广东省梅县东山中学2010-2011学年高一化学上学期期末考试新人教版.doc

广东梅县东山中学2010~2011学年度第一学期期末考试高一化学试题
2010.1
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5
一、 单项选择题（本大题共15小题，每小题2分,共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2．不属于硅酸盐工业产品的是
A． 水晶 B． 玻璃 C． 陶瓷 D． 水泥
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
Ａ．、——腐蚀品 Ｂ．CH4 、CH3CH2OH（酒精）——易燃液体
Ｃ．K、 Na ——遇湿易燃物品　　　 Ｄ．—— 氧化剂
4. 下列反应中，可用离子方程式 + =表示的是
A． B. Mg（OH）2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
C. D.
5．下列说法正确的是
A．次氯酸的分子式HClO
B．过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-2
C．水晶的化学式为Si
222
8
1
+11

D．钠离子的结构示意图

6. 在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．NO可用排空气法进行收集
C．碳酸的酸性比硅酸强
D．SO2 的大量排放会引起酸雨
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.NA 个 分子的质量为16g/mol
B.1mol/L溶液含有NA 个
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均相同
D.常温常压下，22.4L中含有 NA 个分子
8． 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C．含1molH2SO4的浓硫酸，与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22.4L
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9. 下列叙述不正确的是
A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到
B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色
C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色
10．下列物质的分类合理的是
A. 酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Na2O2
C．碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O D．强酸： HNO3、 H2SO4、H2CO3
11． 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C． 澄清石灰水 D．浓硫酸
12．在下列变化①大气固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是
A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸
14．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．②③ C．①④ D．③④

15．由两种元素组成的物质
A．一定是氧化物 B．一定是化合物
C．可能是混合物　 D．可能是纯净物且为单质
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）
16．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO B．Al2O3 C．NO2 D．SiO2
17．下列鉴别方法可行的是
A．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SO
B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+
C．用盐酸鉴别SO和CO
D．用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+
18．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Cu2+、SO42- 、Cl- B．Fe3+、H+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、NH4+ 、OH-、CO32-
19. 下列叙述正确的是
A．Na 在空气中燃烧主要生成Na2O B．将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．蔗糖属于电解质 D． 当光束通过Fe（OH）3胶体时，能产生丁达尔效应
20. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4+ B. Fe2+ C. Mg2+ D. Fe3+

三、非选择题：本大题共5小题，共50分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
21、（14分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 （请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
① 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液

步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4

22．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

23．（8分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______
（2）铝原子的原子结构示意图为 ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 。

（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是______。
A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

24.（8分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料 　②把工厂烟囱造高 　③燃料脱硫　
④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源
　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

25.（10分）有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
① A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
② 将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
③ 蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
④ D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A D E
（2）请写出A与C反应的离子方程式
（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象

东山中学2010~2011学年度第一学期期末考试高一化学考试答案
选择题（1~15题，每题2分；16~20题，每题4分共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
A
B
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
C
AC
CD
AC
BD
AB
第II卷（共50分）
21. （10分）（除（4）为4分；其余每空各2分）
（1） SO2 + 2 NaOH=== Na2SO3 + H2O
（2）Na2SO3
（3）MnO2 + 2Cl +4H+ === Cl2 + Mn2+ + 2H2O
（4）解：n(Cl2 )=14.2g/71g·mol=0.2(mol)
Cl2 + H2 === 2HCl
0.2mol 0.4mol （2分）
HCl + NaOH === NaCl + H2O
0.4mol 0.4mol
C( NaOH)= 0.4mol/0.5L=0.8mol/L （2分）
（5）②
实验步骤
预期现象和结论

若先变红后褪色，证明有ClO，否则无

若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

22.（10分）（每空各2分）
（1） C
（2）（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）
（Ⅲ）过滤
（IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）

23.（8分）（每空各2分）
（1）2MgO·3SiO2· nH2O
（2） Al（OH）3 + 3H+===Al3+ + 3 H2O
（3）D
24.（8分）（每空各2分）
（1） ①2H2SO3＋O22H2SO4 ②小
（2） （2）C
（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
25.（10分）（每空各2分）
（1）A：NH3·H2O或NH3 B ：Na2SO4 E：HNO3
（2）3NH3·H2O + Al3+ === 3NH4+ + Al（OH）3↓
（3）取一试管加入少量的B溶液，然后滴加几滴KSCN（或加入NaOH），如果溶液颜色变红(或生成红褐色沉淀)则有Fe3+，否则无。