中考化学总复习系统复习成绩基石第11讲金属第二课时金属的化学性质市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖P.pptx

,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第,11,讲,金 属,第,2,课 时 金 属 化 学 性 质,第2页,考点梳理,过关,考点,1,金属化学性质,6年,5,考,一、金属氧气,金属氧化物,(,属于化合反应,),金属,现象,化学方程式,镁,发出刺眼白光，放出大量热，生成白色固体,2Mg,O,2,2MgO,铝,发出刺眼白光，放出大量热，生成白色固体,4Al,3O,2,2Al,2,O,3,铁,火星四射，放出大量热，生成黑色固体,3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,铜,在空气中加热生成,黑,色固体,2Cu,O,2,2CuO,第3页,二、活泼金属稀酸(稀盐酸、稀硫酸)盐氢气(属于置换反应),第4页,三、金属盐新盐新金属(条件：“前换后，盐可溶”),试验设计,试验现象,化学方程式,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面有,红色固体,析出，溶液由蓝色变为,无,色,2Al,3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3Cu,铜丝浸入硝酸银溶液中,红色铜表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,第5页,想一想,铝比铁更易与氧气反应，但一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止内部铝深入氧化，铝含有很好抗腐蚀性能。,辨一辨,1铜和盐酸反应化学方程式为：Cu2HCl=CuCl,2,H,2,。,(,),2金属和酸反应后，溶液质量均增加。(,),第6页,考点,2,置换反应,6年,1,考,定义,由一个单质与一个化合物反应，生成另一个单质和另一个化合物反应叫做置换反应,尤其提醒有单质和化合物参加反应不一定是置换反应，如：CH42O2,CO22H2O；有单质和化合物生成反应也不一定是置换反应，如：3COFe2O3,2 Fe3CO2。,特点,置换反应中一定存在化合价改变元素,表示式,A,BC,AC,B,第7页,反应类型,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,表示式,A,B,AB,AB,A,B,AB,CD,AD,CB,A,BC,AC,B,特征,多变一,一变多,成份交换,单换单,想一想,置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有哪些异同？置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应比较：,第8页,考点,3,金属活动性次序,6年,6,考,一、常见金属活动性次序,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn Pb(H),Cu,Hg Ag Pt,Au,二、金属活动性次序判断依据,判断依据,内容,图示,金属与氧气、盐酸、稀硫酸及盐溶液反应,金属与氧气反应越轻易或与酸反应越猛烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属活动性比盐溶液中金属活动性强(K、Ca、Na除外),金属活动性次序表,金属越,靠前,，活动性越强,化学方程式,反应物中金属活动性比生成物中金属活动性强,在自然界存在形式,以化合态存在金属比以单质形式存在金属活动性强,第9页,三、金属活动性次序应用,比较常见金属活动性,金属位置越靠前，它活动性就越强,判断金属与酸能否发生反应,排在氢前面金属能与酸反应放出氢气(酸不包含浓H2SO4和硝酸，因为它们含有强氧化性，与金属反应不生成H2),判断金属与盐溶液能否发生反应,位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液里置换出来(盐必须可溶于水，金属不包含K、Ca、Na，因为K、Ca、Na太活泼，会与水发生反应),第10页,依据金属,与盐溶液,反应判,断滤液、,滤渣成,分,将某一较活泼金属单质A放入含有两种较不活泼金属B和C(金属活动性BN,第23页,2比较三种金属活动性强弱,选择试剂,判断依据,方法一,“两金夹一盐”，即选取三种金属中活动性最强和最弱两种金属单质及活动性介于两种金属之间金属盐溶液作为试剂,依据两种金属单质分别与盐溶液反应情况进行判断,方法二,“两盐夹一金”，即选取三种金属中活动性排在中间金属单质及其它两种金属盐溶液作为试剂,依据金属单质分别与两种盐溶液反应情况进行判断,3,对于更多金属,，,能够用酸将这些金属先分组转化为上述两种情况,，,然后进行探究,。,第24页,【,例,】,常州中考向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液烧杯中加入一定量锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N，以下叙述错误是(,D,),A锌有剩下时，M中一定有Fe、Cu和Zn,B锌有剩下时，N中一定没有FeCl,2,和CuCl,2,C锌无剩下时，M中一定有Cu、可能有Fe,D锌无剩下时，N中一定有ZnCl,2,和FeCl,2,典例分析,分析,在金属活动性次序中，排在前面金属能够将排在后面金属从其盐溶液中置换出来，三种金属活动性次序为锌,铁,铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液烧杯中加入一定量锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，由上述分析可知，锌有剩下时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，,M,中一定有,Fe,、,Cu,和,Zn,，,N,中一定没有,FeCl,2,和,CuCl,2,；锌无剩下时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以,M,中一定有,Cu,、可能有,Fe,，,N,中一定有,ZnCl,2,，可能有,FeCl,2,、,CuCl,2,。