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,第三部分 模拟检测 冲刺中考,第1页,潍坊市二一八年初中学生学业考试,综合检测卷(二),时间：90分钟满分：100分,可能用到相对原子质量：C：12O：16H：1Na：23Cl：35.5,第2页,第,卷,(,选择题共,40,分,),第3页,一、选择题（本题包含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）,1空气中化学性质比较活泼化合物是 (),A氧气 B氮气,C稀有气体 D二氧化碳,D二氧化碳属于化合物，能与氢氧化钙、水等各种物质反应，D正确。,第4页,2将以下物质分别加入水中，能形成溶液是 (),A面粉 B牛奶 C蔗糖 D冰块,C溶液是一个或几个物质分散到另一个物质里，形成均一、稳定混合物。面粉放到一定量水中形成是悬浊液，A错误；牛奶不溶于水，与水混合形成是乳浊液，B错误；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定混合物，属于溶液，C正确；冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，D错误。,第5页,3试验是学习和研究化学基本方法。以下试验基本操作不正确是 (),B托盘天平使用要遵照“左物右码”标准，且烧碱含有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿如烧杯中称量，B图示操作错误。,第6页,4在我们日常生活中包括到许多改变，以下改变属于物理改变是 (),A用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成,B在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味,C用干冰做制冷剂进行人工降雨,D使用煤气作燃料烧饭做菜,C用干冰做制冷剂进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有其它物质生成，属于物理改变。,第7页,5以下物质主要成份属于氧化物是 (),A钻石(C)B水晶(SiO,2,),C食盐(NaCl)D钟乳石(CaCO,3,),B钻石主要成份是碳，碳是由一个元素组成单质；水晶主要成份二氧化硅是由氧元素和硅元素组成化合物，属于氧化物；食盐主要成份氯化钠中不含有氧元素，属于盐；钟乳石主要成份碳酸钙中含有钙元素、碳元素和氧元素，属于盐。,第8页,6人体吸入O,2,有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠(Na,2,SeO,3,)去除人体内活性氧，亚硒酸钠(Na,2,SeO,3,)中Se(硒)元素化合价是 (),A2 B4 C6 D2,B在亚硒酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，设硒元素化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(1)2x(2)30，则x4价。,第9页,73月22日是第二十四届“世界水日”，我国纪念“世界水日”宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。以下相关水说法正确是 (),A水可用于灭火,B淡水资源是取之不尽、用之不竭,C可用紫色石蕊溶液区分硬水和软水,D硬水经过活性炭吸附后可变为软水,A因为水在蒸发时能吸收大量热，故水可用于灭火，A正确；淡水资源是有限，不是取之不尽、用之不竭，应节约用水，B错误；可用肥皂水区分硬水和软水，用紫色石蕊溶液不能区分硬水和软水，C错误；活性炭含有吸附性，能吸附色素和异味，不能降低水硬度，D错误。,第10页,8食品安全关系人们健康。以下做法正确是 (),A用纯碱代替小苏打做食品发酵粉,B用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜,C把霉变大米淘净后继续食用,D用工业用盐(NaNO,2,)腌制泡菜,A纯碱是碳酸钠俗称，能与发酵产生酸反应生成二氧化碳气体，可代替小苏打做食品发酵粉，A正确；甲醛有毒，不能用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜，B错误；霉变大米中含有黄曲霉毒素，所以霉变大米淘净后也不能继续食用，C错误；工业用盐(NaNO,2,)有毒，所以不能用工业用盐(NaNO,2,)腌制泡菜，D错误。,第11页,9化学与生活息息相关，以下说法正确是 (),A氢氧化钠可用作治疗胃酸过多药品,B聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋,C生活中惯用塑料、纤维、合金都是有机合成材料,D室内洒水可预防煤气中毒,B氢氧化钠含有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；聚乙烯塑料无毒，可用作食品包装袋、保鲜膜，B正确；生活中惯用塑料、纤维都是有机合成材料，合金属于金属材料，C错误；因为一氧化碳难溶于水，室内洒水不能够预防煤气中毒，D错误。,第12页,D铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确化学方程式为Fe2HCl=FeCl,2,H,2,，A错误；碳酸钠与硝酸钾交换成份没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，B错误；铜金属活动性比锌弱，铜不能将氯化锌中锌置换出来，C错误。