溶液浓稀的表示-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,7.3,溶液浓稀的表示,溶质的质量分数,溶质的质量分数的简单计算,1,甲杯中,lOOg,水溶有,l0g,食盐，乙杯中,lOOg,水溶有,5g,食盐，丙杯,l0g,水溶有,2g,食盐。,讨论：,食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的,?,三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少,?,哪个杯的食盐水最咸,?,为什么,?,溶质的质量分数,=,溶质质量,溶液质量,100%,(,溶质质量,+,溶剂质量,),2,溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。,3,练习,1,未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗,?,2,未饱和的溶液有没有溶质质量分数,?,3,使用溶质质量分数是否必须指明温度,?,4,从,lOOgl0,的硝酸钾溶液中取出,5g,溶液来，取出,的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少,?,5,向装有,1g,氯化钠的试管中加入,9g,水，溶质的质量分数是,;,再向试管中加入,10g,水后,试管内的溶质是多少,?,此时的溶液发生什么变化,?,4,讨论,溶解度与溶质质量分数有何联系,?,(P196,页两道题的“讨论与交流”,),1,、已知,20,时，食盐的溶解度是,36g,。“这表明，该饱和溶液的溶质量分数是,36,。”这种说法对吗？为什么？,2,、把,10g,食盐加进,10g,水中，可得到溶质质量分数为,50,的食盐溶液。对吗？,20,时，食盐的溶解度是,36g,。,即,在,20,时，在,100g,水里最多能溶解,36g,氯化钠,.,溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量,.,g,g,g,100g,36g,136g,5,溶质的质量分数的简单计算,1.,配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算,例,:,配制,80kg,溶质质量分数为,10,的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少,?,6,溶质的质量分数的简单计算,某温度时，蒸干,35g,氯化钾溶液，得到,10g,氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,配制,500mL,质量分数为,10,的氢氧化钠溶液,(,密度为,1.1 g,cm),，需要氢氧化钠和水各多少克,?,3,1.,配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算,7,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,8,2,、有关溶液释的计算,例,:,配制蓄电池用的,28,硫酸溶液,460g,问需要,98,的浓硫酸的体积是多少,?,已知,98,浓硫酸的密度为,1.84 g,cm,3,.,稀释前后,溶质,质量不变,9,某工厂化验室配制,5 000 g 20,的盐酸，需要,38,的盐酸,(,密度为,1.19 g,cm,3,),多少毫升,?,配制,500mL,质量分数为,10,的氢氧化钠溶液,(,密度为,1.1 g,cm,3,),，需要氢氧化钠和水各多少克,?,2,、有关溶液释的计算,10,综合练习题,1,100g,某硫酸溶液恰好与,13g,锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。,2,50g,质量分数为,38,的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克,?,这些二氧化碳的体积,(,标准状况,),是多升,?,(,标准状况下，二氧化碳的密度为,1.977 g,L,。,),11,配制一定,溶质质量分数的溶液,步骤,:1,、计算,2,、称量,3,、溶解,12,4,、某硫酸溶液,100g,，刚好跟,13g,锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。,解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为,X,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13g X,65 98,13g X,X=19.6g,19.6g,100g,答,:,这种硫酸溶液中溶质的质量为,19.6,。,=,100=19.6,13,5,、将,50g,稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得,10g,白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。,解：设生成,CO,2,的质量为,X,。,CO,2,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+H,2,O,44 100 44 100,X 10g X 10g,X=4.4g,设,HCl,的质量为,Y,。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,73 44 73 44,Y 4.4g Y 4.4,7.3 Y=7.3g,50g,=,=,100=14.6,答,:,盐酸溶液中溶质的质量为,14.6,。,14,