无机化学作业题和试卷答案.doc

一、单选题 ( 每题4分, 共20道小题, 总分值80分 )
1.(4分)
在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为（D ）
· A.
2%
·
· B.
4%
·
· C.
5%
·
· D.
3%
·

2.(4分)
在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化）， AgCl溶解度将 （ C）
· A. 增大
· B.
不变
·
· C.
减小
·
· D.
无法确定
·

3.(4分)
在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的
pH最大，则应加入_____D_____
· A.
HCl
·
· B.
H2SO4
·
· C.
HNO3
·
· D.
HAc
·

4.(4分)
0.10 mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（D ）
· A.
糖水
·
· B. C2H5OH溶液
· C.
NaCl溶液
·
· D. MgCl2溶液

5.(4分)
下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （D ）
· A.  CHCl3   
· B.  NH3 
· C. CH4   
· D. BCl3

6.(4分)
下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（__A___）
· A. 3，1，2，+
· B. 3，2，1，-
· C. 2，1，1，-
· D. 2，1，0，-

7.(4分)
下列关于四个量子数n, l, m, si，其中不合理的是__C___
· A.
3,2,0, 
·
· B.
2,1,0, 
·
· C.
1,1,0,
·
· D. 5,3,0, + 1/2

8.(4分)
Pauling 的电负性值可以预言 （ D）
· A.
配位数
·
· B.
偶极矩
·
· C.
分子的极性
·
· D.
键的极性
·

9.(4分)
对于反应NH4HS（s）→NH3（g）+ H2S（g），360℃测得该反应的KΘ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则KΘ的值为_____ C
· A.  2.21×10-4
· B. 1.1×10-4
· C.
4.41×10-4
·
· D.
17.64×10-4
·

10.(4分)
已知K aθ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol·kg-1 HA.c与0.10 mol·kg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（B ）
· A.
5.27
·
· B.
8.87
·
· C.
6.73
·
· D.
10.49
·

11.(4分)
下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（B ）
· A.
液态CO2
·
· B.
氨水
·
· C. I2的CCl4溶液
· D. 液态Br2

12.(4分)下列各组量子数中不合理的是（__C___ ）
· A. n=2 l=1 m=0
· B. n=3 l=1 m=0
· C. n=2 l=2 m=1
· D. n=3 l=1 m=-1

13.(4分)
在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （B ）
· A.
诱导力
·
· B.
色散力
·
· C.
氢键
·
· D.
取向力
·

14.(4分)
下列关于σ 键和π 键的特征说法正确的是：（__D___）
· A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；
· B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；
· C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；
· D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

15.(4分)
第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达___C__
· A. 4
· B. 5
· C. 6
· D. 7

16.(4分)
在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3, B
· A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析
· B. 两者均属同离子效应
· C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应
· D. 两者均属盐效应

17.(4分)
已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,
反应的平衡常数为：（C ）
· A.
2a
·
· B.
a
·
· C.
1/a
·
· D. a2

18.(4分)
下列电子构型中，属于激发态的是：（ D）
· A. 1s22s22p63s1
· B. 1s22s22p63s23p63d54s1
· C.
1 s22s22p1
·
· D.
1s22s12p1
·

19.(4分)
0.4 mol·L-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1mol·L-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ B）
· A.
1倍
·
· B.
2倍
·
· C.
3倍
·
· D.
4倍
·

解析:
20.(4分)
已知298K时，Ksp (Ag2CrO4)＝1.0×10-12 。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 mol·L-1 AgNO3
溶液中的溶解度是___B__
· A.
1.0×10-10 mol·L-1
·
· B.
1.0×10-8 mol·L-1
·
· C.
1.0×10-5 mol·L-1
·
· D.
1.0×10-6 mol·L-1
·

二、判断题 ( 每题2分, 共10道小题, 总分值20分 )
1.(2分)
键具有极性，组成的分子必定是极性分子。

×

2.(2分)
同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。 √

3.(2分)
由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.(HA.c)＞B.(NaA.c)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
×

