21H20O6 ，故 B 错误；
C．该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故 C 正确；
D．苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子 中所有碳原子可能共平面，故 D 正确；
答案选 B。
12、 D
【解析】
A. 由图可知，此装置为原电池，且 a 极发生氧化反应，属于负极， b 极为正极， A 项错误；
B. 原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右， B 项错误；
C. 负极区有硫酸生成，但同时水的
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