高二化学期中考试试题（理）.doc

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高二化学上学期期中考试试卷
本试题分选择题和非选择题两部分
满分100分 时间70分钟
第Ⅰ卷（共54分）
一、本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1．下列有关能量转化的理解不正确的是（ ）
A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能
B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能
C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能
D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理有效

2、下列变化为放热反应的是（ ）
A．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应

3．下列说法正确的是（ ）
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断
D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
4．对于可逆反应， 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡
常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．增大SO2的转化率K值一定增大 B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大 D．K值越大SO2转化率越大

5．已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为，2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)
（ ）
A. △H=+488.3kJ/mol B. △H3=-244.15kJ/mol
C. △H3=-977.6kJ/mol D. △H3=-488.3kJ/mol
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为
△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

8、体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同
温度下发生反应：2SO2（g）+O2（（g）2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．无法判断

9、在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是（ ）
A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI
D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2
10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。
B．已知 C(s）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g); ΔH2
则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH= —483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为
241.8 kJ/mol。
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量高考资源网

11.已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O2（g）＝ CO（g） DH ＝－Q1kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝ CO2（g）DH ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量正确的是（ ）
A．1/2Q2 kJ B． Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ

12.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
c(B)
100℃℃
500℃
时间t
A
A的转化率
D
100℃℃ 100℃
10℃
压强P
1 MPa
0.1 MPa
C
温度T
w(C)

13、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，下列叙述
不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

14、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. PH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D. 非电解质溶于水得到的溶液
15、常温下，在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）
A．K+、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Br-、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　 D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

16、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中，都通入
x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，
则x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

17．由丙烯合成正丁醛的反应：
CH3CH===CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，
你认为应该采用的适宜反应条件是(　 　)
A．低温、高压、催化剂
B．适当的温度、高压、催化剂
C．常温、常压、催化剂
D．适当的温度、常压、催化剂

18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　 　)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于
b～c段
第Ⅱ卷（共计46分）

二、填空题
19．（11分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________ ___________ __
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________ ____

20．(7分)(1)一定条件下的密闭容器中，反应
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)　ΔH＜0
达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母)。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
a．升高温度 b．加入催化剂
c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚
(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________； 该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。

21．（8分）影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。某同学设计了如下实验：
①实验装置如右图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL

20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增
强实验效果)。
②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，
然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入
广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧
化氢溶液和二氧化锰未接触)。
③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰
接触。
④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为m g。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。
请结合所学知识回答下列问题：
(1)第②步操作，广口瓶A中的现象为 ，广口瓶B处的现象为 。
(2)第③步操作，广口瓶A中的现象为 ，广口瓶B处的现象为 。
(3)通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：
，
有关反应的方程式 。

22.（10分） 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
已知加入2 mol H2和1mol I2，达到平衡时生成a mol HI(见表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：

起始状态物质的量(mol)
平衡时HI物质的量(mol)

H2
I2
HI

2
1
0
a
⑴
4
2
0

⑵

1
0.5 a
⑶
X(X≥2Y)
Y

23．(10分)反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是________________________________________；
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

班 级

姓 名

高二化学答题卡
第Ⅰ卷（共计54分）
一、选择题(各3分共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

第Ⅱ卷（共计46分）
二、填空题
19、（共11分）
（1）_________________________________________

（2）___________ ，

_______________________________________ _

（3）___________ __________
20、（共7分）
（1）

（2）①

② 、
21、（共8分）

(1) ， 。

(2) ， 。

(3) ，

。

22、（共10分）

起始状态物质的量(mol)

平衡时HI物质的量(mol)
H2
I2
HI

2
1
0
a
⑴
4
2
0

⑵

1
0.5 a
⑶
X(X≥2Y)
Y

23、（共10分）
（1） （2）

（3）

（4）

（5）

（6）

高二化学 试卷答案
一、选择题(各3分, 共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
D
D
B
B
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
B
B
C
A
B
D

二、填空题 (本题包括3题，共46分)
19.
（1） CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1
（2）57.3kJ/mol　；
△H＝－57.3kJ/mol
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1

20.
(1)c、e
(2)①＞　②0.04 mol·L－1　0.16 mol·L－1·min－1

21.

22． (1) 2a
(2) 0.5 0
（3）2X－4Y (X－ Y)a

23.
(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)
(3)αⅢ(B)　0.19(或19%)
(4)向正反应方向　从反应体系中移出产物C
(5)＞　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)
(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
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