化学能与电能时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式,.,(,),(,),(,),2H,+,+2e,-,H,2,正极,：,负极：,Zn,Zn,2+,总反应：,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,书写原电池的电极方程式：,2,、负极材料单独插入电解质的反应,1,、判断正负极,就是原电池总反应,3,、找出总反应中被氧化的元素,4,、总反应减负极反应就得出正极反应,2e,-,则该氧化反应在负极发生,(,),(,),负极,：,正极,：,总,反应,：,正极：,负极,：,总反应：,Zn,2e,-,Zn,2+,2H,+,+2e,-,H,2,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,Fe,2e,-,Fe,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,(,),(,),负极：,正极：,总反应：,Fe,2e,-,Fe,2+,2H,+,+2e,-,H,2,Fe+2H,+,Fe,2+,+H,2,u,思考,什么类型的化学反应可设计成原电池？,理论上讲，常温下可自发进行的,氧化,还原反应,都能设计成原电池。,根据氧化还原反应设计原电池,2Fe,3+,+Cu,=Cu,2+,+2Fe,2+,设计原电池,1,、判断该反应是否氧化还原反应,2,、根据反应写出正负极电极反应,3,、根据负极反应判断负极材料,4,、根据正极反应判断电解质,原电池原理的应用,判断金属活动性的强弱,制作化学电源,加快反应速率：,例如，实验室制,H,2,时，由于锌太纯，,反应一般较慢，可加入少量,CuSO,4,以加,快反应速率。,二、发展中的化学电源,干电池,碱性电池,蓄电池,锂离子电池,燃料电池,1,）化学电池有三大类型：,、,、,.,一次性电池 二次电池 燃料电池,2,）特点：,一次电池：不可充电，,如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池）,二次电池：可循环利用，,放电过程是将,能转化为,能；,充电过程是将,能转化为,能。,燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用，,最理想的燃料是,。,（,1,）产物为水，无污染,（,2,）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多,（,3,）来源广,化学 电,电 化学,H,2,干电池,碱性电池,1,、,干电池结构及电极反应原理,2.,充电电池,又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。,铅蓄电池：最早使用的充电电池。,镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的 充电电池，可重复使用,500,次以上。,铅蓄电池,汽车用蓄电池,锂离子电池,锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。,你能判断该蓄电池的正负极吗？,锂电池,锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。,新型燃料电池,燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池,氢电料燃氧池,其他电池,空气电池,KOH,溶液,H,2,O,2,H,2,O,a b,例,1969,年美国,“,阿波罗,11,号,”,登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。,a,是,极，,b,是,极,负,正,练习,1.,废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是,(),A,锌,B,汞,C,石墨,D,二氧化锰,2.,实验室中制取氢气，最好的方法是,(),A,纯锌与稀硫酸反应,B,纯锌与浓硫酸反应,C,纯锌与稀盐酸反应,D,粗锌,(,含铜、银,),与稀硫酸反应,B,D,3.,某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为,(),A,铝,B,铜,C,锡,D,硅,4.,已知空气,-,锌电池的电极反应为：,锌片：,Zn+20H,-,-2e,-,=ZnO+H,2,0,石墨：,0,2,+2H,2,0+4e,-,=40H,-,根据此判断，锌片是,(),A,负极，并被氧化,B,负极，并被还原,C,正极，并被氧化,D,正极，并被还原,A,C,