2015初四化学月考试题.doc

2015年初四化学月考试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O---16 Mg---24 Al---27 S---32 Cl---35.5 Fe---56 Cu---64 Zn---65 Ba...137
第Ⅰ卷 共52分
一．选择题（本题包括13小题，1—10题只有1个选项符合题意，11-13题有l -2个选项符合题意。每小题4分，共52分。）
1．以下四组物质中，前者为化合物，后者为溶液的是（     ）
A．O2 、石灰水     B． CO2、石灰水 C． H2O、CO2      D． 空气、碘酒  
2．关于溶液和乳化的下列说法错误的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质 B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶液不一定是无色的
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．将生铁放入足量的盐酸中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
4．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是( )
A．M>N      B．M<N     C．M=N      D．无法比较
5．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应： Y + X(NO3)2  == X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 == Z + X(NO3)2 。问：X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Z、Y、X           B．X、Y、Z          C．Y、X、Z          D．Z、X、Y
6．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4•5H2O，胆矾受热时容易失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾。上述对胆矾的描述中没有涉及到的是（ ）
A．物理性质 B．制法 C．化学性质 D．用途
7．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（　 ）

A B C D

8．右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管
的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能
是（ ）
A．氢氧化钠    B．生石灰   C．浓硫酸    D．硝酸铵
9．分类和推理归纳是学习和研究科学的常用方法．下列分类推理或归纳正确的是（ 　）
A.碳酸钙和葡萄糖均含碳元素，都是有机物
B.Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都是碱，都能使酚酞试液变红
C.Fe、Cu、Al等金属都能导电，所以能导电的物质一定是金属
D.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
10．甲.乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是（ 　）
A．t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B． t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C． t１℃时，将甲.乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D．分别将100 g甲.乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大
11．下列实验不能达到预期目的的是 （ 　）
A．用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体    B．目测颜色区别铁粉和四氧化三铁粉末
C．用碘水区别淀粉和葡萄糖              D．用灼烧法区别羊毛和涤纶
12．有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是(   )
   A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
   B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋
13.下列各组溶液，不另加其它试剂（可以利用中间产物）就可鉴别的是（　　）
A．NaOH、CuSO4、HCl、NaCl
B．NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
C．HCl、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．K2CO3、CaCl2、KCl、NaNO3

第Ⅱ卷 共48分
二．填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分。）
14．市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶有CO2。打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与        有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与          有关。
15．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的____________顺序。

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。上图用品中，利用金属导热性的是______ _，延展性的是___________（填字母序号）。
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果。
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点／℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_______ __的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______ __。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。
A．15～30℃  B．60～80℃ C．235～250℃  D．300～320℃
（5）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是          。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为         。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有      （填字母序号）。
16．欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

（1）B操作中应称量NaCl的质量是____g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。
（2）所需量取水的体积为___ （水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为___（填“10 mL”或“50 mL”）。
（3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____ _（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数       。
17．A、B、C、D、E、F均为初中常见的物质。它们之间的关系如下图所示（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。A、E由相同元素组成；E是生活中最常见的无色液体；C能使澄清的石灰水变浑浊；单质F在B中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；单质F还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一种红色固体。

（1）A的化学式是        ； C的一种用途是       ；
（2）F在B中燃烧的化学方程式是                        ；
（3）F与蓝色溶液反应的的化学方程式是 。
三．实验探究题
18．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。

（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 。
19．某化学小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

实验方案
实验现象
实验结论
方
案
一

将Fe丝浸入CuSO4溶液中

Fe丝表面有红色物质析出
金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）,该反应的反应类型属于
_反应。
方
案
二

将Mg和Cu分别在空气中灼烧
发现_ _（填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能

金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）

方
案
三
分别将Mg和Fe放入_ _（一种酸）溶液中，观察现象

观察到_ _（填元素符号）产生气泡的速度较慢

金属活动性顺序：Mg＞Fe
（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法一:是在相同时间内测量氢气体积的大小。
若用右图所示装置测量，则接口c应与__________
（填“a”或“b”）相连;
方法二:是测定产生相同体积氢气时_______ ___
_______________________ ______。
20．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误 ；
要改正错误需要操作的按钮时 （填字母）。
（2）实验室制取H2、O2、CO2等三种气体，可选用装置III来收集的气体
有 （填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（3）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→ → → →E（填写字母）。
（4）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为 。
（5）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会
（填“偏大”、“偏少”或“无影响”）
四．计算题
21．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

2015年初四化学月考试题·答题卡
一.选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二．填空题
14． 、
15.（1） 、
（2） 、
（3）
（4）① 、 ②
（5）① ② ③
16. （1） 、
（2） 、
（3） 、
17.（1） 、
（2）
（3）
三．实验探究题
18.（1） 、
（2） （3）
19.（1） 方案一： 、
方案二： 、
方案三： 、
（2）方法一： 方法二：
20.（1） 、
（2）
（3） 、 、
（4）
（5）
四．计算题
21. （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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