化学综合计算2.doc

化学计算
可能用的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 Cl-35.5 Na-23 P-31 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65
一、关于化学式的计算
1、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则她服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A 3.80克 B 6.95克 C 10克 D 3.04 克
2某正四价元素的氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该元素的相对原子质量为（ ）
A 12 B 14 C 16 D 32
3.血液中有一种含Cu元素的呈蓝色的蛋白质分子，称为铜蓝蛋白质。其相对分子质量为151000，该分子中铜的质量分数为0.34%。则平均每个铜蓝蛋白质分子中铜原子个数为（ ）
A 8 B 6 C 4 D 2
4.有M1、M2、M3三种含R元素的化合物，已知下列数据（其中R%表示R元素在化合物中所占的质量分数），则R元素的相对原子质量为（ ）
化合物
M1
M2
M3
相对分子质量
180
60
16
R%
40%
40%
75%
A 72 B 36 C 24 D 12
5在氢、氧、硫三种元素组成的化合物中，H、O、S元素的质量比为1:16:24，则该化合物的化学式_______
6.某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是：( )
A ．20% B．70% C．80% D．无法确定
7.某硝酸铵样品，经过测定该样品中氮元素的质量分数为38%，则该样品总可能混有的物质是：( )
A ．NH4 Cl B．(NH4)2 SO4 C．NH4 HCO3 D．CO(NH2) 2
8、CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（ ） A CO 2 B NO 2 C SO3 D SO 2
9.常温常压下，乙烯（C2H4）是一种气体，它与另外一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为87%，则另外一种气体不可能是（ ）
A ．CH4 B．CO C．CO2 D．C2H2
10.已知由FeSO4、 Fe2（SO4）3组成的混合物中，铁元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A ．20% B．30% C．35% D．40%
11.在Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2HPO4组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A ．16% B． 22% C．23% D．32%

二、有关质量守恒定律和化学方程式的综合计算
1.某物质在空气中完全燃烧生成88克二氧化碳和54克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A 该物质只含有碳元素和氢元B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为12:1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子和氧原子的个数比为1:2
2.某物质的相对分子质量为46，取该物质4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，只生成8.8克二氧化碳和5.4克的水，据此判断该物质（ ）
A.只由碳、氢两种元素组成 B.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C .其分子中C、H、O、原子个数比为2：6：1 D .该物质的化学式为CH2O2
3.由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10克，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反映，所得溶液中溶质的质量是（ ）
（已知： MgO+ H2SO4== MgSO4+ H2O；Mg（OH）2+ H2SO4== MgSO4+ 2H2O）
A ．12克 B． 24克 C． 36克 D．48克
4.在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，取此混合气体5 g，通过足量的灼热的氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀的质量是（ ）
A ．10克 B． 12克 C． 14克 D．15克
5.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量关系如下所表示：下列说法正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D肯定是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2
6.在反应2A+5B==2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6克A与B恰好完全反映后，生成8.8克D。则在此反应中，B和D的质量比为（ ）
A． 4：9 B． 8：11 C． 10 ：11 D．31：22
7.在反应M+2N==R+2Q中，1.6克M物质与一定量的N物质恰好完全反应，生成4.4克R，且反应生成R和Q两种物质的质量比为11：9，则在次反应中N和Q两种物质的质量比是（ ）
A. 16：11 B. 16：9 C. 9：16 D 4：9
8.在10g含有杂质的CaCO3粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出4.6g CO2气体，则含有的杂质是（ ）
A. Na2CO3 B. K2CO3 C. MgCO3 D CaCl2
9.将CO通入4g灼热的赤铁矿粉中，待反应完成时，测得残余固体的质量为3.04 g.则有_______ g铁被还原出来
10.某物质在空气中完全燃烧生成88克二氧化碳和54克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A 该物质只含有碳元素和氢元B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为12:1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子和氧原子的个数比为1:2
11.将CO通入4g灼热的赤铁矿粉中，待反应完成时，测得残余固体的质量为3.04 g.则有_______ g铁被还原出来
12. 32.5 g锌与200 g稀硫酸恰好完全反应。计算：
⑴稀硫酸中溶质的质量分数;⑵反应后所得到溶液中溶质的质量分数。

13. 将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯中各物质的总质量为64.9 g试计算;
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数；
⑶配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/㎝3）的体积（计算结果精确到0.1）

14实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，小明欲测该固体中氢氧化钠的质量分数，取出该固体100g，加入足量的稀盐酸，充分反应，
测得的数据如右图所示。
求：该氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数

15. 某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析。取10g此样品，向其中分5次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量计入下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/ g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/ g
8
6
4
2
2
试回答下列问题：
⑴ 10 g样品中，氧化铜的质量为________
⑵ 10 g样品中,铜元素的质量总共为多少克？
⑶足量稀硫酸与１０克样品完全反应后，克生成多少硫酸铜？

16．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
5.5 g
第二次加入10g
M
第三次加入10g
1.2 g
第四次加入10g
1.2 g
⑴从以上数据可知，这四次实验中，第_____次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应
⑵求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
⑶上表中M的数值时多少？
⑷足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

17.黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下:

1
2
3
4
样品的质量/ g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸的质量/ g
80
100
120
100
产生气体质量/ g
0.4
0.5
0.5
0.5

计算：⑴黄铜样品中锌的质量分数
⑵所用稀硫酸中溶质的质量分数

18.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的石头纸。为测定其中碳酸钙的含量。课外活动小组的同学称取50 g碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行了实验，数据见下表：
（假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）

烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/ g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/ g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/ g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
⑴表中X的值为_______
⑵求样品中碳酸钙的质量分数
⑶烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______克

19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应，且不溶于水），得到一黄色溶液。为了防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步探究。过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的质量/ g
20
40
60
80
…….
160
180
生成沉淀的质量/ g
0
0
0.89
1.78
…….
5.35
5.35
⑴通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是_____________（写化学式）
⑵选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种，任选一种，结果精确到0.01）