4.(2分)
基态Cu原子的价层电子构型是3d104s1。

对√

5.(2分)
每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。

√

6.(2分)
磁量子数为零的轨道都是S轨道。
×

7.(2分)
缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力减小。
√

8.(2分)
在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。

×

9.(2分)
在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b(H+)不同，所以水的离子Kw⊖也不同。

×

10.(2分)
同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。
对√

二
一、单选题
1.
(4分)
下列电子构型中，属于激发态的是：（ ）
· A. 1s22s22p63s1
· B. 1s22s22p63s23p63d54s1
· C.
1 s22s22p1
·
· D.
1s22s12p1
·
得分： 4
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答案 D
解析
2.
(4分)
在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ）
· A.
诱导力
·
· B.
色散力
·
· C.
氢键
·
· D.
取向力
·
得分： 4
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答案 B
解析
3.
(4分)
NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ）
· A.
取向力
·
· B.
色散力
·
· C.
氢键
·
· D.
离子键
·
得分： 4
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答案 C
解析
4.
(4分)
下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_____）
· A. 3，1，2，+
· B. 3，2，1，-
· C. 2，1，1，-
· D. 2，1，0，-
得分： 4
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答案 A
解析
5.
(4分)
基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（ ）
· A.
4，0，0，
·
· B.
3，1，0，
·
· C.
3，1，0，
·
· D.
3，1，-1，
·
得分： 4
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答案 A
解析
6.
(4分)
Pauling 的电负性值可以预言 （ ）
· A.
配位数
·
· B.
偶极矩
·
· C.
分子的极性
·
· D.
键的极性
·
得分： 4
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答案 D
解析
7.
(4分)
已知298K时，Ksp (Ag2CrO4)＝1.0×10-12 。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 mol·L-1 AgNO3
溶液中的溶解度是_____
· A.
1.0×10-10 mol·L-1
·
· B.
1.0×10-8 mol·L-1
·
· C.
1.0×10-5 mol·L-1
·
· D.
1.0×10-6 mol·L-1
·
得分： 4
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答案 B
解析
8.
(4分)
HAc的KaӨ＝1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ）
· A. 1/1.8
· B. 3.2/36
· C. 1.8/1
· D. 8/9
得分： 0
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答案 C
解析
9.
(4分)
在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为（ ）
· A.
2%
·
· B.
4%
·
· C.
5%
·
· D.
3%
·
得分： 4
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答案 D
解析
10.
(4分)下列各组量子数中不合理的是（_____ ）
· A. n=2 l=1 m=0
· B. n=3 l=1 m=0
· C. n=2 l=2 m=1
· D. n=3 l=1 m=-1
得分： 4
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答案 C
解析
11.
(4分)
在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3,
· A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析
· B. 两者均属同离子效应
· C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应
· D. 两者均属盐效应
得分： 4
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答案 B
解析
12.
(4分)
是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ）
· A.
2个P轨道
·
· B.
SP杂化
·
· C. SP3不等性杂化
· D. SP2杂化
得分： 4
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答案 C
解析
13.
(4分)
下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： （_____ ）
· A.
BCl3
·
· B.
H2O
·
· C.
CH4
·
· D.
NH3
·
得分： 4
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答案 D
解析
14.
(4分)
下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ）
· A.
液态CO2
·
· B.
氨水
·
· C. I2的CCl4溶液
· D. 液态Br2
得分： 4
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答案 B
解析
15.
(4分)
下列关于σ 键和π 键的特征说法正确的是：（_____）
· A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；
· B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；
· C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；
· D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。
得分： 4
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答案 D
解析
16.
(4分)
0.4 mol·L-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1mol·L-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ）
· A.
1倍
·
· B.
2倍
·
· C.
3倍
·
· D.
4倍
·
得分： 4
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答案 B
解析
17.
(4分)
根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_____
· A.
0.10mol·L-1 NaCl溶液
·
· B.
0.30mol·L-1  NaCl溶液
·
· C.
0.15mol·L-1 葡萄糖溶液
·
· D.
0.30mol·L-1  葡萄糖溶液
·
得分： 4
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答案 D
解析
18.
(4分)
下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_____）
· A. H2O
· B.
NH3
·
· C.
CCl4
·
· D.
BF3
·
得分： 4
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答案 A
解析
19.
(4分)
下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ）
· A.  CHCl3   
· B.  NH3 
· C. CH4   
· D. BCl3
得分： 4
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答案 D
解析
20.
(4分)
已知K aθ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol·kg-1 HA.c与0.10 mol·kg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（ ）
· A.
5.27
·
· B.
8.87
·
· C.
6.73
·
· D.
10.49
·
得分： 4
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答案 B
解析
二、判断题
1.
(2分)色散力仅存在于非极性分子之间。
·
·
得分： 2
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答案 错
解析
2.
(2分)对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。
·
·
得分： 2
知识点： 无机化学（含实验）作业题
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答案 错
解析
3.
(2分)
n =4，l =3 轨道的名称为4d。
·
·
得分： 2
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答案 错
解析
4.
(2分)一般双原子分子中键的极性越大，则分子的极性越大。
·
·
得分： 0
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答案 对
解析
5.
(2分)
由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.(HA.c)＞B.(NaA.c)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
·
·
得分： 2
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答案 错
解析
6.
(2分)色散力存在于一切分子之间。
·
·
得分： 2
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答案 对
解析
7.
(2分)
BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。
·
·
得分： 2
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答案 错
解析
8.
(2分)相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透浓度相等。
·
·
得分： 2
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答案 对
解析
9.
(2分)与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。
·
·
得分： 2
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答案 错
解析
10.
(2分)键具有极性，组成的分子必定是极性分子。
·
·
得分： 2
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错
吉大17春学期《无机化学（含实验）》在线作业一 试卷总分:100 得分:100
一、 单选题 (共 10 道试题, 共 40 分)
1. 下列物质中何者具有T 型结构？（）
A. BCl3
B. PH3
C. NO3^(-)
D. ClF3
满分：4 分
正确答案:D
2. 冰溶化需要克服哪种类型力（）
A. 氢键、离子键
B. 分子间力、离子键
C. 氢键、分子间力
D. 以上都不是
满分：4 分
正确答案:C
3. 水解的过程是（）
A. 盐的溶解过程
B. 盐的电离过程
C. 盐的成分与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程
D. 以上均不是
满分：4 分
正确答案:C
4. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（）
A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2
B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2
C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl
D. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl2
满分：4 分
正确答案:C
5. CO中有（）σ键。
A. 一
B. 二
C. 三
D. 四

