2010年高考化学考前必练之化学实验(全国各地最近模拟题).doc

高考化学考前必练之化学实验
（精选全国各地最近模拟题）
1．（江苏省南京市2010届高三第三次模拟考试化学试题）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c(Fe3+)= 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）“分离”操作名称是 （填字母代号）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤W ww.k s5u.co m
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为 。
1.（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
（2）4.0×10-20mol/L
（3）抑制Al3+水解
（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（5）CW ww.k s5u.co m
（6）NH4Al（SO4）2·12H2O

2.( 北京东城区2009—2010学年度高三综合练习二理综化学) 某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
。
（3）已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+|
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂：a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是 。

2．（每空2分，共14分）
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O
（2）普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2至4.7；d
（4）干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2·2H2O受热产生的水汽
3．（银川一中2010届高三第二次模拟化学）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。
（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是 。
3（1） B A E或B A C（3分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4） ％（或者％ 3分 （5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 2分

4.（ 2010年广东佛山市普通高中高三教学质量检测二理科综合能力测试化学）某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：
（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：
产物A、B的化学式分别为 和Cu2O。

（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（填“有”或“没有”）原因是 。
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：
高温时 ；在酸性溶液中 。（用A、B的化学式表示）。
4．（16分）（1）CuO （3分）
（2）N2 （2分） 没有（2分）
产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（2分）
（3）Cu2O+2H+ = Cu2++Cu+H2O（3分，不配平扣2分）
（4）Cu2O稳定（2分），CuO稳定（2分）

5．（天津一中2010届高三第五次月考理综化学）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
       2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。学(3)装置①中发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置②的作用是                        ，发生反应的化学方程式是___________。学
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) ___________。
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
5.（1）3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 3分
（2）通CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤导管末端伸入倒置的烧瓶内 3分
（3）Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 2分
（4）将NO2转化为NO  2分  3NO2+H2O =2HNO3 +NO 2分
（5）装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色 2分
（6）a c d 3分

6.（ 广东省茂名市2010年第二次高考模拟考试理科综合能力试题化学）化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物。
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据 。
（2）装置A中碱石灰的作用是 。
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是 。
（4）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为 。
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4·3Cu（OH）2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法 。
6 I．（1）CO2-2水解成碱性，Cu2-与OH-结合生成Cu（OH）2（若写出合理离子方程式也给分）3分
（2）吸收空气中的H2蒸汽和CO2 （3分）
（3）通过量的空气并称量C、D的质量 （3分）
（4） （3分）
II．将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后，（2分）
加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO2-4 （2分）

7．（北京市海淀区2010年高三年级第二学期期末练习理科化学测试）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。
I
H
G
F
E
D
C
B
A

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。
（2）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
氧气
氨气
催化剂

①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。

。
②检验产物中有NH4+的方法为
。
7.（1）①I、F、G、E、C …………………………………………………………3分
（不要求顺序；写错、多写、少写1个扣1分）
催化剂
② CaO + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ H2O …………………………2分
（2）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O … ………………………………2分
②NH4NO3 ………………………………………………………3分
（3）①乙同学方案合理。（不写不扣分）
二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； ………………………………………………………1分
氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵； ………………………………………………………1分
应选择乙同学方案。 ………………………………………………………1分
②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。 ……………………………3分
（完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论，少1部分扣1分，扣完为止）

8.(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试某化学试题)课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
（1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。
A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL
（3）本实验是否需要外加指示剂？ （填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由 色变为 色。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。
（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。
A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质
8.（1）酸式（1分） （2）C（2分） （3）否 （1分），紫红（1分），无色（1分）
（4） B （1分） （5）120（2分） （6）BC（2分）

9．（2010年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学）市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：

（1）操作I所用的玻璃仪器有 ；操作II的主要步骤是 。

（2）滤渣b的主要成分是 。
（3）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为 。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。
9．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；蒸发浓缩、降温结晶、过滤（3分）
（2）CaCO3、BaCO3 （3分）（答对1项给1分，全对给3分）
（3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（3分）（说明操作和现象的给3分，只说明1项的给1分）
（4）焰色反应（2分）、重结晶（2分）

10. (苏北四市2009—2010学年度高三第二次调研考试)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：
CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题：
(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为______ _ 。
11.（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）
（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（2分）
（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）

