【解析版】湖北省黄冈市2012-2013学年九年级（下）3月调考化学试卷.doc

　2012-2013学年湖北省黄冈市九年级（下）3月调考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）
1．（1分）（2013•仪征市二模）厨房是家庭中重要的组成部分．以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是（　　）

A．

苹果腐烂
B．

榨取果汁
C．

面包发霉
D．

菜刀生锈

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、苹果腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
B、榨取果汁的过程中只是从水果中分离出果汁，没有新物质生成，属于物理变化．
C、面包发霉的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
D、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．（1分）（2007•黄冈模拟）下列物质：H2O、O2、SO2、Fe3O4、CaF2、KClO3、CuSO4、NaCl等，其中属于氧化物的有（　　）

A．
2种
B．
3种
C．
4种
D．
6种

考点：
氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的简单分类．
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
根据氧化物的特点分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
解答：
解：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
故选B．
点评：
本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

3．（1分）（2012•株洲）下列图示实验操作中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；液体药品的取用．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据浓硫酸的稀释方法考虑；B、根据量筒读数的读法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据向试管内倾倒液体的方法考虑．
解答：
解：A、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B、视线要与凹液面的最低处保持水平，该题与上边水平了，故B错；
C、胶头滴管不能伸入试管内，更不能倾斜，要竖直悬空滴加，故C错；
D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故D错．
故选A．
点评：
要熟练掌握实验基本操作，防止错误操作带来的误差和危险．尤其是浓硫酸的稀释如果将水倒入浓硫酸中会使液滴飞溅，容易伤人．

4．（1分）馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（　　）

A．
分子是保持物质化学性质的一种微粒

B．
原子是化学变化中的最小微粒

C．
分子是构成物质的一种微粒

D．
化学变化中分子可分成原子

考点：
分子的定义与分子的特性．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的，碘具有能使淀粉变蓝的性质．
解答：
解：固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子．
故选A．
点评：
此题考查相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子．

5．（1分）（2011•巢湖）2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．下列有关水的说法中错误的是（　　）

A．
水体污染与人类活动无关
B．
自然界的水都不是纯净的水

C．
水分子保持水的化学性质
D．
地球上可以利用的淡水资源有限

考点：
水资源的污染与防治；水资源状况；纯净物和混合物的判别．
专题：
化学与生活．
分析：
自然界的水都是混合物，含有多种杂质．但是地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水．生产、生活污水的未处理就排放等人类活动，造成了水体污染．我们应该规范人类活动，保护水源．
解答：
解：A、生产、生活污水的未处理就排放等人类活动，造成了水体污染．故A错误；
B、自然界的水都是混合物，含有多种杂质．故B正确；
C、水分子是保持水的化学性质的最小微粒．故C正确；
D、地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水．故D正确；
故选A．
点评：
本题考查对水的有关认识．地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水．

6．（1分）（2012•菏泽）由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用．下列有关铬（Cr）的化合物的叙述错误的是（　　）

A．
在Cr（OH）3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1：3：3

B．
K2Cr2O7由三种元素组成

C．
在K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价

D．
在K2Cr2O7中铬元素的含量最高

考点：
化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
B．根据化学式K2Cr2O7 分析其元素组成；
C．根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，即可比较K2Cr2O7中元素质量分数．
解答：
解：A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知在Cr（OH）3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1：3：3；故A说法正确；
B．根据化学式K2Cr2O7 分析其由K、Cr、O三种元素组成；
C．根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，可得K2Cr2O7中铬元素的化合价为x：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，x=+6价；故C说法正确；
D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得K2Cr2O7中元素质量比为：
（39×2）：（52×2）：（16×7）=78：104：112，因此可知K2Cr2O7中氧元素的含量最高，故D说法错误；
故选D．
点评：
本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力．

7．（1分）（2008•黄冈模拟）有一组含氮物质，按某种规律排列如下：NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3，则该排列规律为（　　）