1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A、HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B、 NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) C、 HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D、NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 答案：A
2、在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会 A、升高 B、降低 C、不变 B、无法判断 答案：B
3、0.10 mol·dm-3 Na2HPO4水溶液的pH值约为 (H3PO4：pKa1 = 2.1，pKa2 = 7.2 ，pKa3 = 12.7) A、4.65 B、 9.95 C、 7.40 D、7.33 答案：B 4、20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH3·H2O混合，其pH为(NH3·H2O：Kb = 1.76 ? 10-5) A、11.25 B、 4.75 C、 9.25 D、4.25 答案：C
5、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为 (pKa(HAc) = 4.75)
A、6.4 ? 102 cm3 B、6.5 ? 102 cm3 C、3.5 ? 102 cm3 D、3.6 ? 102 cm3 答案：D
6、0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是 A、4.5 ? 10-2 B、4.5 ? 10-10 C、4.5 ? 10-8 D、4.5 ? 10-4 答案：D
?7、向含有0.010 mol·dm-3 的C2O24溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4
沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是 A、< 7.9 B、 < 10.4 C、 > 10.6
D、< 9.7
试卷答案 第 1 页 （共 11 页）
答案：B
8、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ? 104库仑电量后，可沉积出Cu约为
A、 7.94 g B、15.89 g C、31.78 g D、63.55 g 答案：B
9、下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理： NO +
1O2???NO2 2NO2 + 2I- + 2H+???NO + I2 + H2O I2 + I-???I3-
此一系列反应中的催化剂是 A、 NO B、O2 答案：A
C、 H+
D、NO2
10、反应2NO2Cl(g) 2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应 (1) NO2Cl(g) NO2(g) + Cl(g) (2) NO2Cl(g) + Cl(g) NO2(g) + Cl2(g)
已知总反应的速率常数k的单位是 s-1，则 A、总反应是二级反应
B、第一步反应比第二步反应快得多 C、总反应是三级反应
D、第二步比第一步反应快得多 答案：D 11、在测定溶液中过二硫酸铵 [(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是
A、与碘反应 B、与过二硫酸盐反应 C、催化作用 D、起氧化剂作用 答案：A
12、某化学反应进行1h，反应完成50 %， 进行2h ，反应完成100 %，则此反应是 A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应 答案：A
=
=
=
S13、硫代乙酰胺(TA)水解反应
ONH2CH3C??H2S ++ H2O?CH3CNH2的速率
试卷答案 第 2 页 （共 11 页）
定律为
?d[TA]dt= k [H+][TA]，若在25 ℃ 的TA和H+浓度均为0.10 mol·dm-3 的溶液中
加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A、反应速率变慢，但k保持不变 B、反应速率和k都变小
C、反应速率增加，但k保持不变 D、反应速率和k都增加 答案：A
14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是 A、Be B、B C、C 答案：B
15、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A、K > Na > Li B、O > Cl > H C、As > P > H 答案：B
16、下列分子中，具有配位键的是 A、 CO B、 CO2 C、NH3 答案：A
17、氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A、4.36 D B、1.73 D C、0 答案：C
18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3 B、CCl4 C、NH3 答案：D
19、试判断下列说法，正确的是
A、离子键和共价键相比，作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的
C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 D、阴离子总是比阳离子大 答案：A
?20、按分子轨道理论，O2、O?2、O2的稳定性由大到小的顺序是 2?A、O2 >O?2>O2 ??C、O22> O2 >O2
2?B、O?2 > O2 >O2
D、N
D、三组都对
D、H2O
D、1.00 D
D、H2O
2?D、O?2>O2> O2
答案：B
二、填空（20小题，共20分）
