碳酸氢钠性质及焰色反应实验报告.doc

碳酸氢钠的性质和焰色反应
一、 实验目的：
练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸氢钠的性质的理解。观察钠元素、钾元素焰色反应时的火焰颜色。
二、实验原理：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色（钠元素为黄色，钾元素透过蓝色的钴玻璃为紫色）。
三、 仪器和用品：
试管、铁架台、铁夹、单孔橡皮塞、导气管、酒精灯、烧杯，蓝色的钴玻璃、铂丝、火柴、药匙
试剂：碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、碳酸钾粉末、盐酸。
四、 操作步骤：
1. 检查装置的气密性
2. 在试管里放入1g左右的碳酸氢钠粉末。用带导管的塞子塞紧试管口，并固定在铁架台上，加热，用澄清的石灰水检验产生的气体。
3. 用盐酸把铂丝洗涤后灼烧，反复几次，然后用洗净的铂丝蘸取碳酸氢钠和碳酸钾粉末放到酒精灯火焰上，观察颜色的变化，碳酸钾的火焰颜色需透过蓝色的钴玻璃。
4. 清洗仪器，实验结束。
五、 现象和结论：
现象：加热碳酸氢钠粉末时导气管的末端有气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，
蘸取碳酸钠粉末灼烧能观察到火焰颜色为黄色，蘸取碳酸钾粉末灼烧透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰颜色为紫色。
结论：碳酸氢钠加热易分解，分解产生二氧化碳气体。
钠元素的焰色反应火焰为黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃火焰为紫色。