12.（2010年山东潍坊二模理综化学）某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 · 2H2O 晶体。
已知：在20 ℃ 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

回答下列间题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ;

（3）步骤② 酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ;
（4）步骤④ 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ;
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。ks5u
【选作部分】
12( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
（2） AB ；四氯化碳
（3） 100mL 容量瓶、量筒
（4） 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A
（5） 3 . （每空2 分，共16 分）

13．（江苏南通市2010届高三第三次调研测试化学试题）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
MnO2
KOH
分离
反应Ⅰ
反应Ⅱ
过滤
操作b
KClO3
H2O
途径一
途径二
CO2
K2CO3溶液
KMnO4粗品
KCl
KOH溶液
熔融
操作a
MnO2
KMnO4粗品
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度：
温度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
请回答下列问题：
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。
A．蒸发皿 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁坩埚
⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ ；该反应中可以循环利用的产物是 ▲ 。
⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。
⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括 ▲ 、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 ▲ 。
13．⑴CD
⑵2:1 MnO2
⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑
⑷蒸发浓缩、降温结晶
⑸①18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量

14．（2010揭阳市第二次高考模拟考试理综化学）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：
物 质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）写出下列离子方程式：
A→B ； B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是 。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是 。
（4）操作①应控制的pH范围是： ；操作②的目的是 。
（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是   。

14（1）2Fe2++ClO－+2H+ = 2Fe3++Cl－+H2O （2分） CuO+2H+ = Cu2++H2O （2分）
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋，使后一步沉淀Fe(OH)3更彻底 （3分）
（3）调节溶液的pH为3～4（或4＜pH＜6.4），使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+ （3分）
（4）大于或等于6.4（或≥6.4） （2分） 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 （2分）
（5）抑制Cu2＋的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质 （3分）

15．（2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试化学）Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是 。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号），①中的进气口为 （填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是 。
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案 。
15【答案】Ⅰ③⑤⑦（3分）Ⅱ⑴酚酞（甲基橙）（1分）
⑵②④⑤①③（3分）A（1分）
⑶除去O2中混有的CO2等气体（3分）
⑷将样品与过量水反应，测产生O2的体积。（4分）
【解析】

16．（湖北省黄冈市2010届高考化学二模）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：____________________________________；
_______________________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_________ __ _____ ___。
（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？
________________________________________________________________________。

17.( 长沙市一中2009-2010年高三第九次月考l理科综合化学)下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X（X溶于水得到中学化学常见强酸）出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中才有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。其作用是_______________________________。
（2）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用相似，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。
（3）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？__________________________________
17（每空2分，共14分）（1）SO3 浓硫酸 干燥SO2和O2、使两种气体混合均匀、通过观察气泡控制气流速率。
（2）U型管（或干燥管） 碱石灰 （其他合理答案均可）
（3）
温度降低，2NO2N2O4平衡向右移动。

18．（湖北省武汉市2010届高中毕业生四月调研测试理科综合化学）硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：
Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题：
（1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有 。
步骤2中趁热过滤的目的是 。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
。
18（1）AB（2分）
（2）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）
避免FeSO4因结晶而造成损失（1分）
（3）4FeSO4+O2+2H2O 4Fe(OH)SO4（2分）
（4）无（1分）
Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
2Fe3++Fe 3Fe2+（共3分，只写后一个给全分）
（5）（2分）
（6）取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管品有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水。（2分）

19．（江西省赣州十一县（市）2010届高三下学期期中联考理综化学)某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：www.ks%5……
甲 乙 丙
镁带

铜条
⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于 ；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下 ；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵该实验中应该选用 规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL
⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将 (填偏大、偏小或不变)。
19⑴②酸式滴定管（2分） ③0.12 g （3分，无单位扣1分）
⑤反应起止时间（3分）www.ks%5……
B（3分）
⑶（3分） 偏小（2分）w

20．（2010年山东青岛市高三第二次模拟练习理科综合化学）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
浓氨水
E
制
取
净
化
干
燥
A
B
C
D
G
干
燥
生石灰

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；
②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：
废水
100 mL
试剂x
III 系列操作
I 盐酸
II 溶液
沉淀
计算
称量

　 ①从下列试剂中选择试剂x为