1、20℃ 时纯水的蒸气压为 2338 Pa。 含有 1000 g 水和 6.00 mol 的蔗糖溶液, 在 20℃ 时的蒸气压为 __________ Pa 。
试卷答案 第 3 页 （共 11 页）
答案：2110 2、当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。
答案：56 3、20℃ 与 100 kPa 下, 氮气在水中的溶解度为 6.90×10-4 mol·dm-3 , 则20℃,且氮气在空气中的分压为 80 kPa 时, 氮气在水中的溶解度为 __________________ mol·dm-3。 答案：5.5×10-4 4、理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是 。若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ??105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。 答案：ΔS ΔG ΔG 5、测定NO2热分解速率，初始浓度为0.0455mol·dm-3时，初速率为0.0132 mol·dm-3·s-1，若初始浓度变为0.0324 mol·dm-3 时，初速率是0.0065 mol·dm-3·s-1，则反应开始时的级数为___________级。 答案：2 6、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍。 答案：1.5 7、反应 2O3(g)
??Hfm3O2(g) 的活化能为117 kJ·mol，O3的为142 kJ·mol-1，
-1
则该反应的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。
答案：-284 kJ·mol-1；401 kJ·mol-1。 8、已知2A
=
B + C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程
是 ，用B的浓度变化所表示的速率方程是 。
d[A]d[B]= kA [A]2 v == kB [A]2 dtdt9、已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ·mol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时：
(1)正反应是吸热反应的是___________________________； (2)放热最多的反应是_______________________________； (3)正反应速率常数最大的反应是_____________________； (4)反应可逆性最大的反应是_________________________； (5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是____________。 答案：(1) A (2) D (3) B (4) C (5) A
答案：v = -
试卷答案 第 4 页 （共 11 页）
10、A、B两元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼金属元素，B却是很不活泼的元素，则A为__________元素，B为__________元素。 答案：Li He 11、描述5d1电子运动状态时，可用的4个量子数为_________________________________。 答案：5, 2, 0(或±1,±2), +1(或-1) 2212、下图所示是波函数 的角度分布图。 答案：dz2
13、原子核外电子层结构为 4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是________________， 该元素位于周期表第____________周期、第__________族。 答案：64 六 ⅢB
14、Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是 。
答案：镧系收缩导致第4、5两周期d区金属半径相近 15、原子最外层电子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______， R位于______周期______族。 答案：CO2 二 ⅣA
16、N2分子的分子轨道式_______________________________；其分子的键级________；按价键理论其中有___________个? 键、___________个? 键。 答案：(? 1s)2 (? *1s)2 (? 2s)2 (? *2s)2 (? 2py 2pz)4 (? 2px)2 3 1 2
17、ReO3具有立方结构，Re原子处于晶胞顶角，O原子处于晶胞每条棱上两个Re原子的正中央。阳离子和阴离子的配位数分别为 和 。 答案：6 2
18、按顺序(用符号>或<)排列下列各组物质的性质：
(1)BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小：______________________________； (2)K，As，Cl，Cs，Ni的电离能大小：________________________________________。 答案：(1) MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI (2) Cs < K < Ni < As < Cl
-19、现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2，
OHCHO
不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________； 有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。 答案：PH3，H2S HNO3，(1) SO2 ______________________ (2) NO2 ______________________
OHCHO HF2-
20、下列各分子或离子中，离域? 键的类型(用符号标出)分别是：

