安徽省2013年高考化学二轮复习-热点例析-专题一-第2讲-离子反应、氧化还原反应-新人教版.doc

第2讲　离子反应、氧化还原反应

真题试做
1．(2012安徽理综，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
2．(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．饱和氯水中　Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液中　SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中　NO、I－、Na＋、Al3＋
3．(2010安徽理综，9)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)
A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO
B．Al3＋、NH、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO
D．Na＋、K＋、SiO、Cl－
4．(2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
5．(2010安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－半径相等
D．此储氢与钢瓶储氢原理相同
考向分析
近几年所考查的热点：①离子方程式的正误判断；②氧化还原反应方程式的书写及配平；③氧化性、还原性强弱比较。近几年加大了对离子(包括氧化还原反应)方程式的书写和配平的考查难度。

热点例析
热点一、氧化还原反应的本质及基本概念
【例1】(2012湖南十二校联考，9)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)
…………
图1

图2
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是(　　)[
A．IO作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子
D．氧化性：MnO＞IO
思路点拨掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。
1．一种思想——对立统一思想
在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
2．一个关系——概念间的关系
还原剂氧化产物
氧化剂还原产物
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱：还原剂＞还原产物。
为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即：反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后所含元素化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物)
3．一种方法——在做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。
即时训练1(2012北京石景山期末，19)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
—

Cl－
②
KClO3
浓盐酸
—
Cl2
.Com]
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算
【例2】已知：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O
(1)有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝__________，FeO中铁元素的化合价为____________。
(2)根据前面的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2
C．H2S D．Fe2(SO4)3
规律方法解答氧化还原综合题的常用规律
1．计算规律——电子守恒法
解题的一般步骤为：
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
2．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中n等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱规律
(1)判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
(2)判断某一氧化还原反应能否正常进行。
(3)判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2的混合液中，其反应顺序为Fe先与Fe3＋反应，然后Fe与Cu2＋反应。
即时训练2铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2溶液，请写出该反应的离子方程式__________________________________(可以不配平)。
(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、____________。(写化学式)
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤应该加入________剂(填“还原”或“氧化”)。
热点三、离子方程式的书写及正误判断
【例3】下列离子方程式正确的是________。
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
E．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
F．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
G．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
H．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
规律方法1．离子方程式书写抓住以下要点
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。
(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。
(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。
(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。
2．离子方程式正误判断常用方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H＋＋CO，而HSO应写成H＋＋SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
即时训练3(2012安徽合肥一检，7)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO
热点四、离子共存
【例4】(2012山东烟台诊断，6)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)
A．饱和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
B．pH＝0的溶液：Na＋、NO、HCO、SO
C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH、K＋、SO、Cl－
D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
思路点拨判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlO或[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
即时训练4(2012安徽皖南八校联考，9)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．滴入甲基橙溶液显黄色的溶液中：Na＋、NH、Fe3＋、Cl－
B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、I－、SO
C．饱和氯水中：NH、Al3＋、Br－、I－
D．pH＝1的溶液中：K＋、Cl－、C6H5O－、SO
误区警示
1．混淆电解质的强弱与导电性的关系
电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱及溶液中离子的浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
2．书写离子方程式漏写部分离子反应
有些反应包含两个或两个以上的离子反应，但我们常注意一个离子反应，而忽略了另一个离子反应。
3．定式思维错解离子共存
我们看到溶液中含有H＋与NO，就想到HNO3的强氧化性，认为此组离子不能大量共存，这种思维方式虽然能提高我们的做题速度，但也常犯错误
4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
有单质参加或生成的反应，元素化合价不一定发生变化，如2O33O2，氧元素的化合价反应前后均为0，所以不属于氧化还原反应。
5．误认为一种反应物为氧化剂，另一种反应物就是还原剂。
6．错解氧化还原反应中电子转移的计算
如：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中1 mol KClO3参加反应转移电子为5 mol，不是6 mol。
跟踪练习判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)
1．醋酸的导电能力一定小于盐酸的导电能力。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．在酸性溶液中，Na＋、NO、Cl－、Fe3＋能大量共存。
4．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，Na2O2是氧化剂、H2O是还原剂。
5．在Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子。

1．(2012安徽马鞍山二检，8)室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Br2
B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．含有1 mol·L－1 FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO
2．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO＋NO2＋OH－===NO＋H2O
D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3．(2012宁夏银川一中模拟，8)已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋CO
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4．(2012安徽蚌埠一检，10)工业废切削液中含有2%～5% NaNO2，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH、—NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是(　　)
A．H2O2 B．NH4Cl
C．CO(NH2)2 D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠)
5．(2012辽宁部分重点中学联考，11)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
6．(2012湖北黄冈期末，29)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)B点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，电子转移数目为______。
(2)已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式____________________。
(3)已知在C→D段发生下列反应：2BrO＋I2===2IO＋Br2，当n(KBrO3)＝3 mol时，n(I2)＝______ mol。

