高中化学复习资料：各种情况下试管的洗涤方法原理大全.docx

为了排除杂质对实验的不良影响，使用的试管必须洗涤干净，在化学实验中，盛放反应物的试管经过化学反应后，往往有残留物附着在试管的内壁，一些经过高温加热或放置反应物时间较长的试管，还不易洗涤干净。使用不干净试管，会影响实验效果，甚至让实验者观察到错误现象，归纳、推理出错误结论。所以，实验之前必须将试管洗涤干净。
洗涤试管的步骤：先用试管刷蘸洗涤剂(如肥皂水)刷洗或用特殊试剂洗涤，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。
洗净试管的标准：玻璃仪器洗涤后，如果内外无水滴聚集，也无水滴成股流下的现象，即已洗刷干净。
洗涤试管的时机：及时洗涤试管有利于选择合适的洗涤剂，因为在当时容易判断残留物的性质；有些化学实验，及时倒去反应后的残液，试管内壁不会留有难去除的残留物，但搁置一段时间后，挥发性溶剂逸去，就有残留物附着到试管内壁，使洗涤变得更加困难。
洗涤试管的原理：水溶性残留物用清水洗；特殊残留物：如残留物为碱性物质，可用稀盐酸或稀硫酸洗，使残留物发生反应而溶解；如残留物为酸性物质，可用氢氧化钠溶液洗，使残留物发生反应而溶解；若残留物为不易溶于酸或碱的物质，但易溶于某些有机溶剂，则选用这类有机溶剂作洗涤剂，使残留物溶解掉或反应掉。

洗涤试管的具体方法如下：

(1) 盛石灰水或久置石灰水的试管：
用稀盐酸洗涤。石灰水因Ca(OH)2与空气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。而CaCO3溶于盐酸。
(2)久置KMnO4溶液的试管、做完高锰酸钾分解试验后的试管：
①加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰和锰酸钾的氧化性而除去杂质；
②加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子Mn2+，所以效果很好！
(3)熔化硫的试管、附着硫的试管：
①用CS2洗涤：硫能溶于CS2。
②用浓NaOH溶液洗涤： 3S＋6NaOH →2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
③把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸，硫和Ca(OH)2发生反应，生成能溶于水的多硫化钙(如CaS4和CaS6)和硫代硫酸钙CaS2O3。,因此能将硫除去。
化学反应: 3Ca(OH)2+10S=2CaS4+CaS2O3+3H2O 3Ca(OH)2+14S=2CaS6+CaS2O3+3H2O
操作方法：将凝有硫的试管等放在陶制的砂锅里，加入新制的浓石灰水，在煤炉上加热到沸腾后取出，放在温水中用试管刷洗刷，可使试管等器皿洁净。
操作时要注意以下两点：
1.加热石灰水时不能用铝锅,因为铝和Ca(OH)。要发生化学反应; 2.被清洗的试管等从沸腾的石灰水中取出来后，要用温水洗涤，以避免玻璃器皿因骤冷而破裂和不使石灰附着在玻璃器皿上。

（4）做过碘升华实验的试管
用酒精、汽油或用碘化钾溶液洗。
（5）试管中留有褐色的二氧化锰，
可用浓盐酸洗去,浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2 (可溶)。
(6)内有油脂的试管：
应用热碱液洗涤。油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。
(7)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管：
加稀HNO3洗涤。Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O。
(8)做完银镜反应的试管：
应用稀HNO3洗涤。Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。
(9)做完酚醛树脂的试管：
应用乙醇浸泡。
(10)熔化苯酚的试管：
①用乙醇洗涤，苯酚亦溶于乙醇。
②用NaOH溶液洗涤，苯酚有弱酸性，溶于强碱：C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O。
(11)盛装乙酸乙酯的试管：
①用乙醇洗涤。
②用NaOH溶液洗涤
(12)盛过FeCl3， FeCl2等的试管
用稀盐酸洗；
(13)做氢气还原氧化铜试验后的试管
用稀硝酸洗；
(14)沉淀铜的试管
把附着有铜的试管放在三氯化铁(FeCl3)溶液里煮沸，铜和三氯化铁溶液发生反应，生成能溶于水的氯化铜(CuCl2)和氯化亚铁(FeCl2)，因此能将铜除去。Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
操作方法：在附着有铜的试管中，放入FeCl3溶液(1:3)加热到沸腾后片刻取出，静置一段时间，放在自来水中用试管刷洗刷，可使试管等器皿洁净。