,10以下化学方程式书写正确是 (),A2Fe6HCl=2FeCl,3,3H,2,BNa,2,CO,3,2KNO,3,=K,2,CO,3,2NaNO,3,CCu2ZnCl,2,=CuCl,2,Zn,D4P5O,2,2P,2,O,5,第13页,B雪碧中含有水、碳水化合物等各种物质，属于混合物，A正确；苏打水呈弱碱性，其pH7，4种饮料中pH值最大，B错误；高温工作人员因为大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调整人体内无机盐平衡，C正确；柠檬水中含有维生素，喝适量柠檬水可补充维生素，D正确。,11如表是生活中常见4种饮料及主要成份，以下关于这些饮料组成、性质和用途表述错误是 (),A雪碧是一个混合物,B4种饮料中，苏打水pH值最小,C从事高温作业人员，适宜补充盐汽水,D喝适量柠檬水有利于补充人体维生素,名称,主要成份,雪碧,碳水化合物、水,苏打水,(,弱碱性,),碳酸氢钠、水,盐汽水,氯化钠、水,柠檬水,水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等,第14页,D带电粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，A错误；质量不发生改变改变不一定就是化学改变，也可能是物理改变，如10g水变为10g水蒸气，B错误；酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，如CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O，C错误；化合物是由各种元素组成纯净物，由各种元素组成纯净物一定是化合物，D正确。,12推理是一个主要学习方法，以下推理正确是 (),A离子是带电原子和原子团，所以带电粒子就是离子,B化学改变都恪守质量守恒定律，所以质量不发生改变改变就是化学改变,C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应,D化合物是由不一样种元素组成纯净物，所以由不一样种元素组成纯净物一定是化合物,第15页,A酸雨是pH5.6降雨，A错误；白色污染是废弃塑料造成污染，B正确；二氧化碳排放过多会造成温室效应，CO,2,和水等合成新型燃料，能降低空气中二氧化碳含量，减缓温室效应，C正确；天然气燃烧生成二氧化碳和水，使用压缩天然气燃料汽车，和使用汽油相比能够降低汽车尾气对空气污染，D正确。,13以下相关说法，错误是 (),A酸雨是pH7降雨,B白色污染是废弃塑料造成污染,C将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温室效应,D利用CNG(压缩天然气)作为汽车燃料，能够降低汽车尾气对空气污染,第16页,14华为企业研发了一个以甲醇为原料新型手机电池，其容量为锂电池10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH,3,OH3X4NaOH=2Na,2,CO,3,6H,2,O。以下相关说法不正确是 (),AX化学式为O,2,B甲醇属于有机物,C该电池使用时化学能转化为电能,D可用酚酞溶液检验该反应发生,D由电池反应原理：2CH,3,OH3X4NaOH=2Na,2,CO,3,6H,2,O，依据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，原子个数不变，即：反应前原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个可知3X中含有6个氧原子，故X化学式为O,2,，A正确；甲醇中含有碳元素、氧元素和氢元素，属于有机物，B正确；依据题意可知该电池使用时化学能转化为电能，C正确；氢氧化钠溶液呈碱性，而生成碳酸钠溶液也呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用酚酞溶液检验该反应发生，D错误。,第17页,B若X12，该粒子是带两个单位正电荷阳离子，故其在化合物中化合价为2价，则该粒子和氯离子形成物质化学式是XCl,2,，A不正确；若该粒子属于原子，则一定有两个电子层，B正确；因为X取值不一样，在形成化合物时，X元素能够显负价也能够显正价，C不正确；该粒子最外层电子数是8，属于稳定结构，D不正确。,15如图是某粒子结构示意图，以下说法正确是 (),A若X12，该粒子和氯离子形成物质化学式是XCl,B若该粒子属于原子，则一定有两个电子层,CX元素在形成化合物时，X元素一定显负价,D该粒子属于不稳定结构,第18页,CSO,2,和水反应生成亚硫酸，该反应化学方程式为SO,2,H,2,O=H,2,SO,3,，A正确；H,2,SO,3,和CaCO,3,反应生成CaSO,3,，B正确；氧气和CaSO,3,反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为2价，硫元素由4价变为6价，C错误；硫酸钙和水化合生成石膏，有其它物质生成，是化学改变，D正确。