江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年上学期高二年级第三次月考化学试卷.doc

江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年上学期高二年级第三次月考化学试卷

考试时间：100分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207
I选择题卷（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分）
1． 按碳的骨架分类，下列说法正确的是 (　　)

2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是(　　)
A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2
C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3
3．下列各有机化合物的命名正确的是 （ ）
A．CH2==CH—CH==CH2　1,3­二丁烯
B. 3­丁醇
C. 3,4,4 -三甲基己烷
D. 2­甲基丁烷　
4.如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X苯环上的四溴代物的同分异构体有 (　　)

A．9种 B．10种
C．11种 D．12种
5.

　　　 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
６．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a
7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．分子式为C3H7O2N
B．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物
C．该有机物为氨基酸
D．该有机物与NaOH溶液反应，也能和盐酸反应
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　（ ）
A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Na+
D．加入Al产生气体的溶液： Ba2+ NO3－ Fe2+ I－
9.下列说法不正确的是 （ ）
　A．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
　 B．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
　 C．①pH＝2的CH3COOH ②pH＝2的盐酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH四种溶液，
在相同温度下，水电离的出来的c(H＋)：①＝②＝③＝④
　 D．用铜做电极电解AgNO3溶液的离子方程：4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋
１０．下列化学用语表达正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．丙烯的键线式：
C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H = -Q kJ·mol-1
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3 kJ·mol-1
11．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．1 mol-CHO含15NA个电子
B．用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，
阴极上产生6.4gCu
C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4
D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
12.下列图示与对应的叙述相符的是 (　　)

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强
C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化
13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ）
①用甲基橙作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
⑧当酚酞指示剂突然变成粉红色时即停止滴定
A．①③④ B．②⑧ C．②⑦ D．④⑤⑥
14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大C，B的平衡转化率不变
15.下列叙述中正确的是 （ ）
A．已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定温度下非自发，则该反应△H>0
B．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:  
[ c(Na+)－c(F一)] < [ c(K+)－c(CH3COO－) ]
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。
16.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O则下列说法不正确的是 （ ）

A．右侧发生的电极方程式：2H+ + 2e—==H2↑
B．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方 程式不变
D．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

II卷 非选择题卷（共52分）
17．（8分）下列几种烃类物质：

(1)环辛四烯的分子式为 ____________。
(2)互为同分异构体的有______和______、______和_______、_____和______(填序号)。
(3)乙烯基乙炔的二氯取代产物有______种；
(4)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填字母符号)
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（5）某有机物的分子结构如下所示：，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）
A．19 B．20 C．21 D．24
18.（8分）（1）C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应。

(2) 环上的二溴取代物的种类有 种。
19．（10分）中学阶段将强酸硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。答案23．（10分）
20．（8分）难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O
为充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
。
(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得，随着温度升高，
① ；
②溶浸出的K＋的平衡浓度增大

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温
度下该反应的平衡常数，K＝ 。
21． (8分)乙二酸俗称草酸，为二元酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式： 。
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的 pH________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)常温下将0.2 mol/L的KOH容液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中 ①H+ ② HC2O4- ③ C2O42- ④ H2C2O4 ⑤ OH- 浓度的大小顺序为
（填序号） 。
(4)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10－4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________(填“能”或“否”)。
22（10分，除零班外其它班做） 一碳化学是国际研究的热点，有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，其反应为：2CO（g）+4H2（g）CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有关图像如下：
（1） CO转化率随温度升高而降低的原因是
。
（2）若在一定温度，容积不变的容器中进行该反应，则以下为达到平衡状态的标志是 （填编号)
a．V(CO)正/V(H2)逆 = 2/1 b．CO的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　 d．混合气体的密度
e.每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键
（3）二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧利用的能量密度（5.93kW·h·kg-1），若燃料电池电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以转移___________个电子；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E= （要列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，已知：1kW·h=3.6×105J ；每mol电子所带的电量为96500 C）。

22（10分，零班做）19．（14分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为

（3）工业含Cr2O的废水另一种处理方法是放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
若阳极铁质量减少16.8 g，则理论上被还原的Cr2O的物质的量为________mol，若电解的效率为80%，电解电压为6伏，则电源所做的功为 J（1mol电子的电量为96500 C）
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
A
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
B
C
D
A
C

17.(1)（1分）C8H8　(2)(3分）苯和棱晶烷；　乙烯基乙炔和正四面体烷　；环辛四烯和立方烷　(3)（1分）4　(4)（1分）D （5）（2分）C
18.（1）

(2)16
19.（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4—+ OH— (2分)
（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)
（3）AC (2分) （4）＜（2分）
20. (8分) (1)Mg(OH)2(1分)
(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多(2分)
(3)K2CO3(1分) 　H2SO4(1分)
(4)①溶浸平衡向右移动，K＋的溶浸速率增大(1分)
(5) K＝1.75×104。(2分)
21.（每空2分）(1)H2C2O4HC2O＋H＋，HC2OC2O＋H＋
(2)小 (3)②①③④⑤ (4)否
22.（非零班）（10分，每空2分）

22.（零班） （每空1分，共10分）
⑴①B②6 （2）4Cr2O72－＋3S2O32－＋26H＋＝6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O
（3）0.05 ；217125J
⑷6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O