备课习题化学方程式综合计算.doc

化学方程式综合计算规则
养成良好的读题解题习惯
一读题划分反应前后两段(分析前后总和是否相等）样品是混合物（化学式+杂质）
确立物质与数据的关系(数据是纯净物还是混合物质量，数据是哪个物质的）
二基本4步反复运用
1写成化学方程式
2标量第一行 相对分子质量×配平数
第二行 参加反应的质量
3 列比例式
4 求解
三标量3个注意
1混合物不能直接标量（如盐酸，硫酸，溶液，石灰石，大理石，赤铁矿，样品）
2混合物质量乘百分率=纯净物质量才能标量
3质量守恒法（反应前后差是气),差量法（固体差，液体差，气体差）元素守恒关系式法（必须配平），都是混合物不能标量时选择的方法
四3个分数公式的解决方法
(分子都用方程式列比例求出，且方程式指溶质，总和要看文字）
1前分数=前个体/前整体
2后分数=生成溶质+原样品（要同名）/(反应前总和-生气-生沉淀-样品中不溶于水的杂质-+调节水
生成沉淀还包括金属单质，金属氧化物，等不溶于水的物质
2后分数=溶质/溶液 氯酸钾的方程式计算后溶液生成的氯化钾加水
3一个物质两个浓度的计算
浓溶夜质量*％=稀溶夜质量*％
水克=大克-小克
注意质量=密度*毫升
五为什么要过滤，因为有不溶物
过滤后就分成了两部分
滤渣指重要的七种沉淀，金属单质，金属氧化物，原样品中的不溶于水的杂质等
滤液指反应后溶液（后溶质包括2个部分）如果给滤液质量后溶液质量就不用求了，在加减调节水
滤液蒸发就是后溶质的质量，如果给出就不用求了
六最后一问
元素守恒关系式法必须配平，并且要和前几问有关系
注意用好三率
利用率乘反应前。损失率用1-损率就变成了利用率
杂质率用1-杂率根据题意，反应前后都可能
图表计算
(分别还是依次）通过图表对比，参加反应物质应该对应成比例，不成比例说明有一种反应物不足或另一种反应物过量。
关键找出真正参加反应的物质质量（差量法）再标量列比例求解
依次后一次的总数包括前一次

13哈．(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；
(3)a的数值为__________；
(4)若向反应后的滤液中加入40．8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；
(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是___
1（12）(6分)侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液。请回答下列问题：
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ；
(3)样品中碳酸钠的纯度为 ；
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 ；
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得20 t含氢氧化钠80％的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 。
2（10）.（5分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。
3（09）．(5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g黑色固体纯净物。请回答下列问题：
(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 ．
(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：
(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ：(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。

4(08)．(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 ______________
5（07．）(4分)实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计)，并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：
(])同学们选择的固体药品是 ；
(2)请写出题中发生反应的化学方程式 ；
(3)请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X)的比例式 ；
(4)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为

7（11调研）(7)为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和lOOg9.8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)，过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1.4g。若用密度为1.25g/m3 80％的浓硫酸，配制l00g 9.8％的稀硫酸，请回答下列问题：
(1)在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形；
(2)写出上述反应的化学方程式_______________________；
(3)求解生铁样品中参加反应物质质量(x)的比例是
(4)该生铁中含铁的质量分数为__________；
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水(蒸发水的过程中没有晶体析出)，则最终溶液中溶质的质量分数为__________；
(6)若工业上用含氧化铁80％的的赤铁矿l0t，能练出上述生铁的质量为_____t(假设炼
制过程中铁矿石的利用率为90％)。
8（10调研）．(5分)某工厂欲对某铝制品的样品中单质铝的纯度进行测量(假设其他成分不含铝元素，且(杂质不溶于水，也不与酸反应)，请回答下列问题：
(1)配制200g的质量分数为14．6％的稀盐酸，需36．5％的浓盐酸的质量是
(2)铝跟稀盐酸反应的化学方程式是 __________________________________
(3)若将铝样品制成粉末，取6g粉末与200g 1~14．6％的稀盐酸充分反应后，称得固液混合物质量为205．堍，则求解6g铝样品中单质铝(x)的比例式为 ________________
(4)此铝样品中单质铝的质量分数为 _________________
(5)若6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应，再蒸发掉21．3g水后仍为不 饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 ______________________
9（09调研）(6分)某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应)炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
(1)配制lOOg的29．4％的稀硫酸，需98％的浓硫酸的质量是 ____________________
(2)将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是_______________
(3)若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29．4％的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量(x)的比例式为 ______________________(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为
(5)向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是 _____________
(6)若建设哈尔滨市地铁一号线需钢筋2．8万吨(含铁96％)，在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20％，则需这种赤铁矿的质量是_______________
10（08调研）．(6分)实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
(1)用50mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为l0％的盐酸 ________g。
(2)利用刚配制好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度：取8．125g该不纯金属粉末(所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水)，再取刚配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为13．6g。
①金属R发生反应的化学方程式为________________________________________
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________________________
③金属R的元素符号是___________________________________
④该金属的纯度为 _________________________
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入56．7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是 ___________________

13调．(5分)某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50 g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的质量
40g
40g
40g
40g
40g
剩余固体质量
40．og
X
20．og
10.0g
5.0g
请回答下列问题：
(1)该小组同学要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸
的质量为 ____________________
(2)写出实验巾发生反应的化学方程式 ____________________
(3)列出求解生成二氧化碳总质量的比例式 ____________________
(4)向第二次反应后所得溶液中加A 8．8g水，则所得溶液的溶质质量分数是__________
(5)某工厂要想制得280t含杂质10％的生石灰，需要这种大理石的质量为 ____________________

1（11）．(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80

(1)上述反应的化学方程式为 ；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
2（12调研．）(6分)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品，与足量质量分数为7.3％的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20 g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和混合物的质量
数据
120 g
11 g
126.6 g
(1)配制上述质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是 ；
(2)发生反应的方程式为 ；
(3)求解11 g该石灰石样品中碳酸钙质(x)的比例式为 ；
(4)向反应后所得溶液中加入5.4 g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是 ；
(5)该水泥厂用110 t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是
（06阿城．）（5分）某药厂生产的补钙剂标签如下图所示，为测定其含钙量是否属实，同学们用质量分数相同的稀盐酸进行了三次实验，并记录实验数据如下：（已知钙片中其它成分不含钙且不与稀盐酸反应，烧杯的质量是12g）

第一次
第二次
第三次
烧杯和稀盐酸总质量（反应前）（g）
90
85
85
加入钙片的质量（g）
8
8
12
烧杯和其中物质总质量（反应后）（g）
95.8
90.8
94.8
(1) 写出实验中发生反应的化学方程式
(2) 根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式

(3) 计算所用盐酸溶液的溶质质量分数是 ；
(4) 判断标签上含钙量的说明是否属实
（填“是”或“否”）。苦按用量服用，则每天可补钙 克