,1,6,烟气脱硫工艺不但能消除SO,2,，还能将其转化为石膏，其主要物质转化关系如图：,以下说法不正确是 (),A步骤喷淋水能脱去烟气中SO,2,，反应化学方程式为SO,2,H,2,O=H,2,SO,3,B步骤中加入CaCO,3,目标是将H,2,SO,3,转化为CaSO,3,C步骤反应前后只有硫元素化合价发生了改变,D步骤属于化学改变,第19页,1,7,如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，以下分析错误是 (),A,t,2,时，将A和C混合溶液(二者均已到达饱和)，降温至,t,1,，析出晶体中只有A,B,t,2,时，将A、B、C饱和溶液分别降温至,t,1,，所得溶液溶质质量分数关系是BAC,C若A物质中混有少许B物质，要对A物质进行提纯，可经过冷却热饱和溶液实现,D用同一个方法能将A、B、C不饱和溶液均变为饱和溶液,第20页,BA物质溶解度随温度降低而减小，C物质溶解度随温度降低而增大，所以,t,2,时，将A和C混合溶液(二者均已到达饱和)，降温至,t,1,，析出晶体中只有A，A正确；,t,2,时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABC，降温至,t,1,时，A、B会析出晶体，所得溶液溶质质量分数BA，C会变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，应该按照,t,2,时溶解度计算，所以降温至,t,1,时，所得溶液溶质质量分数关系是BAC，B错误；A物质溶解度受温度影响较大，若A物质中混有少许B物质，要对A物质进行提纯，可经过冷却热饱和溶液实现，C正确；用增加溶质方法能将A、B、C不饱和溶液均变为饱和溶液，D正确。,第21页,1,8,某同学利用如图装置进行两个试验。,中药品,中药品,中药品,试验1,鸡蛋壳、稀盐酸,澄清石灰水,紫色石蕊溶液,试验2,MnO,2,、,H,2,O,2,溶液,白磷热水,(80),白磷冷水,(10),资料：白磷着火点为,40,。,以下说法不正确是,(,),A,试验,1,，可观察到,中澄清石灰水变浑浊，,中紫色石蕊溶液变红,B,试验,1,，经过对试验过程观察分析，能说明产物中有,CO,2,气体,C,试验,2,，装置,、,中都有气泡产生，试管,中白磷发生燃烧,D,试验,2,，经过对试验过程观察分析，只能证实可燃物燃烧一个条件,第22页,D试验1，把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳逐步溶解，产生大量气泡，CO,2,能够使澄清石灰水变浑浊，所以中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使中紫色石蕊溶液变红，A正确；试验1，经过对试验过程观察分析，能说明产物中有CO,2,气体，B正确；过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，装置、中都有气泡产生，试管中白磷温度到达着火点，故发生燃烧现象，C正确；试管中白磷温度没有到达着火点，不能燃烧，经过对试验过程观察分析，证实可燃物燃烧需要氧气和温度到达着火点，D错误。,第23页,1,9,如表所列各组物质中，物质之间按箭头方向经过一步反应不能实现如图所表示转化是 (),物质选项,甲,乙,丙,丁,A,Cu,Fe,CO,C,B,H,2,O,CO,2,CuO,O,2,C,H,2,O,CaCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,D,FeCl,2,CuCl,2,NaCl,HCl,第24页,DA项，碳和氧化铜、氧化铁会生成铜、铁，碳和氧气不完全反应会生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜、氧化铁会生成铜、铁，铁和硫酸铜会生成铜，能经过一步反应实现；B项，氧气和铜会生成氧化铜，和氢气会生成水，和木炭会生成二氧化碳，氧化铜和氢气会生成水，和一氧化碳会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠会生成水，能经过一步反应实现；C项，二氧化碳和氢氧化钠会生成水和碳酸钠，和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠、碳酸钙和酸反应会生成水，能经过一步反应实现；D项，盐酸和铁会生成氯化亚铁，和氧化铜会生成氯化铜，和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化钠转化成氯化铜和氯化亚铁，不能经过一步反应实现。,第25页,20,小明将未经砂布打磨铝条放入盛有稀盐酸密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间改变曲线如图所表示，以下分析中不正确是 (),AAB段化学反应是：Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,BA点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高,CCD段压强改变主要影响原因是气体温度,DD、E两点处气体压强相等,第26页,B未经砂布打磨铝条其表面有一层致密氧化铝薄膜，将未经砂布打磨铝条放入盛有稀盐酸密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生成，压强不变，A正确；A点时反应还没有发生，盐酸浓度最高，C点时完全反应盐酸浓度最低，B错误；因为铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，伴随冷却气压会降低，C正确；完全反应以后不再产生气体，温度也不再改变所以D、E两点处气体压强相等，D正确。,第27页,第,卷,(,非选择题共,60,分),第28页,二、本题包含4小题(共34分),21(8分)如表为某品牌燕麦片标签中一部分：,营养,成份,蛋白质,糖类,油脂,钙,铁,钠,锌,维生素,C,每,100g,含有,7.4g,7.8g,7.9g,206mg,19.2mg,37.8mg,10.1mg,18mg,(1),燕麦片中能为人体提供能量营养素有,_,糖类、蛋白质、油脂,_,。,(2),燕麦片中含人体所需微量元素有,_,铁和锌,_,。