化学知识网络图.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,20042005年上学期期末复习,一、初三化学知识网络图,1、物质的组成,物质,元素,化合物,原子,分子,离子,原子核,核外电子,质子,中子,宏观角度,微观角度,单质,2、阳离子的质子数,3、阴离子的质子数,小结：1、原子中：,质子数,=核电荷数,=核外电子数,=原子序数,核外电子数,核外电子数,一、初三化学知识网络图,4、相对原子质量质子数中子数,2、物质的分类,物质,纯净物,混合物,金属,非金属,单质,化合物,无机,化合物,有机,化合物,非金属氧化物,金属氧化物,含氧酸,无氧酸,酸,碱,盐,氧化物,一、初三化学知识网络图,分子是保持物质化学性质的最小粒子；,分子有一定的大小和质量；,分子在不停的运动着；,分子有一定的间隔；,同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。,1,.构成物质的粒子-分子、原子、离子,(1)分子,二、化学用语复习,（蒸发、溶解、扩散等）,（物质的“三态”变化）,非金属单质,气态化合物,酸类、有机物,（H,2,、O,2,、N,2,、C,l,2,等）,（,HCl,、,NH,3,、,CO,2,等）,（C,H,4,、,C,2,H,5,OH,等）,(1)分子,分子,直接构成,H,2,O、H,2,O,2,1,.构成物质的粒子-分子、原子、离子,多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为,第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，,分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。,+11,2,8,1,N,a,+11,2,8,N,a,+,核外电子排布,练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。,1,.构成物质的粒子-分子、原子、离子,元,素,金属元素,：,非金属元素,：,稀有气体元素：,最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构,最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳定结构,最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构,原子的最外层电子数与元素性质的关系,(3),离子,带电荷的原子或原子团,离子,阳离子,阴离子,正电荷,数,负电荷,数,=原子所失去的电子数,=原子所得到的电子数,常见原子团：,OH,-,NO,3,-,CO,3,2-,SO,4,2-,NH,4,+,、,HCO,3,-,PO,4,3-,MnO,4,-,MnO,4,2-,ClO,3,-,等,含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物,离子,直接构成,1,.构成物质的粒子-分子、原子、离子,原子,离子（,相对稳定结构）,结构,核电荷数=核外电子数,（不带电性）,相对不稳定结构,阴离子：,（带负电）,核电荷数核外电子数,阳离子：,（带正电）,核电荷数核外电子数，,性质,活泼,稳定,表示方法,元素符号,元素符号右上角标明所带的电性和电量,相互关系,阴离子 原子 阳离子,得电子,失电子,原子、离子的区别与联系,1,.构成物质的粒子-分子、原子、离子,元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，,核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。,元素只有种类，没有个数。,元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素,2.元素,(1),元素符号所表达的含义,b、表示该元素的一个原子。,a、表示某一种元素，,c、表示某些由原子直接构成的物质,区别,联系,使用范围,元素,只表示种类，没有个数的含义，不能说几个元素,元素是具有相同核电荷数的一类原子,原子是体现元素性质的最小粒子,宏观：水是由氢、氧元素构成,原子,既表示种类，又表示个数，能说几个原子,微观：一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子,(2)元素与原子的比较,(1),单原子单质的化学式用元素符号表示。,氦气（H,e),(2),金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。,铁（F,e）碳（C）,碘（I,2,）例外,(3),双原子,单质在元素符号右下角加2表示。氧气,O,2,3、化学式,(4)化学式的意义：,a、表示某一种物质，,c、表示该物质的1个分子，,b、表示该物质的元素组成，,d、表示该物质的1个分子的原子组成。,4,、化合价,单质分子里元素的化合价为零；,化合物中正负化合价的代数和为零。,C,u,S,O,4,H,Cl,N,H,4,N,O,3,Ca,O,C,O,2,Cu,O,Mg,O,S,O,2,P,2,O,5,Al,2,O,3,Fe,O,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,H,2,S,O,4,H,N,O,3,H,3,P,O,4,H,2,C,O,3,H,Cl,H,Br,H,2,S,Na,OH,KOH,Ba,(OH),2,Ca(OH),2,Cu(OH),2,练习1：给下列物质命名，,并说出红色部分的化合价,Cu,S,O,4,Na,2,S,O,4,BaSO,4,Na,2,CO,3,K,2,C,O,3,CaCO,3,Ag,NO,3,N,H,4,N,O,3,Na,HCO,3,NH,4,H,C,O,3,Ca(HCO,3,),2,NaCl CaCl,2,AgCl,BaCl,2,NH,4,Cl FeSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,Al,2,(SO,4,),3,氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、,一氧化碳、生石灰、,氧化钠、氧化镁、,氧化铝、,氧化钡、,氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、,氢氧化钙、氢氧化铜、,氢氧化铝、氢氧化铁、,练习2：常见物质的化学式书写,硫酸钠、,硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、,硫酸铵、碳酸钠、,碳酸钾、,碳酸钙、,碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、,硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、,氯化亚铁、,高锰酸钾、锰酸钾,练习3、指出下列红色部分数字的含义,两个氦原子,一个五氧化氮分子含有两个氮原子,带两个正电荷的钙离子,硫化钠中的硫元素显负二价,（1）,2,He,（2）N,2,O,5,（3）Ca,2+,（4）Na,2,S,（5）Al,-2,+3,正三价的铝元素,（1）一个氮原子,（2）两个氯分子,（3）三个铁离子,（4）四个碳酸根离子,（5）五个二氧化氮分子,练习4、用化学符号或式子表示：,要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类,与原子数目必须相等。