参考答案
命题调研·明晰考向
真题试做
1．A　解析：A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H＋与SiO反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误，A项正确；C项中Fe2＋能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag＋能与NH3·H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。
2．B　解析：饱和氯水中的氯气分子能将SO氧化，故A不能大量共存；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故B正确；C选项中发生的离子反应方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓，故C不能大量共存；D溶液显碱性，Al3＋不能大量存在。
3．B　解析：酸性环境下A中生成次氯酸；C中Cr2O氧化CH3CHO；D中生成硅酸沉淀。
4．B　解析：该反应为化学反应，故无论是储氢过程还是释氢过程均有能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；由反应过程中化合价的变化知，H2作还原剂，NaHCO3作氧化剂，所以NaHCO3被还原，C项错误；释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出0.1 mol H2，由于气体所处条件未知，所以其体积不能求算，D项错误。
5．B　解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中Li＋半径小于H－；D选项钢瓶储氢是物理方法，而该方法为化学方法。
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热点例析
【例1】D　解析：由图1中Mn2＋的化合价和图2中MnO中Mn的化合价可知，Mn2＋是还原剂被氧化，所以IO作氧化剂，A正确、D错误；Mn2＋→MnO化合价升高5，IO→IO化合价降低2，所以B、C正确。
【即时训练1】A　解析：Cl2过量把Fe2＋、Br－全部氧化，Cl2少量只氧化还原性比较强的Fe2＋，A正确；氧化性Cl2＞Fe3＋，B错误；②组反应中的还原产物及氧化产物均为Cl2,1 mol KClO3参与反应转移5 mol e－，C错误；③组还原剂H2O2中含有6个O，而氧化产物O2中含有8个O，D错误。
【例2】答案：(1)2　＋6　(2)BC
解析：(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，铁元素的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；
(2)根据信息可知FeO为强氧化剂，能与具有还原性的SO2、H2S反应。
【即时训练2】答案：(1)Cr2O＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O
(2)CrO(或NaCrO2)　Fe(OH)3
(3)＋3　(4)氧化
解析：(1)反应物为Cr2O、H＋、H2O2，生成物为Cr3＋，Cr化合价降低，所以H2O2中O的化合价升高，即生成物中含有O2，生成物中还含有H2O；(2)由信息可知Cr3＋和Fe3＋均与NaOH反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均与盐酸反应，由步骤③可知Cr(OH)3还会与NaOH反应生成NaCrO2，所以分离Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入过量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后过滤，再分别加盐酸重新生成Cr3＋和Fe3＋；(3)设一个Cr降低x价，依据化合价守恒24 mL×0.05 mol·L－1×2＝20 mL×0.02 mol·L－1×2×x，解得x＝3，所以Cr由＋6价降低到＋3价。(4)步骤⑤中Cr化合价升高，被氧化。
【例3】DG　解析：Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，A错误；Fe3O4与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，B错误；C中电荷不守恒，C错误；E中原子不守恒，E错误；F中HClO为弱电解质，不能拆写成离子形式，F错误；H中没有注意等物质的量反应，HCO与Ca2＋不能按2∶1完全反应，H错误。
【即时训练3】D　解析：A项不遵循原子守恒，错误；B项不符合客观事实，应生成NO气体，错误；C项漏写碳酸钙沉淀，错误。
【例4】D　解析：氯水具有强氧化性，SO具有还原性，A错误；由HCO与H＋、NH与OH－的反应可知B、C错误；D选项如果在强碱性溶液中，可以大量共存，但在强酸性条件下不能生成H2。
【即时训练4】B　解析：使甲基橙显黄色的溶液可能呈强碱性，NH、Fe3＋不能大量共存，A错；氯水能将Br－和I－氧化，C错；C6H5O－不能大量存在于酸性溶液中，D错；B正确。
误区警示
【跟踪练习】答案：×　×　√　×　×
解析：1．浓的醋酸比极稀的盐酸导电能力强，错误；2．正确的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓，错误；3．无还原剂，可共存，正确；4．Na2O2既是氧化剂，也是还原剂。
创新模拟·预测演练
1．B　解析：在酸性溶液中NO能氧化Fe2＋，A错；Ca2＋和CO生成沉淀，C错；Fe3＋和SCN－生成Fe(SCN)3，D错；B正确。
2．D　解析：A选项应该生成SO；B选项丢掉了NH与OH－反应；C选项原子不守恒，只有D选项正确。
3．A　解析：B选项最终溶液中含有的Fe3＋、Fe2＋均有颜色，错误；因为HClO的酸性强于HCO，所以HClO与CO反应生成ClO－与HCO，C错误；Cl2先与还原性强的I－反应，D错误。
4．A　解析：根据题中信息，只有A中不含还原性较强的NH或—NH2。
5．D　解析：依据沉淀和气体可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)＝n(NH3)＝0.01 mol、n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，如果溶液中阴离子只有SO，依据电荷守恒可知溶液中阳离子除NH外，还含有0.01 mol Na＋，如果溶液中含有NO，则n(Na＋)＞0.01 mol，D选项正确。
6．答案：(1)3∶1　6NA(或6×6.02×1023)
(2)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
(3)2.1
解析：(1)依据图像可知，在B点时6 mol KI完全反应，氧化产物为3 mol I2，KBrO3为1 mol，依据得失电子守恒，化合价升高总数为6，所以KBrO3降低6价，还原产物为Br－，其物质的量为1 mol；(2)A→B段生成的Br－与继续加入的BrO反应生成Br2，配平即可；(3)依据反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，B→C段的反应消耗n(BrO)＝mol，所以参加C→D段反应2BrO＋I2===2IO＋Br2的n(BrO)＝(3－1－)mol，消耗n(I2)＝mol，剩余n(I2)＝3 mol－ mol＝2.1 mol。

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