矿泉水中含有些人体需要微量元素，有些人说：“矿泉水中微量元素含量越多越好”，你认为这种说法对吗？谈谈你看法。,_,不对，人体内各元素应收支平衡，长久摄入过量和摄入不足都不利于身体健康,_,。,第29页,(3)人体健康离不开钙元素。以下相关钙元素叙述中，不正确是,_,(填序号)。,人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松，轻易骨折,成年人比幼儿和青少年需要摄入更多钙,(4)钙片有效成份是碳酸钙，即使碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是,_CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O_,(用化学方程式表示)；为了提升补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D功效是,_促进人体对钙吸收_,。,第30页,解析：(1)糖类、蛋白质、油脂在人体内都能氧化分解，同时释放能量供生命活动需要；(2)表中微量元素有铁和锌；微量元素摄入过量也不利于人体健康，人体内各元素应收支平衡，长久摄入过量和摄入不足都不利于身体健康；(3)幼儿和青少年正处于生长发育期，比成年人需要摄入更多钙，错误；(4)胃酸主要成份是盐酸，碳酸钙和盐酸反应化学方程式为CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O；服用钙片时常需配合服用维生素D能提升补钙效果，说明维生素D能促进人体对钙吸收。,第31页,22(8分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注问题。,(1)以下物质都能够用来作为燃料：煤；氢气；石油；天然气。其中，最清洁燃料是,_,(填序号)。,(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生CO,2,和SO,2,气体质量如图所表示，依据图示分析，以下说法正确是,_A、D_,。,A煤燃烧产生气体更易造成酸雨,B该天然气中不含硫元素,C煤燃烧对环境影响较小,D煤和天然气燃烧都有温室气体,产生,第32页,(3)硫酸型酸雨形成主要经过以下两步：SO,2,在空气中被粉尘催化氧化得到SO,3,；SO,3,与水化合形成硫酸，其中反应化学方程式为,_SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,_,。,(4)汽车尾气是大气污染主要起源之一。“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下列图为该反应微观示意图。回答以下问题。,A中两种元素质量比为,_NO716_,；,4种物质中，不属于单质是,_A、B、C_,(填图中字母)；,在该反应中，生成C和D质量比为,447,(计算结果用最简整数比表示)。,第33页,解析：(1)煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧产物是水，是最清洁能源；(2)依据图示可知，煤燃烧产生二氧化硫更多，更易造成酸雨，A正确；天然气燃烧产生少许二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，B错误；依据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量天然气完全燃烧产生二氧化硫比等质量煤完全燃烧产生二氧化硫少很多，所以燃煤更轻易造成酸雨，对环境影响比较大，C错误；煤和天然气燃烧都生成二氧化碳，都有温室气体产生，D正确；(3)三氧化硫和水反应化学方程式为SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,；(4)由图示可知，A物质是二氧化氮，氮元素和氧元素质量比为14162716；物质A、B、C都是由不一样种原子组成化合物，而物质D为同种原子组成单质；由图示可知，该反应化学方程式为2NO,2,4CO 4CO,2,N,2,，在该反应中，生成C和D质量比为(444)28447。,第34页,23(9分)依据以下装置(如图)，回答下列问题。,(1)仪器a名称为,_分液漏斗_,；,(2)检验装置A气密性操作：先,_将分液漏斗活塞关闭_,，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶；,(3)若制取并搜集一瓶纯净、干燥CO,2,气体，选取装置连接次序为,_AHFC_,；,第35页,(4),为研究影响反应快慢原因，某试验小组用一定浓度、一定体积盐酸和,5g,碳酸钙粉末反应，统计试验数据以下表：,时间,(,分钟,),1,2,3,4,5,CO,2,体积,(mL),50,90.5,110.5,120.5,121,分析表中数据，随反应进行反应速率逐步,_,减小,_,，你认为引发该速率改变主要原因是,_,伴随反应进行盐酸浓度越来越小,_,。,(5),浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气,(NH,3,),，已知，氨气密度比空气小；常温下，氨气极易溶于水，且能与水反应生成一个碱,(NH,3,H,2,O),。试验室中若用该反应制备氨气，应选择发生装置为,_A_,(,填装置序号，下同,),，搜集装置为,_E_,，干燥装置为,_G_,；可用湿润,_,红色,_,(,填“红色”或“蓝色”,),石蕊试纸检验氨气。,第36页,解析：(1)仪器a名称为分液漏斗；(2)为了预防气体从分液漏斗逸出，在检验装置气密性前首先要将分液漏斗活塞关闭；(3)装置A适合用于“固液常温型”制取气体，故A装置能够经过稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。