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化学必修2 期末练习（二）
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12    O 16    N 14   Na 23   
一．选择题（每小题只有1个正确选项，共20题，每小题2.5分，共50分。）
1．你认为减少酸雨不可采用的措施是
A．煤脱硫再作燃料         B．开发新能源
C．把工厂烟囱升高         D．多用风能、氢能、核能等 
2．下列为人体提供能量的营养物质中，不属于高分子化合物的是              
A．蛋白质     B．聚乙烯   C．油脂       D．纤维素
3．已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为
A．A-x          B．A-x-n           C．A-x+n             D．A+x-n
 4．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族 B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强 
5．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式：                 B．次氯酸的化学式：HClO
C．溴化钠的电子式：            D．乙烷的结构式：C2H6 
6．下列物质中，属于离子化合物且含有非极性共价键的是                                    
A．Na2O2       B．HClO      C．NaCl       D．NaOH
7．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少二氧化硫的排放量              B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量              D．减少二氧化碳的排放量 
8．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．与     B．O2和O3 C．淀粉与纤维素    D．蔗糖和麦芽糖
9．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是                                       
A．X3Y             B．X2Y3            C．X3Y2             D．XY3
10．下列变化不属于化学变化的是
   A．煤的高温干馏                    B．石油分馏得到汽油、柴油等
C．煤的气化        D．石油的催化裂化
11．下列反应中，属于加成反应的是                                     
A．CH4 + 2 O2   CO2 + 2H2O         B．CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH      

催化剂
△
C．+ Br2  + HBr D．2CH3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2 H2O 
12．官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是
A．CH2=CHCH2OH      B．CH2=CHCHO    C．CH2=CHCOOH        D．CH2=CHCOOCH3 
13．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应        B．盐酸与金属镁反应
C．石灰石高温煅烧                           D．水的分解
14．下列措施对增大反应速率明显有效的是
  A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
  B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
   C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 
15．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d＞c＞a＞b      B．d＞b＞a＞c     C．d＞a＞b＞c     D．b＞a＞d＞c 
16．在2A + B ==3C + D的反应中，表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1           B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1          D．v(D)=1 mol·L-1·s-1 
17．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是                      
A．淀粉溶液和食盐溶液        B．CCl4和水 C．己烷和己烯              D．乙酸和乙醇 
18．下列各组物质排列不正确的是
A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4  B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ 
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3   D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
19．某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。 若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃， 则此烃不可能为                  
A．CH4       B．C2H4       C．C3H4       D．C2H6
20．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液，其中正确的是
A．①④ B．①②⑤   C．①③④  D．②④

班级 姓名 组别 得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题（共50分）
21．（8分）（1）原电池是一种把 能转变为 能装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，做 _极。
（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH— = ZnO + H2O + 2e— Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH—
电池的负极是__ __，正极发生的是 _反应(反应类型)，
总反应式为：_ 。 
22．（4分）冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H2做还原剂；  B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原；    D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属       ___； （2）Na、Mg、Al等金属 ______   ；
（3）Hg、Ag等金属             ；   （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属          。 
23．（8分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2 ：1和1 ：1。根据以上信息回答下列问题：
（1） 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是      （填化学式），C元素在周期表中的位置是       。
（2） C和D的离子中，半径较小的是           (填离子符号)。
（3）用电子式表示D2B 的形成过程                                              。
（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A2产生，则E可能是     (填写元素符号)，生成该气体的离子方程式是___________________________。 
24．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。 
25．实验题（20分）：
  I：（4分）某化学兴趣小组做了如下三个实验：
   实验A：集气瓶中放青色、未熟水果（蔬菜），盖上玻璃片；
   实验B：集气瓶中放青色、未熟水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
   实验C：集气瓶中放青色、未熟水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片。
  请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是                       （用序号填写）。
（2）解释你的预期结果的原因                                          。
II：（6分）某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：
① 在试管里加入2 mL 乙醇；
② 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③  立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次； 
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
 试回答下列问题：
（1）该实验的目的是 ______________________________ ；
（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是______________________________；
（3）写出反应的化学方程式  ______________________________________ 。
III：（10分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水

检验土豆中是否含有淀粉

区分CH4和C2H4两种无色气体

验证味精是否有食盐

除去Fe2O3中的Al2O3

26．（4分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气。生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。则该有机物的分子式为________________。  参考答案及评分标准
  一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
D
B
A
C
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
C
D
B
B
D
C

二、填空题（共45分）
21．（8分，方程式2分，其余每空1分）（1）化学、电、氧化、负
（2）Zn 还原 Zn + Ag2O = ZnO +2Ag
22．（4分，每空1分）A、D、B、C
23．（8分，形成过程和离子方程式每个2分，其余每空1分）
（1）H2O2，第二周期VIIA （2）Na+
（3）用电子式表示Na2O 的形成过程略。 （4）Al，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
24．（6分，每空2分）（1）Y+2Z 3X ； （2）0.1 mol·L-1·min-1
（3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡）
25．实验题（20分）：
I：（4分，各2分）
（1）BAC（2）乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟。
II：（6分，每空2分）探究乙醇的催化氧化；铜丝表面由黑色变成红色；

III：（10分，每空2分）
  无水硫酸铜
  碘水或碘酒
  酸性高锰酸钾溶液或溴水
  硝酸银溶液
氢氧化钠溶液

26．（4分）C2H6O

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