,1）遵循的原则,以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实,上不存在的物质和化学反应；,三、化学方程式的书写,写,配,注,等,写出反应物和生成物的化学式,配平反应式中各元素的原子数目相等,注明反应条件如“,”“点燃”“高温”，,生成物的状态“,”“”,将短线改为等号,2、书写步骤,C +O,2,CO,2,点燃,C,C,O,O,12 ：162 ：12+162,12 ：32 ：44,哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下,反应、生成了什么物质（生成物）,参加反应的各粒子的相对数量,反应前后各物质的质量比关系,O,O,1、质的方面,2、量的方面,3、化学方程式的意义,4、写出有关的化学方程式，并对(1)、(2)、(3)从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。,（1）水在通电下反应,（2）镁带在氧气中燃烧,（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应,（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜,练习,5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型,1,.铝在氧气中燃烧,2.,不纯的氢气在空气中点燃爆炸,3.,高锰酸钾受热分解制取氧气,4.,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,5.,碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）,三、走进化学世界,化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。,1、化学与社会的发展有密切关系，能使人类生活得更加美好。,2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。,化学是以实验为基础的科学,化学实验基本操作,化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论,化学实验室药品的一些图标,一些与燃烧和爆炸有关的图标,1、往试管里送入固体粉末（可用药匙）,块状固体可用镊子,2、液体的取用和量取,倾倒,滴加,量取,量取液体时，如果视线没有与量筒内液体,凹液面的最低处保持水平,，而是采用仰视的方法，将会对读数产生什么影响？,2、液体的取用和量取,3、酒精灯的使用,使用酒精灯时，要注意以下几点：,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。,用试管夹夹住该试管中上部（夹在距,试管口约13处），放在外焰上,3、酒精灯的使用,加热,标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股,流下时，表示仪器已洗干净。,4、试管的洗涤,1）计算物质的相对分子质量,四、化学计算,2）计算化合物中各元素的质量比,3）计算化合物中某元素的质量分数(N%),4）计算一定质量的化合物中某元素的质量,（10g硝酸铵中N元素的质量）,5）计算含一定质量的某元素的化合物的质量,（某硝酸铵中含氧元素的质量为20g，求该硝酸铵的质量。),1、根据化学式的计算(以NH,4,NO,3,为例）,2、化学方程式计算,练习,1）已知反应物，求生成物,2）已知生成物，求反应物,3）含有杂质的求算,1、在实验室用3.7g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气,和氯化锌各多少g？,*在实验室用3.7g锌溶解在200g盐酸中可制得氢气和氯化锌,各多少g？(需要进行过量计算吗？),不纯物与纯净物的关系式：,纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数,2、若要制取10gCu，至少需要用多少g的CuO,跟过量的H,2,反应？,3、若要制取10gCu，至少需要用多少g含杂质,10%的氧化铜跟过量的H,2,反应？,四、化学方程式计算,练习,4、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的,稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体，,全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，,求混合物中锌的质量分数。(38%),四、化学方程式计算,练习,四、化学方程式计算,练习,5、实验室常用一定质量分数的H,2,O,2,溶液制取O,2,，某同学,实验前称得一定质量分数的,H,2,O,2,溶液42.5g，加入1g,MnO,2,，完全反应称得剩余物的质量为41.9g。计算：,（1）反应中放出的氧气的质量,（2）实验中加入的过氧化氢的质量分数。(4%),（2004年中考题）,6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至,质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的,质量为21.0克。试问：,（1）,生成氧气的质量是多少克？,（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,四、化学方程式计算,练习,7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克,石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石,中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，（杂质不反应），,放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。,求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（90.1%),（2）盐酸的质量分数。(10%),四、化学方程式计算,练习,8、向放有10克CuO的试管中通入H,2,，加热一段,时间后停止加热，继续通H,2,至试管冷却，测,得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的H,2,的,质量。(0.2g),四、化学方程式计算,练习,