盐酸易挥发，所以装置A与盛有吸收氯化氢气体碳酸氢钠溶液(除去二氧化碳气体中混有氯化氢气体)装置H连接，然后制取气体经过盛有浓硫酸(浓硫酸含有吸水性，可作干燥剂)F装置，能够得到干燥、纯净二氧化碳气体；因为二氧化碳密度比空气大，能够采取向上排空气法搜集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法搜集；(4)分析表中数据，伴随反应进行盐酸浓度越来越小，反应速率逐步减小；(5)该反应是由固体与液体在常温下来制取氨气，应选择装置A来制取；氨气密度比空气小且常温下，氨气极易溶于水，能与水反应，只能选择向下排空气法搜集；氨气能与浓硫酸反应，只能用生石灰来干燥；氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色。,第37页,24(9分)分析与推理是化学学习惯用方法。,(1)已知，铁与氯化铁溶液发生以下反应：Fe2FeCl,3,=,3FeCl,2,。如图1所表示，将一段生锈铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素物质可能组合是,_FeCl,2,_,、,_FeCl,3,、FeCl,2,_,、,_,(不一定填满)。,第38页,(2)从含有大量硫酸铜工业废水中提取铜，同时取得氧化铁工艺流程如图2(废水中其它物质不参加反应，且部分产物未标出)：,操作1、操作2均为,_过滤_,；,写出物质A、产品F化学式：A,_Fe_,；F,_Fe,2,O,3,_,；,写出反应化学反应方程式：,_FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,_,；,(3)已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量增加先后发生以下两个反应：,Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl；NaHCO,3,HCl=NaClH,2,OCO,2,。取10.6gNa,2,CO,3,配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%稀盐酸，理论上,_没有_,(填“有”或“没有”)CO,2,气体产生。,第39页,解析：(1)“生锈铁丝”中铁锈氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因固体消失，则铁与稀盐酸也发生反应生成氯化亚铁和氢气；同时Fe2FeCl,3,=3FeCl,2,，所以反应后烧瓶中所得溶液溶质一定有FeCl,2,，也可能FeCl,3,剩下，则烧瓶中含铁元素物质可能组合是FeCl,2,；FeCl,3,、FeCl,2,；(2)物质A是过量铁，A与CuSO,4,溶液发生反应：FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu，所得固体C是铁和铜混合物，溶液B是硫酸亚铁溶液，固体C与物质D反应生成FeSO,4,溶液，所以D是稀硫酸，则产品E是铜，分离固体和液体方法是过滤；(3)设10.6g碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗氯化氢质量为x，,Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl,10636.5,106gx,106/10.6g=36.5/x，解得x3.65g,100g3.65%3.65g，所以盐酸和碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有CO2气体产生。,第40页,三、本题包含2小题(共18分),25(8分)试验是学习化学主要路径，小亮在学习酸碱盐化学性质时做了以下试验，请你和他一起完成试验活动。,(1),在白色点滴板上完成试验,A,，,请将试验现象补充完整。,稀硫酸,氢氧化钙溶液,试验现象,_,溶液变红色,_,溶液变蓝色,(2),在试验,B,烧杯,中滴加,2,滴,酚酞溶液后，扣上大烧杯，一,段时间后看到现象是,_,氢氧,化钠溶液由红色变成无色,_,，得出结论是,_,浓盐酸含有挥发性，酸碱会发生中和反应,_,；,第41页,(3)在试验C试管中，滴加少许氢氧化钠溶液，看到现象是,_有蓝色沉淀生成_,，反应化学方程式是,_2NaOHCuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,_,；要使试管中产生白色沉淀，应滴加,氯化钡,溶液(写一个溶液)；,(4)小亮用试验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到现象是,_气球胀大_,。,第42页,(1)紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；(2)碱能使酚酞变红色，浓盐酸含有挥发性，所以一段时间后看到现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出结论是浓盐酸含有挥发性，酸碱会发生中和反应；(3)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOHCuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色硫酸钡沉淀，要使试管中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液；(4)氢氧化钠会与二氧化碳反应，造成集气瓶内气压减小，所以看到现象是气球胀大。