A．
氮元素质量分数从高到低排列
B．
氮元素化合价从低到高排列

C．
物质相对分子质量由小到大排列
D．
一个分子中原子个数由少到多排列

考点：
元素的质量分数计算；分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．
专题：
课本知识同类信息；化学式的计算．
分析：
物质的化学式表示物质的组成及其分子构成，对比五种含N元素的NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质的化学式，通过计算判断所归纳规律是否正确．
解答：
解：A、N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的质量分数为100%，因此，NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3排列规律是氮元素质量分数从高到低排列的说法不正确；
B、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中氮元素的化合价依次为﹣3、0、+1、+4、+5，氮元素化合价从低到高排列；故B正确；
C、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中相对分子质量依次为17、28、44、92、63，相对分子质量由小到大排列的说法不正确；
D、每个NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3分子中原子个数依次为4、2、3、6、5，一个分子中原子个数由少到多排列的说法不正确；
故选B．
点评：
利用化合物中组成元素的化合价代数和为0，可由已知元素的化合价求出未知元素的化合价；注意，单质中元素的化合价规定为0．

8．（1分）（2006•兰州）某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（　　）

A．
X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属

B．
X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C．
X是金属时，Y一定是金属

D．
X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

考点：
金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
专题：
结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可知前面的金属比排在后面的金属要活泼，但是并不能得出前面的金属一定排在氢的前面，只有当准确判断出该单质是什么金属才可以确定其是否排在氢的前面．
解答：
解：A、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后；故错误
B、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可以是金属，也可能是氢气；正确
C、X是金属时，Y可能是金属还可能是氢气；故错误
D、X、Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；故错误
故选：B
点评：
本题主要考查了判断金属的活动性强弱方法和金属的化学活动性顺序表的理解，金属的化学活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重要应用，应用范围较广，是初中化学必须记忆的内容．

9．（1分）（2009•湘西州）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）

A．
t2℃时，得到M的饱和溶液

B．
t2℃时，得到N的不饱和溶液

C．
温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D．
温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：
结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：
根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．
解答：
解：A、由于在t2℃时，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到的是不饱和溶液，故A错误；
B、由于在t2℃时，N的溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到的是饱和溶液，故B错误；
C、由于M的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时，M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至t1℃时，仍为不饱和溶液；而N的溶解度随温度的降低而增大，温度降低时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C正确；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；
故选C．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．

10．（1分）（2011•黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）

A．
水结成冰前后，质量保持不变

B．
50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C．
在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D．
1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

考点：
质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
专题：
压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：
质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律．所以我们可用其来解释一些化学变化．物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释．
解答：
解：质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释．
故选D
点评：
本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．

11．（1分）（2007•黄冈模拟）嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　）

A．
5，3和4，3
B．
5，5和4，4
C．
5，1和4，1
D．
1，5和4，2

考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
结合课本知识的信息；压轴实验题；元素质量守恒．
分析：
依据质量守恒定律，利用原子在化学反应前后不变，根据生成物中各原子的个数及来源物质进行分析、计算，最后确定所需反应物的分子个数．
解答：
解：若产物为C5H5N5O，由其化学式可知每个分子中含有5个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为5个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个；若产物为C4H5N3O，由其化学式可知每个分子中含有4个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为4个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个．
故选C．
点评：
该题考查的是质量守恒定律中的原子守恒，解答时看清反应物与生成物所含原子的种类与数目，依据原子守恒进行计算即可．

12．（1分）下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是（　　）

A．
NaOH　 NaCl　HCl CuCl2
B．
Na2CO3 H2SO4 HCl NaNO3

C．
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3
D．
FeCl3 NaOH HNO3 MgCl2

考点：
酸、碱、盐的鉴别．
专题：
压轴实验题；物质的鉴别题．
分析：
根据选项中有带色物质，用带色物质鉴别，没有带色物质的用表格列举出现象进行鉴别．
解答：
解：A、根据溶液的颜色首先鉴别蓝色溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将剩余的两种溶液滴入蓝色沉淀中，会使沉淀溶解的是盐酸，不能溶解的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；
B、

Na2CO3
H2SO4
HCl
NaNO3
Na2CO3
﹣﹣﹣﹣
气体
气体
无现象
H2SO4
气体
﹣﹣﹣﹣
无现象
无现象
HCl
气体
无现象
﹣﹣﹣﹣
无现象
NaNO3
无现象
无现象
无现象
﹣﹣﹣﹣
有两组的现象是完全相同的，不能鉴别，故B错误；
C、

Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HNO3
Na2SO4
﹣﹣﹣﹣
无现象
沉淀
无现象
Na2CO3
无现象
﹣﹣﹣﹣
沉淀
气体
BaCl2
沉淀
沉淀
﹣﹣﹣
无现象
HNO3
无现象
气体
无现象
__
四组中的现象完全不同，可以鉴别，故C正确；
D、根据溶液的颜色首先鉴别黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠．再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化镁，没有现象的是硝酸，可以鉴别，故D正确；
故选B．
点评：
本题是一道不加试剂鉴别物质的题目，通常是先根据溶液的颜色鉴别出一种物质，再将鉴别出的物质加入剩下的物质中，根据生成沉淀或气体逐一鉴别；若选项中的四种物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同方可．

五、填空简答题（本题包括4小题，共22分．）
13．（5分）（2008•常州）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）空气中含量最高的物质　N2　；
（2）天然气的主要成分　CH4　；
（3）人体胃液中含有的酸　HCl　；
（4）常用于人工降雨的物质　CO2　；
（5）常用于改良酸性土壤的物质　Ca（OH）2　．

考点：
化学式的书写及意义；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途．
专题：
元素与化合物．
分析：
联系课本知识和生活实际，可知：
（1）空气中含量最高的物质为氮气； （2）天然气的主要成分为最简单的有机物是甲烷；
（3）人体胃液中含有的酸是盐酸； （4）常用于人工降雨的物质是干冰，即二氧化碳的固体；
（5）常用于改良酸性土壤的物质为较廉价的碱：氢氧化钙．
解答：
解：（1）氮气是双原子的分子，故化学式为N2；
（2）最简单的有机物是甲烷的化学式符合有机物﹣﹣﹣烷烃的书写规则，故化学式为CH4；
（3）人体胃液中含有的酸盐酸的化学式为HCl；
（4）干冰即二氧化碳的化学式为“从右向左”写作CO2；
（5）常用于改良酸性土壤的物质为较廉价的碱：氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2
故答为：（1）N2（2）CH4（3）HCl（4）CO2（5）Ca（OH）2
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

14．（6分）请用所学化学知识解释下列原理．
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有　乳化　功能．
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理．
（4）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃得到一种外观似金子的锌和铜的合金．用化学方程式表示所发生的化学反应（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．

考点：
乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
生产、生活、环保类简答题．
分析：
根据已有的知识进行分析，洗涤剂对油污具有乳化作用，铁在水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏生锈的条件，根据反应物、生成物以及反应的条件就可以正确写出有关反应的化学方程式．
解答：
解：（1）洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴而易于洗涤，故填：乳化；
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬能使铁与水或氧气隔绝，破坏铁生锈的条件从而防锈，故答：覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用；
（3）胃液中的酸是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故答：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
高温
（4）根据题干提供的信息可以知道，碳酸锌首先高温分解生成氧化锌和二氧化碳，碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，故答：
ZnCO3ZnO+CO2↑，2ZnO+C2Zn+CO2↑，2Cu2O+C4Cu+CO2↑．
点评：
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

15．（7分）们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖．
（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的　H2O　（写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的　NaCl　（写化学式）晶体．
（2）降雨是自然界中水循环的一个环节．　二氧化硫　气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中　AB　地区的雨水是酸雨．
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应：　2H2O2H2↑+O2↑　；
②化合反应：　CO2+H2O═H2CO3　；
③化合反应：　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

考点：
海水晒盐的原理和过程；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
空气与水．
分析：
（1）海水晒盐是利用了蒸发水从而使氯化钠结晶析出的原理．
（2）pH＜5.6的雨水属于酸雨，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质．
（3）首先根据反应原理、反应类型找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：
解：（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的水蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，水和氯化钠的化学式分别是H2O、NaCl．
（2）酸雨是由于人类大量使用含硫量很高的煤、石油等化石燃料，燃烧后产生的二氧化硫、二氧化氮等，在大气中经过复杂的化学反应后溶于雨水，形成酸雨；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．pH＜5.6的雨水属于酸雨，由A、B、C三个地区雨水的pH图，A、B处的雨水的PH＜5.6，属于酸雨．
（3）①水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
②二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案为：（1）H2O；NaCl；（2）二氧化硫；AB；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②CO2+H2O═H2CO3；③CaO+H2O═Ca（OH）2．
点评：
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、酸雨的形成、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

16．（4分）A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为　CO2　；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为　HCl（H2SO4）　；
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为　Fe（铁）　；
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B为　NaOH[或Ca（OH）2]　．

