《第7节-元素符号表示的量》教案2.doc

《第7节 元素符号表示的量》教案
第1课时
1.相对原子质量相对分子质量
一、教学目标
1、了解相对原子质量的概念及计算方法
2、理解相对分子质量的概念
3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量
二、教学重点
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
三、教学难点
相对原子质量的概念
四、教学准备
1、大小不同的圆纸
2、投影仪
五、教学方法
启发式教学
六、教学过程
（一）导入
1、学生活动
（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量
（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子
（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？
2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？
（二）相对原子质量
1、小游戏：称一称
（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？
（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？
小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作：
（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子
思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？
指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
3、教师小结：（投影）
（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）
（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量
读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小
（2）原子的质量主要集中在原子核上，即
相对原子质量===质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。
每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）
第一大组
第二大组
第三大组
第四大组
符号
相对原子质量
符号
相对原子质量
符号
相对原子质量
符号
相对原子质量
H

C

S

Cl

O

N

P

Si

K

Ca

Cu

Fe

Na

Al

Ag

Zn

Mg

Ba

W

Mn

启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？
（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）
（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）
讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）
师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和
计算物质的相对分子质量
（投影）例题1
计算硫酸的相对分子质量
解：（1）写出正确的分子式：H2SO4
（2）查找各原子的相对原子质量
（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98
即：分子式元素相对原子质量元素的原子个数总数
H2SO4H1×2=2
S32×1=32
O16×4=64
硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98
投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：
NaCl
Ca（H2PO4）2
KClO3
2CO2
CuSO4·5H2O
（学生思考、练习，学生对批后决出优胜者）
强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系
从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？（水）
读图。请同学们看课本P29中的图1—36化学式的意义，并完成课本上的题。

三、学生小结本节课的内容
课外收集：几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。
四、课后反思
讲解相对原子质量的概念和运用，倍数关系的理解，图中天平的作用有助于学生的理解

五、作业设计
第2课时
2.元素质量分数和质量比的确定
一、教学目标
1、能复述化学式的含义
2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比
3、掌握规范的化学计算书写格式
二、教学重点
根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比
三、教学难点
根据化学式进行某元素的质量分数的计算
四、教学准备
投影仪
五、教学方法
讲授与练习相结合
六、教学过程
（一）导入
1、学生练习（投影）（课前5分钟）
（1）相对分子质量是指。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个，它的国际制单位是。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵
（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦B、①②⑤⑦C、①③④⑥D、③⑦
2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。
（二）新课讲授
启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？
讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。例如计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：
1、组成物质的各元素的质量比计算
例题1求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量
（2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48
学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比
注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。
2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数
例题2求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的质量分数：14/79
最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克
=14/79×79克=14克
小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式
某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%
学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数
例题3根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
（1）相对分子质量
（2）各元素的质量比
（3）含氮元素的质量分数
（4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当
解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/CO（NH2）2×100%=28/60×100%
==46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100%
X=120克
小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。
例题4某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解：尿素中氮元素的质量=10000/80×1000克×28/60×100%=
课堂小结
课后反思
作业设计