,第25页,命题挖掘,往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中迟缓连续加入质量为m锌粉，溶液中析出固体质量与参加反应锌粉质量关系如图所表示，以下说法中正确是,(),Ac点对应溶液中含有金属离子为Zn,2,和Cu,2,Bbc段(,不含两端点,)析出金属是Fe,Cab段(,不含两端点,)对应溶液中含有金属离子为Zn,2,、Ag,、Cu,2,和Fe,2,D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应锌粉质量分别为m,1,和m,2,，则m,1,m,2,第26页,C每65份质量锌会置换出216份质量银，会置换出64份质量铜，会置换出56份质量铁，依据图像中斜率可知，ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有金属离子为Zn,2,和Fe,2,，故A错误；bc段(,不含两端点,)是锌和硝酸铜反应，所以析出金属是Cu，故B错误；ab段(,不含两端点,)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有金属离子为Zn,2,、Ag,、Cu,2,和Fe,2,，故C正确；每65份质量锌会置换出64份质量铜或56份质量铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应锌粉质量分别为m,1,和m,2,，则m,1,m,2,，故D错误。,第27页,六年真题,全练,命题点,1 金属化学性质,金属化学性质主要考查金属和氧气、酸、盐溶液反应现象及化学方程式书写，和酸反应常结合坐标图进行考查。,第28页,1泰安，13题，2分现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间关系如右图所表示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则以下说法中不正确是(),A生成氢气质量：甲乙丙,B相对原子质量：乙丙甲,C金属活动性：乙甲丙,D消耗硫酸质量：甲乙丙,第29页,B依据反应生成H,2,质量与反应时间关系图可知，在三种金属完全反应后，放出H,2,质量：甲乙丙，故A正确；三种金属化合价、反应金属质量都相等，完全反应放出氢气质量与金属相对原子质量成反比，即产生氢气多相对原子质量小，所以可判断相对原子质量：丙乙甲，故B不正确；依据反应生成H,2,质量与反应时间关系图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气质量最多，甲次之，丙最少，可判断三种金属活动性：乙甲丙，故C正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气起源于酸中氢元素，所以生成氢气质量与消耗酸多少次序一致，消耗硫酸质量：甲乙丙，故D正确。,第30页,2泰安，27题，4分某兴趣小组同学从试验室搜集到一桶含有FeSO4、CuSO4废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了以下试验方案。结合试验方案回答以下问题：,(1)步骤中，金属X是,铁(,或Fe),，该反应化学方程式为,FeCuSO,4,=CuFeSO,4,；,(2)步骤中，加入过量稀硫酸目标是,使铁完全反应，除去金属混合物中铁,；,(3)从滤液中取得硫酸亚铁晶体采取方法是,加入过量铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可取得硫酸亚铁晶体,。,第31页,解析：(1)由题意可知，因为需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新杂质，所以能够加入铁将铜离子转化为铜单质，该反应化学方程式为FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu；(2)步骤中，加入过量稀硫酸目标是：使铁完全反应，除去金属混合物中铁；(3)因为滤液中含有稀硫酸，应先加入过量铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可取得硫酸亚铁晶体。,第32页,3泰安，28题，3分如图是初中化学一些常见物质之间转化关系图(,有些反应条件已省略,)。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与各种金属氧化物反应生成对应金属和CO,2,。请按要求回答以下问题：,(1)B物质化学式为,O,2,；,(2)蓝色溶液与E反应化学方程式为,FeCuSO,4,=CuFeSO,4,。,(3)黑色固体甲与X反应化学方程式为,第33页,解析：因无色液体通电生成A和B，且B能跟常见金属E反应，所以B为氧气，A为氢气。黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜；且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜，所以黑色固体甲为四氧化三铁，乙为氧化铜。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。又因X为无色气体，能还原金属氧化物得到气体，所以X为一氧化碳。