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物质的量浓度的计算训练题
一、选择题
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：
A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液
2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该
　 A．取29.9g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L
　 C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是
Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL溶液中NO3― 离子浓度为0.2mol/L
Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋ 离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3― 离子总数为0.2NA
4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42― 的总物质的量为0.9mol。
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制 得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42― 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：
A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl-离子为0.2mol，则SO42― 离子物质的量为
　　A．0.5mol　　 B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是
A．4　　B．3　　C．2　　　D．1
8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L　 B．12.5mol/L　 C．3mol/L　 D．2mol/L
9．含重金属离子Rn+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32― 完全沉淀，n值为
　　A．4　　 B．3　　 C．2　　 D．1
10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42― 离子的物质的量浓度为
A.mol/L　　 B.mol/L　 C. mol/L　 D.mol/L
11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2 溶液可使同体积的Fe2(SO4)3 、ZnSO4 、K2SO4 三种溶液中SO42― 完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：1
二、填空题
12、完成下列填空
(1)5ml、1mol/L的Na2SO4 溶液中：n(Na2SO4)= , n(Na＋)= ,n(SO42―)= ；
C(Na2SO4)= ,C(Na＋)= , C(SO42―)= .
(2)0.5mol/L的CaCl2 溶液中：C(Ca2＋)= , C(Cl―)= ,
(3)某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,则：C(H2SO4)= .
(4)已知Al2(SO4)3溶液的浓度为2mol/L,则:C(Al3＋)= , C(SO42―)= ,
若C(Al3＋)=3mol/L, 则：C(SO42―)= ,
若C(SO42―)=3mol/L,则： C(Al2(SO4)3)= .
（5）填空：关于NaCl溶液：
溶液体积
100ml

10ml
NaCl 溶液的浓度

2mol/L
0.5mol/L
NaCl 的质量
5.85g
11.7g

(6)把14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250ml溶液，计算Na2CO3 的物质的量浓度。

三、计算题
13.求98%的浓H2SO4 溶液的物质的量浓度。（密度为1.84g/cm3）。

14. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？

15、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

16、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。

17、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？

18、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。

19、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？

20、在标准状态下，将448LNH3 溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm3，求：氨水物质的量浓度及NH3的质量分数。

21．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?

22.已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋9.03×1023个，求溶液中SO42―的物质的量浓度。

23.已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数

24．配制500ml、1mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？

25.(1)某药品的质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,用””表示向右盘放上砝码,用”↑”表示将砝码取下,在下表表格的空格内,用””和”↑”表示相应砝码的放上或取下。

(2)配制500 mL 0.1 溶液,所需固体的质量为 ,实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,若将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,则所配溶液的浓度 (填”偏高”“偏低”或”无影响”)。
解析:(1)称32 g NaOH,应保留1个20 g的砝码和1个10 g的砝码,再移动游码。(3)量筒在量取液体时,不应将器壁上附着的液体洗出,若洗出则会导致取用的液体量偏高。
26.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,溶液密度为1.219 。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。
(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。

25、答案:(1)

(2)5.3 g ②④③⑥⑤①⑦
(3)偏高

26、解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,
c(NaOH)=0.61 .1 L=6.1 。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为:100 .219 .9 g,NaOH的质量分数为:%=20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的,所以,从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变,但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等,都仅为原溶液的十分之一。
(4)这10 mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1 稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 .61 。
答案:(1)6.1 (2)20% (3)6.1 20% 1.219 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61