化学平衡及电离平衡.doc

化学平衡和电离平衡
1、化学反应速率表示__________________，而化学平衡表示________________。
2、化学反应速率：①定义：____________________________________________；
②公式：V = _________或V = _________；③单位：_____或_____或____；
3、影响化学反应速率的条件：①内因：化学反应速率主要由反应物的____决定；
②外因：温度升高，化学反应速率_____，压强增大，化学反应速率______，增大反应物浓度，化学反应速率______，加催化剂，化学反应速率______。但浓度对_____________反应无影响，压强只对___________的反应有影响。总之，温度、压强、浓度的增大和加催化剂都会引起化学反应速率_______。此外还有光照(如___________)、反应物接触面积(如___________)等因素。
4、化学平衡：①定义：化学平衡状态是指在一定条件下的______反应中，当________速率等于_______速率时，反应物和生成物的量_________的状态；②要点：只有可逆反应才存在化学平衡，达到化学平衡时，反应并未停止，而是处于一个动态平衡之中，判断达到平衡的标志是正、逆反应速率是否相等，反应物、生成物的量是否不变。
5、影响化学平衡的条件：①温度升高，正反应速率_____，逆反应速率_____，只是吸热方向的反应速率增大的更多，化学平衡向______方向移动；②增大反应物浓度或减小生成物浓度，___反应速率大于___反应速率，化学平衡向______方向移动；③增大压强(只对有气体参与的反应)，正反应速率_____，逆反应速率_____，化学平衡向____________方向移动。④加催化剂，正、逆反应速率同等程度_____，化学平衡_______。
6、合成氨工业的条件 ，
其中，选用5000C的原因是： 。
7、从物质分类划分：①金属单质、②非金属单质、③金属氧化物、④非金属氧化物(水除外)、⑤强酸、⑥弱酸、⑦强碱、⑧弱碱、⑨大部分盐、⑩水，其中属于非电解质的有___________，属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有____________，既不是电解质又不是非电解质的有_____________。溶液中_________________________越大，电解质溶液的导电性越强。
8、写出水、氨水、醋酸的电离方程式：_______________________________，____________________________，___________________________________；在上述三种溶液中加入不同物质固体或浓溶液时，在下表中填入平衡移动方向及PH值变化：

NaOH
HCl
CH3COONa
NH4Cl
方向
PH
方向
PH
方向
PH
方向
PH
水

氨水

醋酸

酸、碱对水的电离起____作用，能水解的盐对水的电离起______作用。
9、常温下，水电离的C(H+)和C(OH-)均等于___________，其乘积为水的离子积Kw=___________，无论在稀的酸、碱还是盐溶液中，Kw常温都是常数。常温时，酸性溶液C(H+)___10-7mol/L，PH___7；碱性溶液C(H+)____10-7mol/L，PH___7；中性溶液C(H+)____10-7mol/L，PH___7。C(H+)越大，PH越____。
10、盐的水解是_____的逆反应。对正盐而言，强酸弱碱盐水解后显______，如_____；强碱弱酸盐水解后显_______，如______；强酸强碱盐______，显_____，如_______；强酸的酸式盐如______，不水解，只电离，显______；弱酸的酸式盐如_____，既水解，又电离，其水溶液的酸碱性由水解和电离的强弱决定。
11、中和反应是以酸碱完全反应生成___和___为标准进行中和滴定实验的。中和滴定实验中用到的主要仪器有_________、_______、_______、______等；其中滴定管在滴定前的操作步骤是_______、_______、______、_______、_________，滴定时眼睛应注视_______，滴定前后读数视线应与__________相切；若用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱终点现象为____________________，强碱滴定强酸终点现象为_______________________。

1、化学反应的快慢 可逆化学反应进行的程度
2、①单位时间内，反应物浓度减少或生成物浓度增加的量表示
②V=△C/△t或V=△n/(V体积△t)
③mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
3、①性质 ②增大 增大 增大 增大 固体和纯液体 气体 增大 HClO见光分解 煤粉碎燃烧更快
4、①可逆 正反应 逆反应 不再变化
5、①增大 增大 吸热 ②正 逆 正 ③增大 增大 气体系数和小 ④增大 不移动
6、加压 加热到500℃ 增大氮气用量 及时排除氨气 保持一定的反应速率，同时又能达到一定的转化率，并使催化剂活性最高
7、④ ③⑤⑦⑨ ⑥⑧⑩ ①② (注：大部分有机物是非电解质，如乙醇) 离子浓度
8、H2O H+ + OH- NH3·H2O NH4+ + OH-
CH3COOH CH3COO- + H+

NaOH
HCl
CH3COONa
NH4Cl
方向
PH
方向
PH
方向
PH
方向
PH
水
逆
增大
逆
减小
正
增大
正
减小
氨水
逆
增大
正
减小
逆
增大
逆
减小
醋酸
正
增大
逆
减小
逆
增大
逆
减小
抑制 促进
9、10-7mol/L 10-14 > < < > = = 小
10、中和反应 酸性 FeCl3 碱性 Na2CO3 不水解 中性 Na2SO4 NaHSO4
酸性 NaHCO3
11、正盐 水 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 检漏、洗涤、润洗、排气泡、调液面 锥形瓶 凹液面底部 红色变为无色 无色变为浅红色