(1)由上述分析可知B为氧气，化学式为O,2,；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应化学方程式：FeCuSO,4,=CuFeSO,4,；(3)黑色固体甲为四氧化三铁，X为一氧化碳，反应化学方程式为 。,第34页,4泰安，24题，10分化学是一门研究物质科学，我们普通从物质存在、性质、制备、用途等方面研究一个物质或一类物质，以金属为例，请你参加其中回答相关问题：,(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物形式存在，以下矿石主要成份属于氧化物是,ACD,(填字母序号，下同)；,第35页,(2)探究金属性质：金属原子轻易失去最外层电子，化学性质活泼，图1为探究金属化学性质试验，图2是金属化学性质网络图。,图1甲中反应现象是铁丝猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，丙中反应化学方程式为,FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu,；,图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素位置关系由强到弱次序是,Al、Fe、H、Cu,(,填元素符号,)；,依据图1完成金属性质网络，图2中A属于,盐,(,填物质类别,)；,第36页,(3)认识金属制备：工业上常采取还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应化学方程式为,。,(4)金属在生产生活中应用广泛。,以下金属制品用途，利用其导电性是,B,；,合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比含有,熔点低,特征，可用于焊接电子元件；,第37页,金属是一个有限资源，需要保护和回收利用。,黄铜(铜锌合金)用作弹壳制造。现有一批使用过，锈迹斑斑弹壳，处理这批弹壳能够制得硫酸锌和铜，其主要流程以下所表示。,【搜集资料】弹壳上锈主要为Cu,2,(OH),2,CO,3,，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其它杂质不溶于水、也不参加反应。,a写出弹壳上锈与稀硫酸反应化学方程式,Cu,2,(OH),2,CO,3,2H,2,SO,4,=2CuSO,4,3H,2,OCO,2,；,b固体D为,锌、铜,。,第38页,解析：(1)氧化物是由两种元素组成，其中一个元素是氧元素化合物，所以属于氧化物是氧化铝、氧化铁、四氧化三铁；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应现象为铁丝猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu；只有乙中不反应，所以氢比铜活泼，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以金属活动性由强到弱次序是Al、Fe、H、Cu；活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中A属于盐；(3)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为,。,第39页,(4)铁锅利用了铁导热性，A错误；铜导线利用了铜导电性，B正确；铝箔利用了铝延展性，C错误；黄金饰品利用了金属含有光泽，D错误；合金性质比组成它纯金属性质优良，所以焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比含有熔点低特征；a.碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu,2,(OH),2,CO,3,2H,2,SO,4,=2CuSO,4,3H,2,OCO,2,；b.碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，黄铜中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A是硫酸铜和硫酸锌混合溶液，E与溶液A中硫酸铜反应生成硫酸锌，所以E是锌，锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，要使硫酸铜完全除去，则锌需过量，故固体D中含有锌和铜。,第40页,5泰安，24题，6分金属材料在生产、生活中有着广泛应用，人类生产和生活都离不开金属。,(1)新型材料纳米级铁粉含有广泛用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备主要流程以下列图所表示。,高温反应器中反应化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目标是,预防发生爆炸(,或预防纳米级铁粉被氧气氧化,),；,第41页,(2)金属活动性次序有主要应用。铝、铜、铁为日常生活中常见金属，某化学兴趣小组同学在探究铝、铜、铁三种金属相关性质时，进行了以下列图试验：,在A试验中发生反应化学方程式为,FeCuSO,4,=CuFeSO,4,。将A试验结束后、试管内物质倒入烧杯中，发觉烧杯中红色固体物质显著增多，其原因是,中未反应铁继续与硫酸铜反应,，一段时间后过滤，滤液中溶质一定有,FeSO,4,、Al,2,(SO,4,),3,(,填化学式,)；,第42页,(3)某同学在一定质量AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(,横坐标表示加入铁质量,)，其中错误是,D,(,填字母序号,)。