水的离子积.doc

第二节　溶液的酸碱性　酸碱中和滴定
知识结构图

本节重点知识为溶液的酸碱性，主要考查溶液酸碱性的判断及pH的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器。预计由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)比值的计算，酸碱中和时pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。
一、知识点
1。溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
任意温度
常温(mol/L)
pH(常温)
酸性
c(H＋)_ c(OH－)
c(H＋)_ 1×10－7
__7
中性
c(H＋)_ c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)__ 1×10－7
__7
碱性
c(H＋)_ c(OH－)
c(H＋)__ 1×10－7
__7
2.溶液的pH
(1)定义式：pH＝____________。
(2)pH与溶液中c(H＋)的关系

①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性____。
②pH一般表示c(H＋)<_________的稀溶液。
(3)pH试纸的使用
①使用方法
把小片试纸放在蒸发皿上，用______蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。
②注意
a．pH试纸使用前不能____，否则待测液因被稀释可能产生误差。
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
【思考·归纳·探究】
1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？
(2)若已知某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定呈酸性？

二、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．实验用品
(1)仪器__式滴定管(如图A)、__式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、______。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：____→洗涤→____→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
左手_______________，右手___________，眼睛注视____________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。
(3)终点判断
等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且________不褪色，视为滴定终点。
4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝______________计算。
5.滴定时所用指示剂

6.滴定时误差

【思考·归纳·探究】
2．滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？

三、溶液pH计算
1．总体原则
(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；
(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH。
2．类型及方法
(1)强酸溶液
如浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H＋)＝nc mol/L，所以pH＝－lgnc；
(2)强碱溶液
如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，
c(OH－)＝nc mol/L，
c(H＋)＝mol/L，所以pH＝14＋lgnc。
①两强酸混合
c混(H＋)＝⇒pH
②两强碱混合
c混(OH－)＝ c混(H＋)⇒pH
③强酸、强碱混合(一者过量)
酸过量：c混(H＋)＝⇒pH
碱过量：c混(OH－)＝ c混(H＋)⇒pH
(4)酸碱稀释时pH的变化

酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
<a＋n
a＋n
>b－n
b－n
无限稀释
pH趋向于7