第9章重量分析法.doc

第9章  重量分析法

1．解： S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42-]=β×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L
非离解形式Ca2+的百分数为
 2.已知某金属氢氧化物，向溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的PH。
（1）.M2+有1%沉淀;
（2）.M2+有50%沉淀;
（3）.M2+有99%沉淀.
解：（1）

1%沉淀,即还剩下99%以离子形式存在

pH=14-pOH=7.3
（2）.50%时 ，
（3）.99%时 ，
3．解：
（1）

（2）

 4.解：

设溶解度S，

b. ，

c. ，

d.

5．解：

，

 7．解：

在同一溶液中，只有一种浓度

 8.解：a .,,,

b .

9．解：

11．解：KSP＝9.3×10－17＝[Ag+][I－]＝
s=2.81×10－5

13．解：
混合后，

剩余的=
100 mL纯水洗涤时损失的:

100 mL0.010 洗涤时

16．解：
（1）

(2)

(3)

19．解：

主要状态可由数值得

22．解：
(1)
(2)
(3)
(4)

25．解：   设CaC2O4为,MgC2O4 =0.6240-

28．解：  

31．解：   设为

34．解：   AgCl:＝0.035(mol·L-1)
          cNH3＝3/2＝1.5(mol·L-1)
          [Ag+]原＝＝0.0175(mol·L-1)
          [I-]原＝＝0.025(mol·L-1)
     设混合后[Ag+]＝x/ mol·L-1
       Ag+    +   2NH3       Ag(NH3)2+
     x   1.5-2×(0.0175-x)    0.0175-x
            ≈1.5           ≈0.0175
     ＝ß2＝107.40     x＝3.1×10-10
      [Ag+][I-]＝3.1××0.025＝7.8×10-12 >
有AgI沉淀生成。