,第43页,解析：(1)氯化亚铁和氢气在高温条件下反应生成铁和氯化氢，化学方程式为FeCl,2,H,2,Fe2HCl；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以反应前需向反应器中通入氮气，目标是排尽装置内空气，预防加热时发生爆炸；(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=FeSO,4,Cu；铁不会与硫酸铝反应，会与硫酸铜反应置换出铜，所以将A试验结束后、试管内物质倒入烧杯中，发觉烧杯中红色固体物质显著增多，其原因是中未反应铁继续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中溶质一定有FeSO4、Al,2,(SO,4,)3；(3)在一定质量AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入铁粉，铁会先与硝酸银反应，反应结束后，再与硝酸铜反应，所以铜质量开始一段时间为0，然后逐步增多，最终不变，故A正确；铁与硝酸,第44页,银反应，溶液质量减小，硝酸铜质量不变，所以质量分数逐步增大，铁与硝酸铜反应时，因为硝酸铜质量逐步减小到零，所以质量分数也会减小到零，故B正确；每56份质量铁会置换出216份质量银，会置换出64份质量铜，所以溶液质量开始减小得快，然后减小得慢，最终不变，故C正确；未加铁粉(m0)时，溶液中溶质种类是2种，故D错误。,第45页,猜押预测,1.,化学试验室要从含少许铜粉银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并取得一个盐晶体，将相关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了以下流程：,(1)A、B、C三种金属活动性次序为,ABC,。,(2)金属C是,Ag,，操作a名称是,蒸发结晶,。,(3)已知A硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤反应化学方程式：,MnH,2,SO,4,=MnSO,4,H,2,。,第46页,解析：(1)在金属活动性次序中，铜、银排在氢后面，所以不能与酸反应放出氢气，由流程图可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A盐溶液，所以判断A是Mn，金属B、C混合物加入足量含硝酸银回收液，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以金属B活动性大于金属C活动性，又因为在金属活动性次序中，铜排在银前面，所以B是铜，C是银，所以A、B、C三种金属活动性次序为ABC；(2)金属C是银；经过操作a后，由盐溶液得到了晶体，所以操作a名称是蒸发结晶；(3)已知A硫酸盐中A元素显2价，硫酸根显2价，又因为金属A是Mn，所以A硫酸盐化学式是MnSO4，锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应化学方程式为MnH,2,SO,4,=MnSO,4,H,2,。,第47页,6泰安，21题，3分以下除去混合物中少许杂质(,括号内为杂质,)方法中，不合理是(),命题点,2 金属活动性次序,金属活动性次序考查常由给定试验现象、坐标图像判断相关金属活动性次序，或利用金属活动性次序直接判断金属活动性；结合试验探究题考查金属活动性次序探究以及反应后滤液成份等。,混合物,思绪方法,选取物质,A,CO(CO,2,),吸收,过量氢氧化钠溶液,B,CaCl,2,(HCl),转化、过滤,过量碳酸钙,C,HCl(BaCl,2,),沉淀、过滤,过量CuSO4溶液,D,FeSO,4,(CuSO,4,),置换、过滤,过量铁粉,第48页,C CO,2,能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂标准，A选项采取方法正确。HCl能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，充分反应后进行过滤，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂标准，B选项采取方法正确。BaCl,2,能与过量硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新杂质硫酸铜、氯化铜，不符合除杂标准，C选项采取方法错误。CuSO,4,能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂标准，D选项采取方法正确。,第49页,7.泰安，23题，3分小明为探究金属与盐反应，将一定量某种金属M粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后发觉，溶液展现无色，溶液底部有少许固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有没有色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出以下结论错误是(),A滤液中一定没有银离子,B滤渣中一定含有金属单质M,C滤渣中一定含有单质铜,D加入金属M可能是单质铁,D,依据题意：将一定质量某种金属,M,粉末放入,AgNO,3,与,Cu(NO,3,),2,混合溶液中，充分反应后发觉，溶液展现无色，说明加入,M,金属活动性比铜、银强，反应时,M,会首先置换出硝酸银中银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有,M,，因为铜、银排在金属活动性次序氢之后，与盐酸不反应，说明加入,M,过量，铁与,AgNO,3,与,Cu(NO,3,),2,反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色。