溶液的计算-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液计算,1,学情分析,以,溶液,为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类解析如下：,2,理论分析,溶液计算主要掌握溶质质量分数的计算，计算时涉及两个概念：溶质质量分数和溶解度。,溶质质量分数,=100%,溶解度，一定温度下,100,克溶剂所溶解溶质的最大质量。,溶质质量,溶液质量,3,问题分析,1,：溶质质量的分析,溶质，即被溶解的物质。溶质的质量就应该是：,_,根据物质间的构成或组成关系，是否可以确定物质间的质量关系？,4,1,正确全面地考虑分析问题,答案：（,D,）,解答中出现的错误分析：,错误认识“,放到水里的物质就是溶质,”,所造成,。,溶质为氧化钙，其质量为,5.6 g,；,考虑问题不够全面“,溶质是否全部溶解,”所造成。溶质为氢氧化钙其质量为,7.4 g,（根据化学方程式,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,计算得出）；忽视了,Ca(OH),2,微溶于水这一特性，而错选（,B,）或（,C,）。,例,1,20,将,5.6 g,生石灰溶于,94.4 g,水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,A.56%B.5.6%C.7.4%D.0.17%,5,练习巩固,1,将,6.2 g,氧化钠完全溶解于,93.8 g,水中，所得溶液中溶质的质量分数为,(),A,、大于,6.2%B,、等于,6.2%,C,、小于,6.2%D,、无法计算,2,、,20,时，硝酸钾的溶解度为,30 g,。在此温度下，向,50 g,水中加入,20 g,硝酸钾充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（,）,A,、,40.0,B,、,30.0,C,、,28.6,D,、,23.1,6,2,物质与其构成、组成间的关系,例,2,某,NaOH,溶液中，,Na+,与水分子数之比为,1,：,100,，则该溶液中溶质的质量分数为,_,。,答案：,2.17%,点拨,:,本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（,NaOH,）与溶剂（,H,2,O,）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。,7,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,8,问题分析,2,：溶液质量的分析,完成了溶质质量的分析，接下来就是溶液质量的分析。基本思路为：,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,溶液总质量,=,原溶液质量,+,加入物质质量,-,不溶物质的质量（一般指残留固体和生成气体）,9,1,溶液及其质量的改变,例,3,向,100 g5%,的,NaCl,溶液中加入,5 g,硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？,点拨：平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为,5%,，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是,100 g,，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：,100 g+5 g=105 g,，而不是,100 g.,答案：,4.8%,10,2,溶液质量与体积的关系,11,3,化学变化对溶液的改变,例,5,取,10g,黄铜（铜锌合金）放入,154.7g,稀硫酸中，充分反应，放出氢气,0.2g,。据此计算：反应后所得溶液溶质质量分数。,点拨,:,此类问题根据反应对溶质质量进行分析后，溶液的质量可根据“原溶液质量,+,加入物质质量,-,不溶物质质量”的方法简便解决。,答案：,10%,12,