初中科学化学计算的图表专题.doc

初中科学化学计算的图表专题
一、根据化学方程式进行计算的步骤：
(1)设未知数 ……………………………………………设
(2)写出化学方程式 ……………………………………写
(3) 写出有关物质的式量、已知量和未知量…………列
(4) 列比例式,求解………………………………………比
(5) 简明地写出答案……………………………………答

二、根据化学方程式计算时应注意：

三、计算时还要注意：
化学方程式计算中，必须代入纯净物的质量，若反应物是溶液或含有杂质，则应转换成纯净物再计算；若是体积，要根据密度换算成物质的质量。

四、典型习题：
1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/克
2
2
84
5
反应后质量/克
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）待测值为（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

2、某同学将６克Mg分别与不同质量的O2反应，并测得生成MgO的质量（如下表）。
次数
镁的质量（g）
氧气的质量（g）
生成MgO的质量(g)
1
6
2
5
2
6
4
10
3
6
8
10
4
6
12
10
试通过计算回答：
（１）当第一次与2gO2反应时，为什么不能生成8ｇMgO？

（２）从第二次以后，为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？

3、质量相等的两包固体，其中a为纯净氯酸钾，另一包b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，分别加热刚收集到氧气与时间的图象正确的是（ ）

4、小明把一定质量的木炭放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
氧气质量/克
8
16
24
木炭质量/克
3
12
6
生成CO2质量/克
11
22
22
问：
（1）从数据上看，第 次实验两种物质恰好完全反应。
（2）第二次实验为什么不生成28克CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？

稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入4g
1.4g
第二次加入4g
0.8g
第三次加入4g
0.5g
第四次加入4g
0.5g
5、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?
(3)此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?( 两位小数)

6、为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·XH2OCaSO4+XH2O。测得数据为：

质量/克
坩埚+硫酸钙晶体
20.85
坩埚+硫酸钙
20.49
坩埚
19.13
根据测得数据，得CaSO4·XH2O的真实化学式为_________________。
7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；
蛋 壳
10克
盐 酸
100克
反应剩余物106.7克
蛋壳残渣4.3克
+
充分反应
过滤洗涤干燥
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

8、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）

化学杂质计算专题
1、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

2、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

3、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

4、现有含杂质的碳酸钠固体6克与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不和盐酸反应，也不溶于水），产生二氧化碳2.2克，求：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？