,第50页,8泰安，24题，3分以下图像不能正确反应对应改变关系是(),B,向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应前后其质量和化学性质保持不变，故,A,正确；原溶液是稀盐酸，,pH,7,，当加入氢氧化钠溶液与其反应，,pH,逐步增大到等于,7,；当稀盐酸全部反应后，伴随氢氧化钠加入，,pH,7,，图示图像是向碱中加酸，图像不符合，故,B,错误；在金属活动性次序中，镁锌，镁与酸反应生成氢气速率大于锌；同时因金属足量，相同质量稀硫酸完全反应生成氢气质量相等，故,C,正确；水通电产生氢气和氧气体积比是,2,1,，故,D,正确。,第51页,9泰安，19题，2分某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性次序，设计了如图所表示试验操作，其中能够到达试验目标组合是(),A或或,B或或,C或或,D或或,第52页,A组合是中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁铜；中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银，由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理。组合是中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜金属活动性比银强，即CuAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜金属活动性比铁弱，即FeCu，由此可得出三种金属活动性铁铜银；该方案合理。组合是中铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了金属活动性铁氢；中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理，故A正确；组合是中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜金属活动性比银强，即CuAg；中铁能与稀盐酸反应，说明铁金属活动性比氢强，即FeH；该组合无法得出Fe、Cu两种金属活动性次序，故B错误；组合是中铁能与硫酸铜反应，说明铁金属活动性比铜强，即FeCu；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜金属活动性比铁弱，即FeCu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属活动性次序，故C错误；组合是中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明金属活动性铁氢；中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；但没有比较银活动性次序，故D错误。,第53页,10泰安，20题，2分向一定质量AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入过量Zn粉，溶液质量随反应时间改变情况如图所表示，以下说法正确是(),A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀,B图标上bc段质量增加原因是Zn与Cu(NO,3,)溶液反应,Cb点时溶液中金属离子有Zn,2,、Cu,2,，金属单质有Zn、Cu、Ag,Dc点和d点溶质种类不一样，金属单质种类也不一样,第54页,第55页,11泰安，14题，2分经过观察以下试验现象，不能到达试验目标是(),A图1：搜集氧气时，氧气验满,B图2：比较镁与铁金属活动性,C图3：验证白磷着火点低于红磷,D图4：验证生石灰与水反应放热,第56页,C检验氧气是否搜集满时，应将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图1中所表示操作能到达试验目标。金属活动性越强，与酸反应速率越快，经过比较与稀硫酸反应速率快慢，能够比较镁与铁金属活动性，图2中所表示操作能到达试验目标。铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰远近不一样，不符合控制变量法要求，图3中所表示操作不能到达试验目标。生石灰与水反应放出大量热，大试管内压强增大，使得红墨水液面发生改变，出现左低右高现象，图4中所表示操作能到达试验目标。,第57页,猜押预测,2.,甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数盐酸。将镁逐步加入甲烧杯，铁逐步加入乙烧杯，测量加入金属质量m和对应烧杯内物质质量改变量M，画出Mm曲线Oac和Obc示意图，如图所表示。依据图中信息，以下说法错误是(),Am,1,m,2,37,Bm,1,M,1,m,2,M,2,C曲线Oac表示是甲烧杯中M与m改变关系,D当乙烧杯内加入铁质量为m,1,时，溶液中溶质不止一个,第58页,第59页,12泰安，9题，2分医疗上，用小苏打治疗胃酸过多原理是：NaHCO,3,HCl=NaClCO,2,H,2,O。该反应基本反应类型是(),A化合反应B分解反应,C置换反应 D复分解反应,命题点,3,化学反应类型,依据化学方程式判断基本反应类型；将四种基本反应类型与氧化还原反应结合在一起，考查它们之间关系。,D,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，化学方程式为,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,CO,3,。碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成份，生成另外两种新化合物，属于复分解反应。,第60页,温馨提醒,检测学习结果，体验成功高兴！请用高分提升练第,248,255,页。祝你取得好成绩！,第61页,