高二选修化学化学反应速率习题-(1).doc

高二选修化学《化学反应速率》习题
1．决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率
3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2（ ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（ ）
A．48 mol/(L ·s) B．36mol/(L· s)
C．24 mol/(L ·s) D．12 mol/(L· s)
5．200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）
A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒
6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H<0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
7．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为（ ）
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）
Ａ．0.01mol/ (L· min) B．0.03mol/ (L· min)
C．0.05mol/ (L· min) D．0.02mol/ (L· min)
8．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应
mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，则Z的化学式可能是（ ）
A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2
9．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.3mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
10．设C＋CO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
11．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影
响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）
A．把锌粉改为锌粒 B．水
C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度
12．一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）
A．2molA和1molB（20℃） B．1molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB （40℃） D．2molA和2molB（40℃）
13．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变
C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半
14．反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）
A． = 9 mol/（L·min） B． = 4.5 mol·L·min
C． = 18 mol/（L·min） D．= 9mol/（L·min）
15．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
17．甲、乙两个容器内都进行A B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内
每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
18．下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（ ） A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2
C．CO2+H2OH2CO3 D．H+(aq)+OH-(aq) H2O(aq)
19．大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式：

（2）反应开始时反应速率加快的原因是
___ 。
（3）反应后期反应速率下降的原因是
高温
______ 。
20．在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。
21．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

22．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气） aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
A
D
D、B
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
C
D
A
D
A
B
D
D

19、（1）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2
（2）温度升高，反应速率加快。
（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。
20、（1）②；③，（2）4 mol·L-1
21、（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-
22a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6 mol·L-1·min-1(用其它物质表示也可以)。
c(N2)=0.1 mol。L-1。
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