高二：人教版选修4第二章测试题.doc

人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题（A卷）
(测试时间：40分钟（不含附加题）)
第一部分 选择题（共52分）
一、 单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。）
1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是
A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)
C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ）
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
3．升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）
A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
5、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：
①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；　
③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是　
A．①②③④　　　 B．①③　　　　 C．①②　　　　 D．①③④
6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂
高温
CO2＋H2

二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）
9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s 时物质 A的转化率为70％
D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
10．在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
11．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论正确的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2也越多
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

第二部分 非选择题（共48分）
13、（18分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
脱矿
矿化
Ca(PO4)3OH（固） 5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。
已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。

14．（16分）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

15．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

**（附加题）16．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol／L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c (SO3)= amol／L。
（1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol/L·min
（2）达到平衡时c (O2)=c(SO2)，则a= mol/L，在下列
坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度
随时间变化曲线.
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，
三氧化硫浓度大于a mol/L的是

A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
C
B
B
Ａ
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
AD
AC
BD
AD
13、答案：生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀：5Ca2++3PO43-+F-=Ca(PO4)3F↓；加入Ca2+或PO43-。
14．（16分，每空4分）（1）x＋y>z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。
15．（14分，每空7分）答案：（1）①800L·mol－1 ②＝
**（附加题）16．（18分）（1） 0.025mol/（L. min） （4分）
（2）a=0.05 mol/L （4分） 图象如右（5分）
（3）BD（5分）