宁夏银川一中2011届化学理科综合能力测试高三第一次模拟考试.doc

宁夏银川一中2011届化学理科综合能力测试高三第一次模拟考试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 Cu－64
一、选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
A．同位素：1H+、2H2、3H B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷
C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
【答案】B
【解析】同位素研究的是质子数相同而中子数不同的核素，故A不合题意。选项C中水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质。选项D中NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物。
【考点】物质的组成、性质和分类
8．下列对有关实验的描述不正确的是 （ ）
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－,依次加入的物质可以是H2O、
Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【解析】C中实验欲通过测定生成H2的体积测定锌含量，H2的体积通过气排水的方法测定，因此装置中导气管应“短进长出”。
【考点】化学实验
9．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构） （ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】B
【解析】C3H4Cl2可看作丙烯中的两个氢原子被氯原子取代，共5种。
【考点】有机化学——必修
10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
【答案】B
【解析】选项A中前者属于取代反应，后者属于加成反应。选项C中前者属于氧化反应，后者属于水解反应。选项D中前者属于氧化反应，后者属于加成反应。
【考点】有机化学——必修
11．在常温时，将V1 mL c1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 （ ）
A．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)
C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1 c 1 = V2 c 2
D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2
【答案】A
【解析】选项A中条件，两者恰好完全反应生成CH3COONa，由于醋酸根离子水解导致c(CH3COO-)＜c(Na+)，A错。根据电荷守恒可知B正确。由选项A中分析可判断C正确。选项D中需满足醋酸过量才有混合溶液显酸性的可能，D正确。
【考点】电解质溶液
12．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）
A．（b-2a）mol B．b mol C．a mol D．2a mol
【答案】B
【解析】n(HNO3)总=n(氧化剂)+n(酸)，n(氧化剂)=b-2a，即被还原的HNO3为（b-2a）mol。
【考点】化学计算与技巧
13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K+、 S2—、 SO32—、NO3—
B
有HCO3—存在的无色透明溶液
Na+、K+、Cl—、Al3+
C
水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中
C1—、CO32—、NO3—、NH4+
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—
【答案】A
【解析】选项B中HCO3-与Al3+发生双水解反应而不能共存。选项C中符加条件是水的电离被抑制，则在酸性溶液中CO32-不能大量存在，在碱性溶液中NH4+不能大量存在。选项D中符加条件说明溶液呈酸性，则Fe2+与MnO4—、Fe2+与NO3—均会发生氧化还原反应而不能大量共存。
【考点】化学用语及常用计量——离子能否大量共存
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题
26．（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非
金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
⑴X的化学式为： ；G的电子式为 。
⑵写出下列反应的化学方程式
① ____________________ ；
② 。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正
极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。
⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。
【答案】 ⑴ Mg(HCO3)2
⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②Mg+ CO2MgO + C
⑶Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O NaOH(aq)（或其它强碱） ⑷1.2g MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑
【解析】本题的突破口之一是“H+BA+I”，即在点燃的条件下由金属单质置换非金属单质，该反应是Mg+ CO2MgO + C，即H是Mg，B是CO2，A是MgO，I是C。本题的突破口之二是“D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质”，说明D是Na2O2，E为Na2CO3，G为NaOH。反推可知C为H2O。
【考点】元素及其化合物、电解质溶液
27．（15分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：

⑴能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________（填字母）；
⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________（填字母）；
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________（填字母）；
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是___________
⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察 现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
你认为还可以作何改进？
【答案】⑴ADE(2分) ⑵AB(2分) ⑶A(2分) ⑷A(2分) ⑸可防止倒吸(2分)
⑹①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（2分）
②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰(2分) 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （1分）
【解析】⑴A、D或E中盛装碱石灰后均可用来干燥氨气。⑵若A中收集满CO2气体后可用来收集NO，若B装置充满饱和食盐水后可用来收集Cl2。⑶除HCl需用饱和食盐水，因此只能用洗气瓶，而不能用U形管或干燥管代替。⑷原理和⑶相似。
【考点】化学实验
28．（14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。
⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为 。
⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v (N2)=
mol/(L·min)，H2的转化率= ，平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左﹑向右或不移动）移动。
⑶若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为 mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol，H2 = mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= mol，y= mol（用含a的代数式表示）。
【答案】⑴N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ·mol－1
⑵0.04 50% 1.23 向右 ⑶1-(a/2) 9 2 3-(3a/2)
【解析】⑵N2 + 3H22NH3
起始 n(N2) n(H2) 0
变化 0.4mol 1.2mol 0.8mol
平衡 1.2mol 1.2mol 0.8mol
由上可得：n(N2)=1.6mol，n(H2)=2.4mol，v (N2)=0.4/(2×5)=0.04 mol/(L·min)，
a (H2)=(1.2/2.4)×100%=50%，K=c(NH3)2/[c(N2)·c(H2)3]=0.42/(0.6·0.63)=1.23。
各物质浓度增大1倍，相当于体积缩小至原来的1/2倍，即压强增大，平衡向右移动。
⑶本题属于恒温恒压下的等效平衡，利用回归定比法计算。
【考点】化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡
（二）选考题
35．【化学----化学与技术】（15分）
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

⑴步骤①反应的离子方程式是 。
⑵步骤③反应的化学方程式是 。
⑶Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。
⑷步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
⑸为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。
【答案】⑴ 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分)
⑵SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)
⑶35 第四 第VIIA (3分)
⑷温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)
⑸“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)
【解析】本工艺流程是海水中Br－被Cl2氧化，然后用热空气吹出，吸收塔内反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态溴。
【考点】化学与技术
36．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。
⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
⑷F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。
⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；
（黑色球表示F原子）
⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶
体中所含的化学键类型为 。
【答案】⑴Na＜Al＜Si＜N（2分）
⑵高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
⑶平面正三角形（2分）
⑷1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分） [Cu(NH3)4]2+ （2分）
⑸Cu3 N （2分） ⑹共价键（2分）
【解析】根据A原子核外有三个未成对电子可推知A原子的价电子排布式为ns2np3，是N或P。根据E原子核外的M层中只有两对成对电子，可推知E原子的价电子排布式为3s23p4，是S，结合B2E为离子晶体与原子序数的关系，推知B只能是Na，反推A只能是N。据题意知C是Al。D的原子序数介于Al与S之间，且熔点很高，说明D是Si。根据F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，可知F的价电子排布式为3d104s1，即F是Cu。
⑶E的最高价氧化物是SO3，硫原子采用sp2杂化，因此分子构型为平面正三角形。
⑹根据A、C形成化合物的物理性质，可知AlN属于原子晶体，因此晶体中的化学键为共价键。
【考点】物质结构与性质
37．【化学——选修有机化学基础】 （15分）
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题：
⑴写出有机物B和G的结构简式：B ，G 。
⑵④、⑤的反应类型分别是 ， 。
⑶写出D的同分异构体的结构简式 ， 。
⑷写出反应⑥的化学方程式 _。
⑸写出C与D按物质的量之比为1:2反应生成H的化学方程式___________________。
【答案】⑴CH2=CHCl ⑵取代反应（水解反应） 加成反应
⑶HCOOCH3 HOCH2CHO
⑷2CH3CH2OH +O22CH3CHO+ 2H2O
⑸OHCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】分析整个流程图：反应①是加成反应，A为HOCH2CH2Cl，反应②是醇羟基发生消去反应生成B（氯乙烯）。反应④是卤原子发生水解反应生成C（乙二醇）。反应⑤是乙烯水化法生成E（乙醇），E氧化生成F（乙醛），F氧化生成D（乙酸）。

.