化学能与电能(基础).doc

2.1.2 原电池工作原理（基础课） 编写：周金洪 审核： 审批：学习目标：1.了解常见的一次能源和二次能源2.掌握原电池的概念、工作原理及构成条件学习内容：原电池工作原理问题导学：一.一次能源和二次能源（阅读教材P39资料卡片独立完成）1 阅读课本“资料卡片”完成下列问题一次能源：_。如：流水、风力、原煤、石油、天然气、天然油矿等。二次能源：_。如：电力、蒸汽等。二.火力发电火电是通过_，使_能转变为 ，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动_ _。燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程： 三.原电池1.实验探究原电池工作原理（P40实验24）实验现象：铜片上有_产生，锌片不断_，电流表的指针_。实验结论：导线中有_通过，电子从_流向_。实验原理：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀流酸中时，由于_比_活泼，容易失去电子，锌被_成Zn2+而进入溶液，电子由_通过导线流向_，溶液中的H+从_获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化可以表示如下：锌片：_（_反应）铜片：_（_反应）总的离子反应： （1）原电池：把_能转变为_能的装置叫做原电池。（2）原电池的构成条件：具有_的两个电极； 具有_； 电极间构成_； 能自发地发生氧化还原反应。（3）电极名称和电极反应类型电极名称：_ 电极名称：_ _电极反应类型：_ 电极反应类型：_（4）电子的流动方向及电量关系：外电路（导线）： 电子从_极流向_极。内电路（原电池内）：阴离子从_极到_极，阳离子从_极到_极。负极反应物失电子总数 = 正极反应物得电子总数 = 外电路中通过的电子总数（5）化学电池反应的本质是：_ _思考：1、为什么H+不在Zn电极上得电子，而是在Cu电极上得电子？2、如何判断原电池的正负极？小结：原电池的构成条件及工作原理（学生总结，3分钟）达标训练：（用6分钟独立完成）1下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B水力是二次能源C天然气是一次能源 D水煤气是一次能源2关于原电池的下列说法正确的是（ ）A正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的电极为负极C在外电路电子流出的一极为正极 D是把电能转变为化学能的装置3由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质的PH（ ）A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小4原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移5、某原电池的总反应式是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该原电池的正确组成是（ ） A B C D正极： Zn Cu Zn Cu负极： Cu Zn Cu Zn 电解质溶液：CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl26、现在A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A 导线 C.根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片 发生氧化反应；（2）在中金属片 做负极；(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。（4）上述四种金属的活动顺序是 。2