,第43页,26(10分)叠氮化钠(NaN,3,)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行以下研究。,【査阅资料】,NaN,3,受撞击会生成Na、N,2,；,NaN,3,遇盐酸、H,2,SO,4,溶液无气体生成；,碱石灰是CaO和NaOH混合物；,NaN,3,制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH,2,，再将NaNH,2,与N,2,O反应可生成NaN,3,、NaOH和NH,3,。,【问题探究】,(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN,3,快速分解，该反应化学方程式为,_2NaN,3,2Na3N,2,_,。,(2)工业级NaN,3,中常含有少许Na,2,CO,3,，其原因是,_2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O_,(用化学方程式表示)。,第44页,(3)为测定某工业级NaN,3,样品中Na,2,CO,3,质量分数，小组同学设计了如图试验装置：,小明同学认为经过测定装置,中反应前后,B,质量差，再经过对应计算，就可测定,Na,2,CO,3,质量分数，小组同学经过讨论认为不可行，其理由可能是,浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体被装置,B,吸收；二氧化碳气体逸出时带出水蒸气在装置,B,中冷凝而被吸收；装置,A,、,B,内空气中二氧化碳被装置,B,吸收；,A,中生成二氧化碳不能全部进入,B,装置，使试验产生误差,(,答出任意一条即可,)_,。,第45页,小明同学在大家讨论基础上，又设计了装置，请分析：装置中A作用是,_吸收空气中二氧化碳和水蒸气_,；若无装置C，对测定结果造成影响是,_偏大_,(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；装置E作用是,_检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；预防空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置(答出任意一点即可)_,。,依据装置，小组同学设计试验步骤有：,a称量装置D,b称量样品，检査装置气密性,c打开弹簧夹，鼓入空气,d关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞和玻璃塞，注入足量稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞,其正确次序为,_bcadca_,(填字母序号，可重复)。,计算碳酸钠质量分数时，最少需要测定,_3_,个数据。,第46页,解析：,(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN,3,快速分解为Na、N,2,，其反应化学方程式为2NaN,3,2Na3N,2,；(2)NaOH易和空气中CO,2,反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O；(3)装置用浓盐酸与样品反应，浓盐酸含有挥发性，挥发出氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中二氧化碳被装置B吸收；A中生成二氧化碳不能全部进入B装置，使试验产生误差等，所以试验不可行；装置中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中水分和二氧化碳，预防空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置浓硫酸干燥CO,2,气体，若无C装置会使试验结果偏大；CO,2,通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，预防空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；依据装置，小组同学设计试验步骤为：称量样品，检验装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确次序为bcadca；计算碳酸钠质量分数时，最少需要测定3个数据：样品质量、反应前装置D质量、反应后装置D质量。,第47页,四、本题包含1小题(共8分),27(8分)在一烧杯中盛有22.3gNa,2,CO,3,和NaCl组成固体混合物，加入109.1g水使其完全溶解，配成溶液。向其中逐步滴加溶质质量分数为10%稀盐酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸质量关系曲线如图所表示。请依据题意回答下列问题：,(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体总质量为,_4.4_,g。,(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里溶质是(写化学式),_NaCl、HCl_,；烧杯中溶液pH,_,7(填“”、“”或“”)。,(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试经过计算求出所得溶液中溶质质量分数。,第48页,第49页,解析,:,第50页,
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