考点：
物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：
框图型推断题；压轴实验题．
分析：
由反应模型A+B→C+D两种物质反应生成两种物质，结合反应物与生成物的特点，找出相应的化学变化，从而确定物质．
解答：
解：（1）利用一氧化碳制得金属，这正是一氧化碳还原金属氧化物反应的特征，反应生成金属和二氧化碳，所以D为二氧化碳；
故选CO2；
（2）利用金属获得气体，这类反应一定是金属与酸生成氢气的反应，所以另一反应物B为酸，稀盐酸、稀硫酸均可，不用选择稀硝酸；
故答：HCl（或者H2SO4）；
（3）蓝色溶液为可溶性铜盐，浅绿色溶液为可溶性亚铁盐，所以符合此特点的反应是铁转换铜盐中的铜，所以另一反应物为铁；
故答：Fe；
（4）蓝色溶液为可溶性铜盐，反应生成Cu（OH）2沉淀，这个特征与可溶性铜与碱溶液反应相吻合，所以另一反应物B应为碱溶液即可溶性碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙之一；
故答：NaOH或Ca（OH）2等．
点评：
硝酸具有很强的氧化性，与金属发生反应不能放出氢气，而是生成水，所以制取氢气时不能用稀硝酸代替稀硫酸．

六．计算题（本题包括1小题，共5分）
17．（5分）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？

考点：
含杂质物质的化学反应的有关计算．
专题：
压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：
由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量．
解答：
解：生铁中铁的质量为2000t×（1﹣3%）=1940t
设需四氧化三铁的质量为x．
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x 1940t
=，x≈2679.05t
需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁铁矿2976.72t．
点评：
含杂质物质的计算的一般解题思路是：
一、由混合物的质量乘以混合物中纯净物的质量分数得到纯净物的质量；
二、由纯净物的质量根据化学方程式计算出另一种纯净物的质量；
三、再由另一种纯净物的质量除以另一混合物中该纯净物的质量分数得到另一混合物的质量．

七、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）
18．（4分）（2012•黄冈模拟）如图所示的是常用的实验装置．

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号）　②③⑤　．
（2）实验室可用　①⑤　装置（填装置序号）进行组装来制取二氧化碳．
（3）实验室可用①、⑥装置进行组装来制取　H2　填化学式），请写出该反应的化学方程式　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．

考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．
解答：
解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，要收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，只能用向上排空气法收集．故答案为：②③⑤（少选、错选不得分）
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案为：①⑤
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
点评：
本题考查的是三大气体的实验室制法和化学方程式的书写，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．

19．（7分）围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，某探究小组通过如下问题和实验进行研究．
（1）请你帮他们分析NaOH固体变质的原因，写出NaOH固体变质的化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
（2）该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论：
①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为是否正确，并说明理由：　不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红　．
②李成取少量该固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，他认为该现象证明NaOH一定没有变质，你认为是否正确？请说明理由：　不正确，若稀HCl量少时，生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质　．
（3）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，你按如下操作进行实验：
取少量固体溶于水，向其中加入　CaCl2或BaCl2　，观察到有白色沉淀产生，再加　酚酞，若溶液变为红色　，即可证明该固体中仍然有NaOH．

考点：
药品是否变质的探究；碱的化学性质．
专题：
压轴实验题；科学探究．
分析：
（1）根据NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2生成了Na2CO3进行解答；
（2）如果使用酚酞试液，因为碳酸钠是强碱性的盐也呈碱性，所以反应前后溶液是加酚酞都变红无法分辨；碳酸盐溶液的通性是加酸会产生气泡（CO2），可以验证有碳酸钠的生成；
（3）因为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl2溶液可使溶液中的CO32﹣全部转化成沉淀，那么在利用酚酞试液鉴别氢氧化钠时不会形成干扰．注意：酚酞遇碱变红色．
解答：
解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2生成了Na2CO3，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）①因为碳酸钠是弱碱性的盐也呈碱性，反应前后溶液中加酚酞都变红，所以无法分辨；
②不能．若稀HCl量少时，生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质；
（3）取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl2或BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl再向其中滴加少量的酚酞试液，现象为：溶液变红，即可证明该固体中仍然有NaOH．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）①不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红；②不正确，若NaOH部分变质，滴入稀HCl会先和NaOH反应，也无气泡产生；
（3）CaCl2或BaCl2；酚酞，若溶液变为红色．
点评：
解决本题的关键是掌握NaOH的化学性质和常用的化学方程式．要记住酸碱指示剂的变化特点：酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．掌握住检验CO32﹣的方法．