电解池的工作原理复习(共23张PPT).pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解池的工作原理复习,第1页，共23页。,判断,分析下列装置，哪些是原电池,哪些是电解池,1、3、5,6、7,第2页，共23页。,O2+2H2O+4e-=4OH-,五、电解时电极反应式、总反应式,溶液中溶质浓度基本不变，定期除杂质,Cu-2e-=Cu 2+等,电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解,书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式,惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电,H+(水)Zn2+Fe2+H+(酸)Cu2+Fe3+2Cl-2e-=Cl2,注意：、得失电子数目一致。,阴极 Cu 2+2e=Cu,惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电,2Cl-2e-=Cl2,Cu-2e-=Cu 2+等,A-ne-=A n+,阳极 Zn2e-=Zn2+,H+(水)Zn2+Fe2+H+(酸)Cu2+Fe3+a,+,2H,+,+2e,-,=H,2,阳极:（还原性）,l,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2、如果阳极材料改用活性材料(除C、Pt、Au)阳极放产物是？,由阳极材料失电子，产物是阳极材料的阳离子。,第6页，共23页。,四、电解时离子放电顺序,阴极:,阳离子放电，金属活动顺序的反顺序,H,+,(,水,),Zn,2+,Fe,2+,H,+,(,酸,),Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,阳极:,S,2,I,Br,Cl,OH,含氧酸根,F,活性电极(Ag以前)，电极失电子,A-ne,-,=A,n+,惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电,第7页，共23页。,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,4OH,-,-4e,-,=O,2,+2H,2,O,吸氧腐蚀的正极反应：,电解时,在阳极放电：,第8页，共23页。,正极阳极阴离子聚集失电子氧化反应,活性材料放电或阴离子放电,S,2,I,Br,Cl,OH,负极阴极阳离子聚集得电子还原反应,阳离子放电顺序：,H,+,(,水,),Zn,2+,Fe,2+,H,+,(,酸,),Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,第9页，共23页。,五、电解时电极反应式、总反应式,阳极：,阴极：,总反应：,2H,+,+2e,-,=H,2,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2H,2,O+2 Cl,H,2,+Cl,2,+2OH,通电,注意：、得失电子数目一致。,、两极放电的,或,来源于水时，总反应的反应,物书写水的分子式。,、注明条件“通电”。,2H,+,+,第10页，共23页。,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,总反应：,2Cu,+,+,2H,2,O,2Cu+,+,+O,2,硫酸铜溶液,C,C,书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式,阴极：,阳极：,H,+,+,第11页，共23页。,溶 液,阴、阳极放电离子,放电离子来源,溶液pH,两极,产物,复 原,方 法,Na,2,SO,4,HCl,NaCl,CuSO,4,加H,2,O,不变,增大,增大,减小,H,+,、OH,通入HCl,通入HCl,加入CuO,H,+,、Cl,H,+,、Cl,Cu,2+,、OH,l,al,u,六、用惰性电极电解溶液的规律,H,2,、,H,2,、,l,H,2,、,l,u,、,第12页，共23页。,氯化铜溶液,Cu,C,氯化铜溶液,Cu,C,写出下列装置的两极产物,练 习,阴极：Cu,阳极：Cl,2,阴极：Cu,阳极：Cu,2+,第13页，共23页。,2、如下图所示PQ是直流电源，通电后,A极上析出Ag,，该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为,作业,1、用惰性电极分别电解NaOH和H,2,SO,4,溶液，溶液的pH等发生怎么样的变化？,、高考导航变式训练、,第14页，共23页。,谢谢,第15页，共23页。,四、电解时离子放电顺序,阴极:,阳离子放电，金属活动顺序的反顺序,Zn,2+,Fe,2+,Pb,2+,H,+,Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+,阳极:,S,2,I,Br,Cl,OH,活性电极(Ag以前)，电极失电子,A-ne,-,=A,n+,惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电,电镀时：,H,+,浓度较小：,H,+,Zn,2+,Fe,2+,Pb,2+,Cu,2+,第16页，共23页。,二、电解池阴、阳极的判断,阴,阴,阴,阳,阳,阳,三看,看电源,看两极产物,看电子、电流方向,失e氧化反应阳极,得e还原反应阴极,正极阳极,负极阴极,e:负到阴；阳到正,I:正到阳；阴到负,第17页，共23页。,电解池,、电解池的两极如何判断？,2、电解池的两极发生什么反应？,3、如何判断两极放电的物质？,、电极反应式、总反应式,如何书写？,第18页，共23页。,Zn,Fe,稀硫酸,Cu,Ag,稀硫酸,Cu,Zn,蔗糖溶液,Cu,Zn,稀硫酸,C,Zn,稀硫酸,Cu,Zn,稀硫酸,下列那些可以形成原电池?,第19页，共23页。,上节课作业,池及电极的判断方法,有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池,写出下列装置中个,电极的电极反应式,第20页，共23页。,总结,电解水型,：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H,2,SO,4,、K,2,SO,4,）的电解,电解电解质型,：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（如HCl、CuCl,2,）溶液的电解,电解质和水同时被电解型,A、放氢生碱型,：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr,2,)溶液的电解,B、放氧生酸型,：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO,4,、AgNO,3,）溶液的电解,用,惰性电极,电解电解质溶液的规律,第21页，共23页。,电镀铜,精炼铜,形成,条件,电极,反应,溶液,变化,镀层金属,作阳极，,镀件,作阴极，,电镀液,必须含有镀层金属的离子,阳极 Zn2e,-,=Zn,2+,阴极 Zn,2+,+2e,-,=Zn,电镀液的浓度不变,粗铜金属,作阳极，,精铜,作阴极，,CuSO,4,溶液,作电解液,阳极 Zn2e,-,=Zn,2,+,Cu-2e,-,=Cu,2+,等,阴极 Cu,2+,+2e=Cu,溶液中溶质浓度基本不变，定期除杂质,比较：精炼铜、电镀铜的区别,第22页，共23页。,阴极放电离子：,H+,来源于：,阳极放电离子：,l,来源于：,al,电解对象：溶质和溶剂,电解类型：放出,生成碱,溶液：pH增大,复原：通入l气体（少什么加什么）,第23页，共23页。,