必修一随堂精炼：单元过关1.doc

相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl35.5 Na23 K39 Al27 Mg24
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．下列仪器的刻度位置不正确的是（ ）
A、100 mL量筒的0刻度在最下方 B、天平上游码标尺最左方的刻度为0
C、一般温度计的0刻度在中间位置 D、容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环
2、食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是
A、鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
C、除去热水瓶内壁上的水垢 D、检验自来水中是否含Cl-
3．50mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与 25mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合，若混后体积不变，溶液中铁离子浓度约为（ ）
A、0.5mol/L B、0.67 mol/L C、0.75 mol/L D、1.0 mol/L
4．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A、形成较多的白色沉淀 B、形成的沉淀纯度更高
C、排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D、排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
5．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是 （ ）
A、3200/m B、32/(100m) C、3200m D、m/3200
6．在10 mL 0.15 mol/L的Fe2（SO4）3、 10mL 0.2 mol／L的KAl（SO4）2和20 mL 0.30 mol／L的（NH4）2SO4三种溶液中，分别加人足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g 、y g.和 z g ,它们之间的关系是 （ ）
A．x＞y＞z B．z＞y＞x C．z＞x＞y D．x＞z＞y
7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C、4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
D、使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子
8．已知某溶液的：①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是 （ ）
A、①②③④ B、①②③ C、②④ D、①④
9． 关于a g H2 和b g He的下列说法正确的是 ( )
A、同温同压下，H2与 He的体积比为a∶2b
B、同温同压下，若a=b则H2与He的物质的量比为1∶1
C、体积相同时，He的质量一定大于H2
D、同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
10. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A、溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤
C、溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热
11．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是（ ）
A、②①③⑤④⑥⑦ B、②①③⑤⑥④⑦ C、②①⑤③⑥④⑦ D、①②③⑤⑥④⑦
12．容量瓶是准确配制物质的量浓度溶液的仪器，下列事项中，在使用容量瓶时不需要考虑的（ ）
A、容量瓶的规格 B、容量瓶是否干燥 C、容量瓶是否漏液 D、容量瓶盛试液的温度
13、在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A、W/27V mol/L B、W/54 mol/L C、W/18V mol/L D、3W/54mol/L
14、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）
A、0.37 mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol
15、某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（ ）
A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、NaNO3、KNO3
C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、
16、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（ ）
A、物质的量——mol B、质量——m C、时间——t D、电流——I
17、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1g CaCO3
18、10 g 质量分数为20%的NaOH溶液与100 mL质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较（ ）
A、前者大 B、后者大 C、相同 D、无法比较
19、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积
非选择题部分
1、⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到 100℃时，
液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。
A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积
2、如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C
(2)检验仪器B是否漏水的方法是
__________________________________________________
______________________________________________________________________________。
3、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为 mol／L，含溶质的质量为 g。
⑶若将上述10 mL 溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液 _______ mL 。
4、现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／mL，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 mL，需要取用36%的醋酸 mL。
需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ，
若配制时仅有其中一步操作（如上图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
5、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤（可以不填满，但要写全步骤）
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
6、一广口瓶充满CO2后其质量为124.4g , 充满O2后为123.2g ,充满某未知气体为122.8 g 。
(1) 求这种未知气体的摩尔质量。
(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式。

单元过关一答案
选择题：
1-5 A D D C A 6-10 C A C D C 11-15B B C D C 16-19A D C D

非选择题1、⑴物理； ＞ ⑵化学； BC（每空2分）
2、⑴量筒；容量瓶；温度计
(2)往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作（每空2分）
3、⑴ 0.2 ⑵ 0.2；0.284 ⑶ 0.04；20
4. 4.0； 10 mL量筒； 玻璃棒； 250 mL容量瓶；胶头滴管；偏小
5、(1)计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签 (2)500Ml 药匙
烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （3）偏大 液体热胀冷缩，降至室温后体积会变小（注意这里忽略容量瓶的热胀冷缩，因为液体热胀冷缩系数更大）；偏小 ，再加水溶剂会偏多，浓度偏小。
6、28g/mol C2H4

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