专题二第一讲提能力.doc

1．(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．第 Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
答案：B
2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
(　　)
A．X的非金属性最强
B．X单质的熔点比Z低
C．Z的氢化物的稳定性比Y强
D．Y的最高正化合价为＋7
解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S。三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H2S，C错误；F元素没有正化合价，D错误。
答案：B
3．(2011·石家庄一模)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
解析：第ⅥA族元素，随着原子半径的增大，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案：C
4．(2011·南昌模拟)X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是(　　)
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1∶1的化合物，如H2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na＋和O2－，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。
答案：A
5.(2011·安徽高考改造题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的原子结构示意图为
________。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程
式是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在25°C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平
均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________
________________________________________________________________________。
解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为8号元素，即是O，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中非金属性最强，即是Cl。(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最外层电子数为6，核外有2个电子层，所以结构示意图为 ；(2)Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol×190.0 kJ·mol－1＝1520.0 kJ。
答案：(1)三　　IA　　
(2)HCl
(3)SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3↓(或SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4↓)
(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1520.0 kJ/mol

(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：H＋H→He＋n。下列说法中正确的是(　　)
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．通常所说的氢元素是指H
C.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
解析：H、H、H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。
答案：C
2．(2011·潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)
甲
乙
丙

丁
戊

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。
答案：C
3．(2011·烟台模拟)下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有(　　)
A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙
B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡
C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙
D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙
解析：B项，甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，甲表面有气泡产生，即甲作原电池的正极，表明甲的金属活动性小于乙，故不能说明金属甲的失电子能力比乙强。
答案：B
4．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是(　　)
A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性
B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成
C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族
D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子
解析：根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。
答案：D
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O元素无最高正价，A项错误；除短周期外，第4、5周期均有18种元素，但第6周期有32种，第7周期尚未排满，B项错误；碱金属元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，D项错误。
答案：C
6．(2011·广东高考，有改动)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)
A．原子半径：丙<丁<乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项错误；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。
答案：D
7．(2011·浙江模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物
解析：根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热易分解，D项错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(15分)下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式：_____________________________________________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：(1)B、H分别处于第ⅣA族的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第ⅣA、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。
(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al2O3。
(3)由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O，Z和M分别是Na2O2和Na2O。

答案：(1)氮　4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
9．(16分)(2011·唐山二模)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
(1)a元素为________，甲的分子式为________，丁的电子式为________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学方程式：_________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为
________________________________________________________________________。
(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为：_____________________________________________。
解析：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N元素和O元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则a为O，b为N，c为C；由③得d为S，由④得e为H，构成的电子数相同的化合物为18e－化合物，甲为H2O2；乙为N2H4；丙为C2H6；丁为H2S。
答案：(1)氧(或O)　H2O2　HS
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(或C＋H2O(g)CO＋H2、CO＋H2O(g)
CO2＋H2等)
(3)C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O
(4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－5Q kJ/mol
10.(10分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y

Z
W

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为________________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________________________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。
解析：由题干先推导出Z为P元素，则X、Y、W分别是C、N、S元素。
(3)CS2的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。
(5)中计算为N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。
答案：(1)三　ⅤA族　(2)NH3
(3)C　(4)N2O5　(5)S4N4
11．(10分)(2011·江南十校联考)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为_____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与
Y的水溶液的实验方法是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液
显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
________________________________________________________________________。
解析：根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。
(2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。
(3)①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10电子和18电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。
(4)O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。
答案：(1)第四周期第Ⅷ族
(2)Mg3N2　离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化性等其他方法合理可以给分)
②碱　
(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O(答案不唯一，合理即可)