一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。）
1. 下列各分子或离子中，最稳定的是（）
A. O2^(+)
B. O2
C. O2^(-)
D. O2^(2-)
参考答案：A
2. 下列盐酸溶液的浓度相同，pH 值最高的是（）
A. NaCl
B. KNO3
C. Na2SO4
D. K2CO3
参考答案：D
3. 对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应，生产中的温度（）
A. 越低越好
B. 越高越好
C. 在催化剂使用范围内适当低些
D. 以上都可以
参考答案：C
4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）
A. 只适用于气体间的反应
B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系
C. 所有的物理平衡
参考答案：C
5. H2O 的沸点是1000C,H2Se 沸点是-420C 这可用下列哪项原因来解释（）
A. 范德华力
B. 离子键
C. 共价键
D. 氢键
参考答案：D
6. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g) △rHm^(θ)<0,反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压（），A 的分压（）
A. 增大，减小
B. 增大，增大
C. 减小，减小
D. 减小，增大
参考答案：A
7. 可逆反应2NO （g ）→N2（g ）+O2（g ），△rHm=-180kJ/mol，对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）
A. 升高温度，K 增大
B. 升高温度，K 变小
C. 增大压力平衡移动
D. N2浓度增加，NO 解离度增加

某弱酸HA. 的KaӨ＝1×10-5，则其0.1 mol·kg-1溶液的pH值： （ ）
· A.
3.5
·
· B.
3.0
·
· C.
2.0
·
· D.
1.0
·
得分： 4
知识点： 无机化学（含实验）作业题
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答案 B

在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（ ）
· A.
电离能
·
· B.
电子亲和能
·
· C.
电负性
·
· D.
解离能
·
得分： 0
知识点： 无机化学（含实验）作业题
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答案 C

用公式c(H3O)+= 计算一元弱酸HA.溶液中H3O+浓度是有条件的。一般说来，当c0/Kay ＞500时，才能应用此公式。
·
·
得分： 0
知识点： 无机化学（含实验）作业题
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答案 对

下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：（ ）
· A.
氨水和过量的HCl
· B.
HCl和过量的氨水
· C. H2PO4- 和HPO42
· D. NH3和NH4Cl
答案 A

当二元弱酸的K2Ө＜＜K1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө，与酸的起始浓度关系不大。
答案 对

HgCl2 与HCN 都是直线型分子，故它们都是非极性分子。
答案 错

中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。
答案 对