酸和碱学案.doc

洞河中学化学学科重点章节导学案
第十单元 酸和碱学案（P48-62）
学习目标 姓名：
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、知道酸具有相似化学性质的原因。4、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；5、知道碱具有相似化学性质的原因，学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
6、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
【自主学习】
知识点一：酸碱指示剂（下面两句话总结出来后抄在课本最显眼位置）
紫色石蕊溶液遇酸 ，遇碱 。无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱
知识点二：常见酸及碱
1.常见酸有 等，它们是由 和 组成的（填离子符号）
2.浓硫酸有 性和 性，可以做气体的 剂，浓盐酸有 性。
3.稀释浓硫酸的方法：
4.常见的碱有 等。它们是由 和 （此空填离子符号）组成的
5.氢氧化钠俗称 ，有 性。固体有 性。可做某些气体干燥剂。应 保存氢氧化钙俗称，它的水溶液叫做 ,溶质是 （填化学式）改良酸性土壤用
知识点三：酸的五大化学通性：
知识点四：碱的四大化学通性:
知识点五：中和反应
1.中和反应的定义：
2.中和反应的特征及判断方法： （总结出来后写在课本上）
3.中和反应的应用：
知识点六：溶液的酸碱度的表示法----PH
1.溶液酸碱度常用 表示，范围 2.酸性PH .中性 碱性
课堂练习
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）
A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变
1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）
A.都能使石蕊试液变红             B.都能解离出氢离子
C.都能跟碱反应生成盐和水         D.都含有氧元素
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　）
 A．氯化铜　　B. 氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
 A.改良碱性土壤  B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用    D.提高农作物产量
（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
(1)写出C组物质所属的类别 。
(2)在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是

(3)选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式(条件所需物质不受所列物质限制)
4、下列做法不科学的是 A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水瓶中的水垢
5.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。
三、实验及探究题(2012陕西中考原题)
21．(5分)下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式
(未配乎或无“十”符号扣1分，化学式错误扣2分) 。
(2)装置B中浓硫酸的作用是
(3)装置D中玻璃管内的实验现象为
(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是
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