九年级科学上册 2.5 物质的转化（第1课时）教案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中九年级上册自然科学教案.doc

物质的转化（第1课时）
教学内容
浙教版《义务教育课程标准实验教科书·科学》九年级上册第二章第5节第1课时的内容
教学目标
1．知识与技能：
（1）知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化，并能硫在氧气中燃烧和二氧化碳通入蒸馏水实验的现象，知道二氧化硫尾气处理方法。
（2）知道铁等金属单质与其化合物转化，能说出铁与硫反应和氧化钙与水反应的现象。
2．过程与方法：通过观察实验操作过程和实验现象，了解化学实验正确操作方法和注意事项，学会观察实验并记录实验现象。
3．情感态度与价值观：强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作安全的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。
教学重点和难点
重点：非金属单质与其化合物的转化，金属单质与其化合物转化，相关化学反应现象。
难点：单质与化合物之间转化的可能途径及条件。
教学准备
教具准备：铁架台，酒精灯，烧杯，石棉网，蒸发皿，磁铁，玻璃棒，燃烧匙，集气瓶，火柴，硫黄，铁粉，生石灰，蒸馏水，无色酚酞试液，紫色石蕊试液。
设计说明
浙教版教材九年级(上)第二章第二节物质转化的规律是对前几册所学的化学内容进行综合性的分析。第1课时主要内容是非金属单质与其化合物的转化，金属单质与其化合物的转化，为后面的物质转化规律提供感性素材。非金属单质与其化合物的转化和金属单质与其化合物的转化是本课时的两条主线，通过简单的易观察的实验现象，了解物质转化的客观存在，让学生自己在实验的基础上归纳出物质转化的基本规律，所以本课时安排大量实验，首先要保证实验的成功，让学生观察到明显的实验现象，有条件的在课堂上做演示实验，实验条件不具备的可以让学生观看实验视频。
做演示实验前先让学生明白要注意观察什么，实验时提醒学生该观察什么细节，实验后让学生自己说说观察到的现象，并写出相关化学反应方程式，让学生主动参与到整个探究过程中，通过实验探究活动，培养学生观察实验现象的能力。
教学过程
新课导入
化学变化的本质特征就是有新物质生成，科学家就利用物质与物质之间的反应，制造出许多新物质，如铁、铜、钛、塑料、合成纤维等材料，使我们的生活更美好。任何物质之间都可以转化吗？转化需要特别条件吗？
新课展开
一、非金属单质与其化合物的转化
活动一、硫燃烧实验（若没条件做演示实验，可观看硫在氧气中燃烧实验视频）
师：取一药匙硫磺，观察其外观：（黄色粉末）
师：将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象：
生：描述实验现象，然后总结。（淡蓝色火焰，刺激性气味）
师：把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶，观察现象：
生：描述实验现象，然后总结。（剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。）
点燃
师：硫在空气和氧气中燃烧现象的比较，在氧气中燃烧更剧烈。
生：写出此反应的表达式。S + O2 SO2
师：这种带刺激性气味是二氧化硫，有毒，二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么城市里禁止燃放烟花爆竹？
生：举手回答，再总结。（防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气）
师：工厂烧煤的烟囱冒出黑烟中有SO2常污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收。
生：书写二氧化硫气体通过氢氧化钠溶液的化学反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，
点燃
师：非金属与氧气反应： S + O2 SO2
规律：非金属+氧气 非金属氧化物
P + O2
H2 + O2
C + O2
师：说明非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
活动二、二氧化碳通入蒸馏水
师：取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2，然后，分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。
生：描述实验现象（通CO2的烧杯里石蕊变红。）
师：产生该现象的原因是什么?
生：二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊试液遇酸变红。
完成化学方程式 H2O + CO2 == H2CO3
师：将从2只烧杯中取少量液体分别放入两支试管中并加热，你又发现了什么？
生：描述实验现象（红色溶液又变成了紫色。）
师：为什么会出现这种现家?
△
生：碳酸很不稳定，常温下受热易分解。
用化学方程式将上述变化表达出来：；H2CO3 ==== H2O + ↑CO2
师： CO2 + H2O ====H2CO3
规律：非金属氧化物+H2O 酸
SO2 + H2O ====H2SO3
SO3 + H2O ====H2SO4
P2O5 + H2O ====2H3PO4
师：如何用化学方程式表示下列物质的转化
点燃
C → CO2→H2CO3
生：C + O2 ==== CO2 CO2 + H2O ====H2CO3
点燃
拓展： S → SO2 → H2SO3
S + O2 ==== SO2 SO2 + H2O ====H2SO3
二、金属单质与其化合物的转化
师：请写出写出铁.镁.铜与氧气反应的方程式
总结：(1)金属+氧气→ 金属氧化物
活动三、铁和硫粉的反应（若没条件做演示实验，可观看铁与硫反应实验视频）
1.取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合。用磁铁接近混合物，你看到什么？
生：描述现象（磁铁能吸引混合物中的铁粉。）
2.把混合物放进试管，用酒精灯加热。
生：描述现象（铁粉和硫剧烈反应，发光、发热。）
3.当反应后的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置、冷却。
观察生成物，并将生成物倒在白纸上，用磁铁靠近生成物，
生：描述现象：生成黑色固体物质，磁铁不再吸引生成物。
学生书写以上变化的化学方程式： Fe + S FeS
师：总结规律：金属 + 非金属（不包括氧）→ 盐
例：2 Na+ Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
金属与氧气反应生成金属氧化物。如：2Ca + O2====2CaO
活动四、生石灰与水反应（若没条件做演示实验，可观看生石灰与水反应实验视频）
师：蒸发皿里放一小块生石灰，加少量水。
生：描述现象：反应放出大量热，水象沸腾一样。
化学方程式：CaO + H2O =====Ca（OH）2
师：总结规律：某些金属氧化物 + 水→ 碱
Na2O + H2O =====2NaOH
BaO + H2O ===== Ba(OH) 2
CuO + H2O不反应
师：说明并不是所有的金属氧化物都能和水反应。金属氧化物对应的碱必须是可溶性的碱）
讨论：用化学方程式表示Ca →CaO→ Ca（OH）2的转化。
2Ca + O2====2CaO CaO + H2O =====Ca（OH）2
练习巩固
1.写出以上转化的化学方程式：
C→ CO2→H2CO3 →CaCO3 C →Ca → CaO → Ca(OH)2
Cu → CuSO4 Na → NaCl
作业
配套作业本
课后反思
本课演示实验较多，时间紧张，要较好地完成预期的教学目标，实验准备要充分，最好自己预先做一遍，力求实验成功，实验现象明显。在教学过程中如果不注意提醒学生观察什么实验现象，学生只顾看热闹，不会关注老师期望关注的东西。还有一部分学生，特别是后面的学生，看不清实验现象就索性不看，这时候教师可要求部分学生有序的到前面来观察，不可忽视他们。
本节课中二氧化碳溶于蒸馏水实验时，若没有蒸馏水，可用纯净水替代，但不可用自来水，因为自来水偏酸性，影响石蕊试液显色。
在硫粉与铁粉的实验中，硫粉多，铁粉少，实验效果会更明显。但做这个实验的时候，注意通风，因为会有刺激性有毒气体产生。